含铁化合物A电池，具有储能密度大、体积小、重量轻、寿命长、高电压、高容量、无污染等优点，在电子与国防工业中潜在的应用不断扩展。

为探究其成分，某学习兴趣小组的同学取化合物A粉末进行试验。过程如下：

Ⅰ、经组成分析，该粉末仅含有O、K、Fe三种元素。

Ⅱ、溶解实验：化合物A极易溶于水，但静置一段时间后转化为红褐色沉淀，同时产生一种气体单质。

Ⅲ、定量实验：取3.96g化合物A的粉末溶于水，滴加足量稀硫酸，一段时间后再加入含有0.08mol KOH的溶液，恰好完全反应。过滤，将洗涤后的沉淀充分灼烧，得到红棕色固体粉末1.60g；将所得滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐10.44g。

（1）化合物A的化学式为            。

（2）化合物A可作为一种“绿色高效多功能”水处理剂，可由FeCl₃和KClO在强碱性条件下反应制得，其反应的离子方程式为                          。

（3）化合物A还可以作为高容量电池材料，与MnO₂-Zn电池类似，A-Zn也可以组成碱性电池，A在电池中作为正极材料，该电池总反应的离子方程式为___          ____。

（4）请用离子方程式表示化合物A溶于水后的变化                                  。查阅资料发现，加入下列物质中的___      ____可提高A在水溶液中的稳定性。

A．碳酸钠    B．苯酚钠    C．Fe(NO₃)₃    D．KOH

铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al₂O₃，还含有Fe₂O₃、FeO、SiO₂）中。工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下。

（1）在滤液A中加入漂白液，所得滤液B显酸性。

①滤液A中加入漂白液的目的是：                         （用离子方程式表示）。

②将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为                （填代号）。

       A．氢氧化钠溶液    B．硫酸溶液        C．氨水      D．二氧化碳

（2）由滤液B制备少量无水AlCl₃（AlCl₃极易在空气中水解）

①由滤液B制备氯化铝晶体（将AlCl₃•6H₂O）涉及的操作为：                   、冷却结晶、               （填操作名称）、洗涤。

②将AlCl₃•6H₂O溶于浓硫酸进行蒸馏，也能得到一定量的无水AlCl₃，此原理是利用浓硫酸下列性质中的                       （填序号）．

①氧化性  ②吸水性  ③难挥发性  ④脱水性

（3）SiO₂和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为                   （填代号）。

某无色溶液，可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的H⁺、OH^-）：H⁺、NH₄⁺、K^＋、Mg^2＋、Cu^2＋、Al³⁺、NO₃^－、CO₃^2－、SO₄^2－，现各取两份100mL溶液进行如下实验：

①第一份加足量BaCl₂溶液后，有白色沉淀产

生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为9.32g。

②第二份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀

与NaOH溶液的体积关系如图。

（1）由此推断，原溶液一定含有的阳离子种类及其浓度，将结果填入下表（可不填满）。

（2）无法确定的离子是              ，如何通过进一步实验确证未确定的离子是否存在？                                                。

工业上利用氨催化氧化后，经过一系列反应可以制备硝酸。

（1）氨气催化氧化的化学方程式为                                 

（2）给汽车安装尾气净化装置。净化装置里装有催化

 剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如右

图所示。写出净化过程中的总化学反应方程

式：                                     。

（3）目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的

脱硝（NO）原理，其脱硝机理示意图如下图。写

出该脱硝原理总反应的化学方程式：                

现有MgO和Fe₃O₄的混合物7.6g，向其中加入1mol·L^-1的H₂SO₄溶液100 mL恰好完全反应，若将15.2 g该混合物用足量CO还原，充分反应后剩余固体质量为

A．13.6g        B．12g        C．6g        D．3.2 g

短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z的原子序数是X的2倍。下列说法正确的是

A．三种元素中，元素Z的最高价氧化物对应水化物的酸性最强

B．单核阴离子半径的大小顺序为：r(Z)＞r(Y)＞r(X)

C．元素X和元素Z的氢化物中均只存在极性共价键

D．元素X和元素Z的最高正化合价相同

Fe²⁺、NO₃^-、Fe³⁺、NH₄⁺、H⁺和H₂O六种粒子，属于同一反应中的反应物和产物。下列叙述不正确的是

A．该过程说明Fe(NO₃)₂溶液不宜加酸酸化

B．每转移2.4mol e^-，则必有0.3 mol NO₃^-发生氧化反应

C．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶8  

D．若把该反应设计为原电池，则正极反应为NO₃^-+8 e^-+10H⁺ = NH₄⁺ +3H₂O

A是常见固体单质，B、C为中学化学常见的物质，均含元素X，它们有如下的转化关系（部分产物及反应条件已略去）。

下列推断正确的是

A．元素X是铝或硅

B．反应①和②互为可逆反应 

C．元素X可能是金属，也可能是非金属

D．反应①和②一定为氧化还原反应

下列各种物质在一定条件下反应，所得产物种类与反应物的用量或条件无关的是

①Fe + O₂          ②Na₂SiO₃+CO₂+ H₂O         ③NH₄HCO₃+NaOH

④Cu +Cl₂          ⑤Ca(HCO₃)₂+Ca(OH)₂          ⑥C+SiO₂

A． ①②⑤      B．②③       C． ①⑤⑥      D．④⑤

下列离子方程式书写错误的是

A．用FeCl₃溶液制备胶体：

Fe³⁺+3H₂OFe(OH)₃（胶体）+3H⁺

B．工业上用过量氨水吸收SO₂ ：

SO₂ + NH₃·H₂O = HSO₃^— + NH₄⁺

C．实验室用稀硝酸浸泡做银镜反应实验的试管：

3Ag＋4H^＋＋NO===3Ag^＋＋NO↑＋2H₂O

D．用稀硫酸酸化的KMnO₄溶液与H₂O₂反应，证明H₂O₂具有还原性：

2MnO₄^- + 6H⁺ + 5H₂O₂ ＝ 2Mn²⁺ + 5O₂↑ + 8H₂O