题目内容
下列化合物中，只有在溶液中才能导电的电解质是( )
A．NaCl B．CH3CH2OH(酒精)
C．H2SO4 D．SO2
固体粉末X中可能含有FeO、Fe2O3、MnO2、K2S、K2SO3、KAlO2、MgCl2、K2SO4、K2CO3、NaNO2中的若干种．为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及产物如下：
根据上述实验，以下说法正确的是（ ）
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| A． | 原混合物中一定含有Fe2O3 |
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| B． | 气体A一定均为纯净物 |
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| C． | 气体C是纯净的氯气 |
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| D． | 溶液甲中一定含有K2S、K2SO3、NaNO2、K2SO4可能含有KAlO2、K2CO3 |
从海水中提取镁是世界各国获得镁的主要来源，以下是制取镁的过程中涉及的几种物质的溶度积，根据你所学的知识回答下列几个问题：
| 物质 | CaCO3 | MgCO3 | Ca（OH）2 | Mg（OH）2 |
| 溶度积 | 2.8×10﹣9 | 6.8×10﹣6 | 5.5×10﹣6 | 1.8×10﹣11 |
（1）在从海水中提取镁时，往往用到贝壳（主要成份是碳酸钙），你认为 不能 （填“能”或“不能”）将贝壳研磨成粉末直接投入海水中，理由是 贝壳研磨成粉末仍是CaCO3，由于CaCO3比MgCO3还要难溶，所以将其直接投入海水中不能产生MgCO3 ；如果不能直接投入，应将贝壳作何处理，试写出化学方程式 CaCO3\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}CaO+CO2↑ ．
（2）某同学在实验室条件下模拟该生产过程，但实验室无石灰，他打算用烧碱代替，你认为 可以 （填“可以”或“不可以”）得到Mg（OH）2．在加试剂时，误将纯碱溶液加入海水中，他思考了一下，又在得到的混合体系中加入过量的烧碱溶液，你觉得他 能 （填“能”或“不能”）将Mg2+转化为Mg（OH）2沉淀，理由是 Mg2++CO32﹣=MgCO3 MgCO3+2OH﹣=Mg（OH）2+CO32﹣ ．（用离子方程式表示）
（3）已知海水中镁离子浓度为1.8×10﹣3mol/L，则要使镁离子产生沉淀，溶液的pH最低应为 10 ．
＋OH－===CO
＋H2O
＋Cl－＋H2O
e(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO
3C
2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是