题目内容
由元素周期表中短周期元素形成的五种离子A、B、C、D、E，有以下特点：A、D离子含有两种元素；E所含电子数比A、B、C、D四种离子的电子数均多8。
（1）A与C结合成的化合物乙为难溶于水的白色沉淀，但可以溶于强酸，也可以溶于A与B结合成的强碱性化合物甲。则C元素在周期表中的位置为 _ ，乙与甲的水溶液反应的离子方程式为__________________________________．
（2）B与E结合成既含离子键也含非极性共价键的化合物丙；A与D结合成化合物丁，丁与丙反应产生无色无味的气体，则丙的电子式为： _ ，1molD的粒子中有 _ mol质子
（3）由氮氢两元素可形成与E电子数相同的化合物戊。戊与NO2用于火箭推动剂，请写出作火箭推动剂的化学反应方程式： 。
（1） 第3周期ⅢA （1分）， Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O（2分）
（2） 
（1分），11mol（1分）
（3）2N2H4+2NO2=3N2+4H2O（2分）
图所示。
)互为同分异构体
大量事实证明，水溶液中并不存在H+、AlO2﹣等离子，实际存在的是H30+、[Al（OH）4]﹣．铝和强碱溶液的反应可以理解为铝在碱性环境下先与水反应，而后进一步与强碱反应（反应均不可逆）．对于Al与重氢氧化钠（NaOD）的水溶液反应（假定水中不含氘和氚），下列说法正确的是（ ）
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| A． | 生成的氢气中只含有D2 | B． | 生成的氢气中只含有H2 |
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| C． | 生成的氢气中含有H2、HD、D2 | D． | 以上判断都不正确 |
下列有关描述中，与事实相符的是（ ）
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| A． | Al（OH）3、CaCO3都难溶，但溶解的部分都能完全电离 |
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| B． | 复盐是纯净物，而混盐（如CaOCl2）是混合物 |
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| C． | 弱电解质溶液中有溶质分子，但强电解质溶液中难以存在溶质分子 |
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| D． | 电解质溶液能够导电，是因为通电使电解质电离产生了自由移动的离子 |
