合成氨造气工段生产水煤气是将水蒸气通过炽热的炭，其反应为：

C（s）+ H₂O（g）CO（g）+ H₂（g）

（1）设造气炉温度为1100℃，求此温度下反应的△_rU、△_rH。

（2）把制得的50 kg水煤气（CO︰H₂  = 1︰1）送进101.3 kPa、100℃的气柜储存，求此过程中Q、W、△U、△H。已知298 K时有关物质的热力学数据如下：

如果将10 g金属锂置于100 g 0℃的冰块上，试确定：100℃时，由溶液中沉淀的氢氧化锂的一水合物的质量。

已知：

BaO（s）+ H₂O（l）= Ba(OH)₂（s）                       △H = －103 kJ·mol^-1

Ba(OH)₂(s) + aq = Ba^2＋（aq）+ 2OH^－（aq）                  △H = －52 kJ·mol^-1

Ba(OH)₂·8H₂O（s）+ aq = Ba^2＋（aq）+ 2OH^－（aq）+ 8H₂O   △H = + 64 kJ·mol^-1

请回答下列问题，若能，给出答案；若不能，简述原因。

（1）能求得BaO（s）的溶解热吗？

（2）能求得Ba(OH)₂（s）转变成Ba(OH)₂·8H₂O（s）能量变化吗？

（3）能求得“O^2－”（s）+ H₂O（l）= 2OH^－（s）的能量变化吗？

（4）能求得“O^2－”（s）+ aq = 2OH^－（s）的能量变化吗？

100 g铁粉在25℃溶于盐酸生成氯化亚铁（FeCl₂），

(1) 这个反应在烧杯中发生；

(2) 这个反应在密闭贮瓶中发生；两种情况相比， 哪个放热较多？ 简述理由。

已知下列反应的焓变为：

H₂ (g) +I₂ (s) = HI (g)            Δ_r H = 25.9 kJ·mol^-1

H₂ (g) = H (g)                Δ_r H = 218 kJ·mol^-1

I₂ (g) = I (g)                    Δ_r H = 75.7 kJ·mol^-1

I₂ (s) = I₂ (g)                   Δ_r H = 62.3 kJ·mol^-1

计算反应 H (g) + I (g) = HI (g) 的焓变Δ_r H。

27℃时，将100g Zn溶于过量稀硫酸中，反应若分别在开口烧杯和密封容器中进行，哪种情况放热较多？多出多少？

298 K时，生成气态水的Δ_f G= -228.6 kJ·mol^-1，Δ_rS= -44.4 J·mol^-1·K^-1， 则其Δ_f H为_________________________。

假设反应H₂ (g)2 H (g) 的内能变化ΔU与键能ΔH_H-H相等，已知ΔH_H-H为433.2 kJ·mol^-1 ，则键焓ΔH是                        kJ·mol^-1 。

已知下列反应 ：

H₂（g）= 2H（g）  △H = +Q₁    ；1/2O₂（g）= O（g）  △H = +Q₂

2H（g）+ O（g）= H₂O（g）  △H = －Q₃   ；H₂O（g）= H₂O（l）  △H = －Q₄

H₂（g）+ 1/2O₂（g）= H₂O（l）  △H = －Q₅

试指出Q₁、Q₂、Q₃、Q₄、Q₅的关系                                     。

25℃，KNO₃在水中的溶解度是6mol·dm^-3，若将1 mol固体KNO₃置于水中，则KNO₃变成盐溶液过程的ΔG的符号为_____________，ΔS的符号为_____________。