题目内容


工业上利用氨催化氧化后，经过一系列反应可以制备硝酸。

（1）氨气催化氧化的化学方程式为                                 

（2）给汽车安装尾气净化装置。净化装置里装有催化

 剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如右

图所示。写出净化过程中的总化学反应方程

式：                                     。

（3）目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的

脱硝（NO）原理，其脱硝机理示意图如下图。写

出该脱硝原理总反应的化学方程式：                


（1）（2分）   

（2）2NO＋O2＋4CO4CO2＋N2    （2分）   

（3）6NO+3O2+2C2H4 3N2+4CO2+4H2O  （2分）


练习册系列答案
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四联苯的一氯代物有

A．3种                  B．4种

C．5种                  D．6种

下列过程与加成反应有关的是                                      (　　)

A．苯与溴水混合振荡，水层颜色变浅

B．乙烯与溴水混合振荡，水层颜色变浅

C．乙烯与高锰酸钾溶液混合振荡，溶液颜色变浅

D．甲烷与氯气混合光照，气体颜色变浅

(NH4)2SO4在一定条件下发生如下反应：4(NH4)2SO4 =N2↑＋6NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O，将反应后的混合气体通入Ba(NO3)2溶液，产生的沉淀为

A．BaSO4和BaSO3    B．BaSO4   C．BaSO3    D．BaS

下列各种物质在一定条件下反应，所得产物种类与反应物的用量或条件无关的是

①Fe + O2          ②Na2SiO3+CO2+ H2O         ③NH4HCO3+NaOH

④Cu +Cl2          ⑤Ca(HCO3)2+Ca(OH)2          ⑥C+SiO2

A． ①②⑤      B．②③       C． ①⑤⑥      D．④⑤

过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂。某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如下：

已知：主反应    2Na2CO3 (aq) + 3H2O2 (aq)  2Na2CO3·3H2O2 (s)  ΔH < 0

副反应    2H2O2 = 2H2O + O2↑

50 °C时   2Na2CO3·3H2O2 (s) 开始分解

请回答下列问题：

（1）步骤①的关键是控制温度，其措施有       

和        。

（2）在滤液X中加入适量NaCl固体可析出过碳酸钠，

原因是                       。

（3）步骤③中选用无水乙醇洗涤产品的目的是     。

（4）下列物质中，会引起过碳酸钠失效的有     。

A．Na2S             B．CuO          C．Na2SiO3      D．NaHCO3

（5）过碳酸钠产品中往往含有少量碳酸钠，可用重量法测定过碳酸钠的质量分数；其操作步骤：取样品溶解→加入BaCl2溶液→ 过滤过滤

→ 洗涤洗涤

→ 干燥干燥

→ 称量。需要直接测定的物理量有：                            样品的质量m1g、沉淀的质量m2g

（用字母表示并注明其含义）．产品中过碳酸钠质量分数的表达式为：                              。

某结晶水合物的化学式为R•nH2O，其式量为M．25℃时，将ag该晶体溶于bg水中可形成VmL饱和溶液．下列关系中正确的是（　　）

　

A．

饱和溶液的物质的量浓度为c=

　

B．

25℃时R的溶解度为S=g

　

C．

饱和溶液中溶质的质量分数为W=

　

D．

饱和溶液的密度为ρ=


MnO2是中学化学中常见的一种试剂，可作氧化剂和催化剂。某兴趣小组通过实验对MnO2

的性质进行了一系列的研究。

（1）欲探究MnO2的催化效果，需要用30%的H2O2溶液(密度近似为1 g·cm－3)配制浓度为3%的H2O2溶液(密度近似为1 g·cm－3)100 mL。简述其配制方法：______________________________。

（2）该小组设计了如下4个方案以验证MnO2的氧化性，可行的是__________。

A．把MnO2固体加入到FeSO4溶液中，再加入KSCN溶液，观察溶液是否变血红

B．把MnO2固体加入到FeCl3溶液中，再加入KSCN溶液，观察溶液是否变血红

C．把MnO2固体加入到Na2SO3溶液中，再加入BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成

D．把MnO2固体加入到稀盐酸中，观察是否有黄绿色气体生成

（3）该小组为研究在不同酸碱性的溶液中MnO2的氧化能力，他们控制KI溶液的浓度和MnO2固体的质量相同，恒定实验温度在298 K，设计如下对比实验：

实验

酸或碱

现象

A

1滴0.2 mol·L－1 NaOH溶液

不变色

B

1滴水

缓慢变浅棕褐色

C

1滴0.1 mol·L－1硫酸

迅速变棕褐色

从上述对比实验中，可以得出的结论是_____________________________________。

写出在酸性条件下，MnO2氧化I－的离子方程式________________________________。

（4）利用二氧化锰的氧化性，让其与浓盐酸反应制取氯气，下列仪器可作为该反应的反应容器的是__________(填序号)。

　

香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：

，下列有关香叶醇的叙述正确的是           (　　)

A．香叶醇的分子式为C10H18O

B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色

C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．能发生加成反应不能发生取代反应

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