下表中对离子方程式的评价不合理的是

下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是                              (　　)

A．NaHCO₃===Na^＋＋H^＋＋CO

B．NaHSO₄===Na^＋＋H^＋＋SO

C．MgCl₂===Mg^2＋＋2Cl^－

D．Ba(OH)₂===Ba^2＋＋2OH^－

下列叙述中正确的是(　　)

A．凡是盐，在离子方程式中都要以离子形式表示

B．离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行

C．酸碱中和反应的实质是H^＋与OH^－结合生成水，故所有的酸碱中和反应的离子方程式都可写成H^＋＋OH^－===H₂O的形式

D．复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行

下列化合物中，只有在溶液中才能导电的电解质是(　　)

A．NaCl                              B．CH₃CH₂OH(酒精)

C．H₂SO₄                             D．SO₂

某同学称取一定质量的MgCl₂固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的稀盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。

请回答下列问题：

（1）溶解MgCl₂固体所用的玻璃仪器有________(填字母)。

a．天平　b．烧杯　c．漏斗　d．玻璃棒

（2）OA段反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

（3）AB段反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

（4）在B点对应的溶液中滴加AgNO₃溶液，观察到的现象是________，反应的离子方程式为________________________。

在四个脱落标签的试剂瓶中，分别盛有盐酸、BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液、AgNO₃溶液，为了鉴别各瓶中的试剂将它们分别编号为A、B、C、D并两两混合，其实验现象为：A＋B产生无色气体；B＋C产生白色沉淀；A＋D产生白色沉淀；A＋C无明显变化。

（1）由此推出各试剂瓶所盛的试剂为(填化学式)：

A：________，B：________，C________，D________。

（2）A＋B反应的离子方程式为______________________________。

（3）A＋D反应的离子方程式为______________________。

有些化学反应不论反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示。下列各组在溶液中的反应不符合这一情况的是（   ）

A．Ba(OH)₂与H₂SO₄                       B．KMnO₄和H₂O₂

C．HCl与NaHCO₃                          D．Ca(HCO₃)₂与Ca(OH)₂

某溶液可能含有Cl^–、SO₄^2–、CO₃^2–、NH₄⁺、Fe³⁺、Al³⁺和K⁺。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤、洗涤、灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl₂溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中

A．至少存在5种离子                         B．Cl^– 一定存在，且c(Cl^–)≥0.4mol/L

C．SO₄^2–、NH₄⁺一定存在，Cl^–可能不存在        D．CO₃^2–、Al³⁺一定不存在，K⁺可能存在

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．遇Fe(CN)₆^3-显蓝色的溶液：Ca²⁺、 Cl^- 、ClO^- 、Fe³⁺

B．水电离出c（OH^-）>10^-5mol/L: Mg²⁺、 Cl^- 、NO₃^- 、Na⁺；

C．遇石蕊变红的溶液：Na⁺、 NH₄⁺ 、NO₃^- 、K⁺

D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Ba²⁺、 HCO₃^- 、l^- 、Fe²⁺

下列对应化学反应的离子方程式正确的是

A．氨水中通入过量SO₂：SO₂＋NH₃·H₂O===NH＋HSO

B．(CH₃COO)₂Ba溶液中加入稀硫酸：Ba^2＋＋SO===BaSO₄↓

C．用铜作电极电解CuSO₄溶液：2Cu^2＋＋2H₂O2Cu↓＋O₂↑＋4H^＋

D．Al₂(SO₄)₃溶液中加入足量Ba(OH)₂溶液：Al^3＋＋2SO＋2Ba^2＋＋4OH^－===2BaSO₄↓＋AlO＋2H₂O