题目内容
水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为3Fe2＋＋2S2O
＋O2＋aOH－===Y＋S4O
＋2H2O，下列说法中，不正确的是( )
A．a＝4
B．Y的化学式为Fe2O3
C．S2O是还原剂
D．每有1 mol O2参加反应，转移的电子为4 mol
解析 选项A，根据电荷守恒可求出a＝4，A正确；选项B，根据元素守恒可分析出Y应为Fe3O4，B错误；选项C，S2O→S4O，S元素化合价升高，S2O是还原剂，C正确；选项D，反应方程式中只有O2中O的化合价降低：0→－2，O2是氧化剂，1 mol O2参加反应得到4 mol电子，D正确。
答案 B
最大的是________。(填元素符号)
、Cl－、Na＋、H＋
、K＋、ClO－、CO
、Na＋
2CH3COOH。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。
绿矾(FeSO4·7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑(含少量锡、氧化铁等杂质)为原料生产纯净绿矾的一种方法：
查询资料，得有关物质的数据如下表：
| 25 ℃时 | pH |
| 饱和H2S溶液 | 3.9 |
| SnS沉淀完全 | 1.6 |
| FeS开始沉淀 | 3.0 |
| FeS沉淀完全 | 5.5 |
(1)检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe3＋，最好选用的试剂为________(填字母序号)。
A．KSCN溶液 B．NaOH溶液
C．KMnO4溶液 D．苯酚溶液
(2)操作Ⅱ中，通入硫化氢至饱和的目的是______________________；在溶液中用硫酸酸化至pH＝2的目的是____________________。
(3)操作Ⅳ的顺序依次为____________、冷却结晶、___________________________。
(4)操作Ⅳ得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②__________________________________________________________________。
(5)测定绿矾产品中Fe2＋含量的方法：a.称取2.850 g绿矾产品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b.量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；c.用硫酸酸化的0.010 00 mol·L－1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00 mL。
①滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为________________(填仪器名称)。
②判断此滴定实验达到终点的方法是________________________________________。
③上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为________。(结果保留3位有效数字)(FeSO4·7H2O的相对分子质量为278)