实验室有一包暗红色粉末样品可能是MgCO₃、Fe₂O₃和FeO的混合物。经测定后，结论是不存在FeO。

I．某学生想自己设计实验方案，以证明样品中确实没有FeO。除样品外，实验室只提供以下试剂：KMnO₄溶液、稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、NaOH溶液，请你描述实验操作的步骤、实验现象和结论：__________________________________________________。

Ⅱ．测定混合物中Fe₂O₃的含量

实验室可用多种方法测定上述样品中Fe₂O₃的质量分数，某同学准备用如图所示各仪器 按一定顺序连接成一套完整的装置进行实验，以测定Fe₂O₃的质量分数。

请回答下列问题：

(1)盛装盐酸的仪器的名称是___________，装置的连接顺序是___________→____________→____________→____________(填图中序号字母，各仪器只能选用一次)。

(2)实验过程中需要持续通入空气，其作用除可以起到“搅拌”A、D中反应物以实现充分反应外，还有一个重要作用是________________________________________________。

(3)为提高测定的准确度，在B中最应加入的物质是下列各项中的_____________(填序号)。

a．饱和NaHCO₃溶液              b．蒸馏水

c．浓硫酸                              d．NaOH溶液

(4)在进行实验方案评价时，有同学认为不必测定A中沉淀的质量，而只要测出装置A在吸收反应产生的气体前后的质量差，就能完成实验要求。实验证明，若用此法测得Fe₂O₃的质量分数将__________(填“偏大”“偏小”或“不变”之一)。

为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究利用CO和H₂O反应转化为绿色能源H₂。已知：

(1)写出CO和H₂O(g)作用生成CO₂和H₂的热化学方程式：___________________________

(2)氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：

①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N₂、H₂和NH₃的量)，反应速率与时间的关系如右图所示。

图中t₃时引起平衡移动的条件可能是__________________________________________，

其中表示平衡混合物中NH₃的含量最高的一段时间是_____________。

②温度为T℃时，将1 mol N₂和2 mol H₂放入容积为0.5 L的密闭容器中，充分反应后测得N₂的平衡转化率为50％。则反应在T℃时的平衡常数为____________mol^-2·L²。

③目前工业合成氨的原理是：

右图表示随条件改变，平衡体系中氨气体积分数的变化趋势。当横坐标为压强时，变化趋势正确的是(填序号，下同)__________，当横坐标为温度时，变化趋势正确的是___________。

(3)常温下氨气和HCl均极易溶于水，现将相同体积、相同物质的量浓度的氨水和盐酸混合，所得溶液中各离子的物质的量浓度按照由大到小的顺序排列依次为____________>  ___________>____________>____________。

某工业废水中，除H⁺、OH^-外仅含下表离子中的几种。

甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：

I．取少量废水样品，加入KSCN溶液无明显变化。

U．另取少量废水样品，逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀，继续滴加过量的NaOH溶液，沉淀部分溶解。

请回答下列问题：

(1)废水中一定含有的金属阳离子是___________(填离子符号)。

(2)Ⅱ中沉淀部分溶解过程中发生反应的离子方程式是____________________________。

(3)甲同学通过分析最终确定废水中一定不能大量存在上表所列四种阴离子中的_________(填离子符号)，其判断理由是_________________________________________。

铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：

(1)黄铁矿(主要成分为FeS₂)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。高温下可发生反应：

该过程中若有1.5mol FeS₂参加反应，则反应过程中转移_____mol电子。

(2)氯化铁溶液显酸性，原因是________________________________________________(用适当的文字和离子方程式解释)，用惰性电极电解氯化铁溶液之初，阳极电极反应式为：

___________________________________________________________________________。

(3)高铁电池是一种新型二次电池，电解液为碱溶液，其反应式为：

放电时电池的负极反应式为____________________；充电时电解液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”之一)。

I．下列实验操作或对实验事实的描述中，正确的是________(填序号)。

①用量筒量取稀硫酸溶液8.0 mL；

②Fe(OH)₃胶体与FeCl₃溶液的混合物可用过滤的方法分离；

③用湿润的pH试纸测量某溶液pH时，测量值可能比真实值小；

④用碱式滴定管量取KMnO₄溶液20.50 mL；

⑤在实验室中用锌和稀硫酸反应制氢气，为加快反应速率而不影响H₂的品质，可向溶液中加适量Cu(NO₃)₂晶体。

Ⅱ．将某98％的浓硫酸样品敞口露置于空气中，放置24 h后，取出5 mL浓硫酸与18 mL 9 mol·L^-1的NaOH溶液恰好完全中和。请回答下列问题：

(1)该硫酸样品露置24 h后，其物质的量浓度是___________mol·L^-1。

(2)若分别用下列方法鉴别浓硫酸和稀硫酸，可以达到目的的是____________(填序号)。

a．常温下加入铜片    b．常温下加入铁片

c．常温下加入木炭    d．用玻璃棒各蘸取少许涂在滤纸上

(3)工业上利用过量氨水吸收硫酸工业尾气中的有害物质，请写出该过程中发生的一个反应的离子方程式_____________________________________。

已知某可逆反应：。现将M和N的混和气体通入容积为l L的恒温密闭容器中，反应体系中各物质浓度随时间变化关系如右图所示。下列说法中，正确的是

A．a、b、c、d四个点中处于平衡状态的点是a、b

B．反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是加入了0.4 mol N

C．若调节温度使35 min时体系内N的体积分数与15 min时相等，应升高温度

D．若在40 min时出现如图所示变化，则可能是因为加入催化剂引起的

下列说法中，正确的是

A．常温下，某NaHSO₃溶液的pH<7，则该溶液中

B．25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7，所消耗溶液体积为：V(醋酸溶液)>V(NaOH溶液)

C．将l mL pH=2的醋酸溶液加水稀释到10 mL，pH变为3

D．常温下，将Na₂CO₃溶液加水稀释，的值增大

实验室需配制一种溶液，除水电离出的离子外还含有五种离子，且在该溶液中这五种离子的物质的量浓度均为l mol·L^-1，下面四个选项中，能达到此要求的是

A．Al³⁺、K⁺、、Cl^-、       B．Fe²⁺、H⁺、Br^-、NO、Cl^-

C．Na⁺、K⁺、、NO、Cl^-           D．Al³⁺、Na⁺、Cl^-、、NO

下列各项实验中，所测得的数据不能满足于测定Na₂CO₃和NaHCO₃混合物中Na₂CO₃质量分数的是

A．取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，碱石灰增重b g

B．取a g混合物与足量稀盐酸充分反应后，加热蒸干溶液，得b g固体

C．取a g混合物充分加热，得到b g固体

D．取a g混合物与足量Ba(OH)₂溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b g固体。

右图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图(X、Y、Z、W、R代表元素符号)下列说法中，正确的是

A．原子半径比较：Z的>Y的>X的

B．气态氢化物的还原性比较：W的>R的

C．WX₃和水反应形成的化合物是离子化合物

D．含Z元素的盐溶液一定显示酸性