1.92g Cu投入到一定量的浓HNO₃中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672mL气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O₂，恰好使气体完全溶于水，则通入O₂的体积为（　　）

某结晶水合物的化学式为R•nH₂O，其式量为M．25℃时，将ag该晶体溶于bg水中可形成VmL饱和溶液．下列关系中正确的是（　　）

有机物A与B的分子式为C₅H₁₀O₂，在酸性条件下均可水解，转化关系如图．

下列有关说法中正确的是（　　）

分析推理是化学学习方法之一．下列实验推理中，正确的是（　　）

大量事实证明，水溶液中并不存在H⁺、AlO₂^﹣等离子，实际存在的是H₃0⁺、[Al（OH）₄]^﹣．铝和强碱溶液的反应可以理解为铝在碱性环境下先与水反应，而后进一步与强碱反应（反应均不可逆）．对于Al与重氢氧化钠（NaOD）的水溶液反应（假定水中不含氘和氚），下列说法正确的是（　　）

下列反应的离子方程式正确的是（　　）

下列说法正确的是（　　）

下列说法正确的是（　　）

过碳酸钠（2Na₂CO₃·3H₂O₂）是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂。某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如下：

已知：主反应    2Na₂CO₃ (aq) + 3H₂O₂ (aq)  2Na₂CO₃·3H₂O₂ (s)  ΔH < 0

副反应    2H₂O₂ = 2H₂O + O₂↑

50 °C时   2Na₂CO₃·3H₂O₂ (s) 开始分解

请回答下列问题：

（1）步骤①的关键是控制温度，其措施有       

和        。

（2）在滤液X中加入适量NaCl固体可析出过碳酸钠，

原因是                       。

（3）步骤③中选用无水乙醇洗涤产品的目的是     。

（4）下列物质中，会引起过碳酸钠失效的有     。

A．Na₂S             B．CuO          C．Na₂SiO₃      D．NaHCO₃

（5）过碳酸钠产品中往往含有少量碳酸钠，可用重量法测定过碳酸钠的质量分数；其操作步骤：取样品溶解→加入BaCl₂溶液→ 过滤过滤

→ 洗涤洗涤

→ 干燥干燥

→ 称量。需要直接测定的物理量有：                            样品的质量m₁g、沉淀的质量m₂g

（用字母表示并注明其含义）．产品中过碳酸钠质量分数的表达式为：                              。

由元素周期表中短周期元素形成的五种离子A、B、C、D、E，有以下特点：A、D离子含有两种元素；E所含电子数比A、B、C、D四种离子的电子数均多8。

（1）A与C结合成的化合物乙为难溶于水的白色沉淀，但可以溶于强酸，也可以溶于A与B结合成的强碱性化合物甲。则C元素在周期表中的位置为      _          ，乙与甲的水溶液反应的离子方程式为__________________________________．

（2）B与E结合成既含离子键也含非极性共价键的化合物丙；A与D结合成化合物丁，丁与丙反应产生无色无味的气体，则丙的电子式为：  _                     ，1molD的粒子中有       _  mol质子

（3）由氮氢两元素可形成与E电子数相同的化合物戊。戊与NO₂用于火箭推动剂，请写出作火箭推动剂的化学反应方程式：                                         。