题目内容
已知下列反应 ：
H2（g）= 2H（g） △H = +Q1 ；1/2O2（g）= O（g） △H = +Q2
2H（g）+ O（g）= H2O（g） △H = －Q3 ；H2O（g）= H2O（l） △H = －Q4
H2（g）+ 1/2O2（g）= H2O（l） △H = －Q5
试指出Q1、Q2、Q3、Q4、Q5的关系 。
Q5 = －Q1－Q2＋Q3＋Q4
举一反三期末百分冲刺卷系列答案某化学反应2A(g)B(g)＋D(g)在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度(mol·L－1)随反应时间(min)的变化情况如下表所示。
| 实验序号 | 时间浓度温度 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
| 1 | 800°C | 1.0 | 0.80 | 0.67 | 0.57 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
| 2 | 800°C | c2 | 0.60 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
| 3 | 800°C | c3 | 0.92 | 0.75 | 0.63 | 0.60 | 0.60 | 0.60 |
| 4 | 820°C | 1.0 | 0.40 | 0.25 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
根据上述数据，完成下列空白：
(1)在实验1中，反应在10 min～20 min内平均反应速率为________mol·L－1·min－1。
(2)在实验2中，A的初始浓度c2＝________mol·L－1，反应经20 min就达到平衡状态，可推测实验2中还隐含的条件是______________________。
(3)设实验3的反应速率为ν3，实验1的反应速率为ν1，则ν3________ν1(填“>”“＝”或“<”)，且c3________1.0 mol·L－1(填“>”“＝”或“<”)。
(4)比较实验4和实验1，可推测该反应是________(填“吸热”“放热”)反应；理由是______________________________________。
2NH3(g)△H<0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2 )和H2的平衡转化率均增大