现取m g镁铝合金在一定浓度的稀硝酸中恰好完全溶解(硝酸的还原产物只有NO)，向反应后的混合溶液中滴加b mol/L NaOH溶液，当滴加到V mL时，得到沉淀质量恰好为最大值n g，则下列有关该实验的说法中正确的有(　　)

①沉淀中OH^－的质量为(n－m)g

②恰好溶解后溶液中的NO的物质的量为mol

③反应过程中转移的电子数为mol

④标准状况下生成NO的体积为L

⑤与合金反应的硝酸的物质的量为mol

A．5项                                B．4项

C．3项                                D．2项

水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为3Fe^2＋＋2S₂O＋O₂＋aOH^－===Y＋S₄O＋2H₂O，下列说法中，不正确的是(　　)

A．a＝4

B．Y的化学式为Fe₂O₃

C．S₂O是还原剂

D．每有1 mol O₂参加反应，转移的电子为4 mol

NaNO₂是一种食品添加剂，它能致癌。酸性KMnO₄溶液与NaNO₂反应的化学方程式为MnO＋NO＋—→Mn^2＋＋NO＋H₂O。下列叙述中正确的是(　　)

A．该反应中NO被还原

B．反应过程中溶液的pH减小

C．生成1 mol NaNO₃需消耗0.4 mol KMnO₄

D.中的粒子是OH^－

LiNi_0.25Co_0.75O₂是锂离子电池的一种高性能的二元正极活性材料，其制备原理可表示为4Ni_0.25Co_0.75(OH)₂＋4LiOH＋O₂===4LiNi_0.25Co_0.75O₂＋6H₂O(已知Ni与Co的化合价均有＋2和＋3)。下列说法不正确的是(　　)

A．Ni_0.25Co_0.75(OH)₂中Ni的化合价是＋2

B．LiNi_0.25Co_0.75O₂中Co的化合价是＋3

C．该反应中LiOH是还原剂

D．该反应中O₂是氧化剂

氯化亚铜(CuCl)是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空气中会被迅速氧化成绿色碱式盐。从酸性电镀废液(主要含Cu^2＋、Fe^3＋)中制备氯化亚铜的工艺流程图如下：

[已知：金属离子浓度为1 mol·L^－1时，Fe(OH)₃开始沉淀和沉淀完全的pH分别为1.4和3.0，Cu(OH)₂开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.2和6.7]

(金属离子含量与混合液pH、CuCl产率与混合液pH的关系图)

请回答下列问题：

(1)酸浸时发生反应的离子方程式是______________________；析出CuCl晶体时的最佳pH在____左右。

(2)铁粉、氯化钠、硫酸铜在溶液中反应生成CuCl的离子反应方程式为________________________________________________________________________。

(3)析出的CuCl晶体要立即用无水乙醇洗涤，在真空干燥机内于70 ℃干燥2小时、冷却，密封包装。70 ℃真空干燥、密封包装的目的是_____________________________________________________________。

(4)产品滤出时所得滤液的主要成分是________________，若想从滤液中获取FeSO₄·7H₂O晶体，我们还需要知道的是_____________________。

(5)若将铁粉换成亚硫酸钠也可得到氯化亚铜，试写出该反应的化学方程式________________________________________________。为提高CuCl的产率，常在该反应体系中加入稀碱溶液，调节pH至3.5。这样做的目的是__________________________________________________________。

废旧硬质合金刀具中含碳化钨(WC)、金属钴(Co)及少量杂质铁，利用电解法可回收WC和Co。工艺流程简图如下：

(1)电解时废旧刀具作阳极，不锈钢作阴极，HCl溶液为电解液。阴极主要的电极反应式为________。

(2)净化步骤所得滤饼的主要成分是________。回收的洗涤液代替水配制电解液，目的是回收利用其中的________。

(3)溶液Ⅰ的主要成分是________。洗涤CoC₂O₄不充分对最终产品纯度并无明显影响，但焙烧时会造成环境污染，原因是______________。

(4)将Co₂O₃还原成Co粉的化学反应方程式为________________。

亚氯酸钠(NaClO₂)是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂等的漂白与杀菌。下图是用过氧化氢法生产亚氯酸钠晶体的工艺流程图：

已知：①NaClO₂的溶解度随温度升高而增大。

②纯ClO₂气体易分解爆炸。

(1)发生器中鼓入空气的作用可能是________(填选项字母，下同)。

a．将SO₂氧化成SO₃，增强酸性

b．稀释ClO₂以防止爆炸

c．将NaClO₃氧化成ClO₂

(2)吸收塔内发生反应的化学方程式为________________________ _________________。吸收塔内的温度不能超过20 ℃，原因是_____________________________________________________________。

(3)在碱性溶液中NaClO₂比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是__________________________。

(4)吸收塔中为防止NaClO₂被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H₂O₂外，还可以选择的还原剂是________。

a．Na₂O₂　　　　b．Na₂S　　　　c．FeCl₂

(5)从滤液中得到NaClO₂·3H₂O粗晶体的实验操作依次是________。

a．蒸馏　　b．蒸发浓缩　　c．灼烧　　d．过滤

e．冷却结晶

锌锰电池(俗称干电池)在生活中的用量很大。两种锌锰电池的构造如图a所示。

回答下列问题：

(1)普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：

Zn＋2NH₄Cl＋2MnO₂===Zn(NH₃)₂Cl₂＋2MnOOH

①该电池中，负极材料主要是________，电解质的主要成分是________，正极发生的主要反应是________________________________。

②与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点及其理由是__________________________________________________________。

(2)图b表示回收利用废旧普通锌锰电池的一种工艺(不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属)。

①图b中产物的化学式分别为A________，B________。

②操作a中得到熔块的主要成分是K₂MnO₄。操作b中，绿色的K₂MnO₄溶液反应后生成紫色溶液和一种黑褐色固体，该反应的离子方程式为________________________________________。

③采用惰性电极电解K₂MnO₄溶液也能得到化合物D，则阴极处得到的主要物质是________(填化学式)。

草酸(乙二酸)可作还原剂和沉淀剂，用于金属除锈、织物漂白和稀土生产。一种制备草酸(含2个结晶水)的工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)CO和NaOH在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式分别为________________、________________。

(2)该制备工艺中有两次过滤操作，过滤操作①的滤液是________，滤渣是________；过滤操作②的滤液是________和________，滤渣是________。

(3)工艺过程中③和④的目的是_________________________________。

(4)有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸。该方案的缺点是产品不纯，其中含有的杂质主要是__________________。

(5)结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定。称量草酸成品0.250 g溶于水，用0.050 0 mol·L^－1的酸性KMnO₄溶液滴定，至浅粉红色不消褪，消耗KMnO₄溶液15.00 mL，反应的离子方程式为______________________；列式计算该成品的纯度____________________。

世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯，二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或加热。实验室以电解法制备ClO₂的流程如下：

(1)ClO₂中所有原子________(填“是”或“不是”)都满足8电子结构。上图所示电解法制得的产物中杂质气体B能使石蕊试液显蓝色，除去杂质气体可选用________(填选项字母)。

A．饱和食盐水                           B．碱石灰

C．浓硫酸                               D．蒸馏水

(2)稳定性二氧化氯是为推广二氧化氯而开发的新型产品，下列说法正确的是(　　)

A．二氧化氯可广泛用于工业和饮用水处理

B．应用在食品工业中能有效地延长食品贮藏期

C．稳定性二氧化氯的出现大大增加了二氧化氯的使用范围

D．在工作区和成品储藏室区要有通风装置和监测及警报装置

(3)欧洲国家主要采用氯酸钠氧化浓盐酸制备，但该方法缺点是产率低、产物难以分离，还可能污染环境。写出该方法发生反应的化学方程式________________________。

(4)我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气与固体亚氯酸钠(NaClO₂)反应制备，化学方程式是______________________，此法相比欧洲方法的优点是___________________________________________________________。

(5)科学家又研究出了一种新的制备方法，利用硫酸酸化的草酸(H₂C₂O₄)溶液还原氯酸钠，化学反应方程式为

_______________________________________________________。

此法提高了生产及储存、运输的安全性，原因是______________________________________________________________。