Question

为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究利用CO和H₂O反应转化为绿色能源H₂。已知：

(1)写出CO和H₂O(g)作用生成CO₂和H₂的热化学方程式：___________________________

(2)氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：

①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N₂、H₂和NH₃的量)，反应速率与时间的关系如右图所示。

图中t₃时引起平衡移动的条件可能是__________________________________________，

其中表示平衡混合物中NH₃的含量最高的一段时间是_____________。

②温度为T℃时，将1 mol N₂和2 mol H₂放入容积为0.5 L的密闭容器中，充分反应后测得N₂的平衡转化率为50％。则反应在T℃时的平衡常数为____________mol^-2·L²。

③目前工业合成氨的原理是：

右图表示随条件改变，平衡体系中氨气体积分数的变化趋势。当横坐标为压强时，变化趋势正确的是(填序号，下同)__________，当横坐标为温度时，变化趋势正确的是___________。

(3)常温下氨气和HCl均极易溶于水，现将相同体积、相同物质的量浓度的氨水和盐酸混合，所得溶液中各离子的物质的量浓度按照由大到小的顺序排列依次为____________>  ___________>____________>____________。

Answer 1

 (1)CO(g)＋H₂O(g)=CO₂(g)＋H₂(g)  ΔH=－41.2kJ·mol^－1

(2)①升温   t₂-t₃   ②4   ③c    a

(3)c(Cl^－)>c(NH₄^＋)>c(H^＋)>c(OH^－) （顺序正确得2分，顺序有误不得分）