某研究性学习小组为了探究镁粉与溴水反应的机理，做了如下四种实验：
①将镁粉投入到冷水中，未观察到明显现象；
②将镁粉投入到溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水会慢慢褪色；
③将镁粉投入到液溴中，未观察到明显现象；
④向含有足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。
下列关于镁粉与溴水的反应机理的叙述中正确的是
[     ]
A.镁粉只直接与溴水中的溴反应
B.镁粉只与溴水中的酸反应
C.产生极少量的气泡足由于镁粉与水反应得到的
D.镁粉在水的催化下与溴发生反应
请设计CO2在高温下与木炭反应生成CO的实验。
(1)在下面方框中，A表示由长颈漏斗和锥形瓶组成的气体发生器，请在A后完成该反应的实验装置示意图（夹持装置、连接胶管及尾气处理部分不必画出，需要加热的仪器下方用△标出），按气体方向在每件仪器下方标出字母B、C.....；其他可选用的仪器（数量不限）简易表示如下
(2)根据方框中的装置图，填写下表。
(3)有人对气体发生器作如下改进；在锥形瓶中放入一小试管，将长颈漏斗下端插入小试管中，改进后的优点是：___________________
(4)验证CO的方法是_____________________
某研究性学习小组用下图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验。（夹持装置已略去）
(1)在配制氯化铁溶液时需先把氯化铁晶体溶解在_________ 中，再加水稀释，这样操作的目的是______________________，操作中不需要的仪器有____（填入正确选项前的字母）；
a．药匙 b．烧杯 c．石棉网 d．玻璃棒 e．坩埚
(2)通入足量SO2时C装置中观察到的现象为____________________
(3)根据以上现象，该小组同学认为SO2与Fe3+反应生成SO42-和Fe2+。
①写出SO2与Fe3+反应的离子方程式________________________；
②请设计实验方案检验C试管中生成的Fe2+：________________________
③该小组向C装置反应后的溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀，证明反应生成了SO42-，该做法______（填“合理”或“不合理”），理由是__________________
(4)D装置中倒置漏斗的作用是___________________
(5)为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3溶液的试剂是_________（填字母）
a．浓H2SO4 b．酸性KMnO4溶液 c．碘水 d．Na2S溶液
某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：乙二酸(HOOC-COOH，可简写为H2C2O4)俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸(为弱电解质)，且酸性强于碳酸，其熔点为101.5℃，在157℃升华。为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：
(1)向盛有1 mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生。该反应的离子方程式为____________________________；
(2)向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去；①说明乙二酸具有_____________(填“氧化性”、“还原性”或“酸性”)；
②请配平该反应的离子方程式： ____ MnO4- + ___ H2C2O4 + ____ H+ = ____ Mn2+ + ___ CO2↑ + ____H2O
(3)将一定量的乙二酸放于试管中，按下图所示装置进行实验(夹持装置未标出)：
实验发现：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO4粉末变蓝，F中CuO粉末变红。据此回答：
①上述装置中，D的作用是__________________，②乙二酸分解的化学方程式为_____________________________________；
(4)该小组同学将2.52 g草酸晶体(H2C2O4·2H2O)加入到100 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，其原因是___________________________________(用文字简单表述)，该溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为：___________________（用离子符号表示）。
现有某铁碳合金(铁和碳两种单质的混合物)，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置（夹持仪器已省略）和实验方案进行实验探究。
I 测定铁的质量分数：
（1）检查上述装置气密性的一种方法是：关闭分液漏斗的活塞，在E装置后面连上一根导管，然后__________________________________，则证明装置的气密性良好。
（2）称量E的质量，并将a g铁碳合金样品放入装置A中，再加入足量的浓硫酸，待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重b g。铁碳合金中铁的质量分数为__________________________(写表达式)。
（3）装置C的作用______________________________________________。
（4）甲同学认为，依据此实验测得的数据，计算合金中铁的质量分数可能会偏低，原因是空气中CO2、H2O进入E管使b增大。你认为改进的方法是___________________________________________________________。
（5）乙同学认为，即使甲同学认为的偏差得到改进，依据此实验测得合金中铁的质量分数也可能会偏高。你认为其中的原因是_________________。
Ⅱ 探究浓硫酸的某些性质：
（6）往A中滴加足量的浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：_______________________________________________________。
（7）A中铁与浓硫酸发生反应的化学方程式是_______________________。

某混合金属粉末，除Mg外，还含有Al、Zn中的一种或两种，含量都在10%以上。某研究小组设计实验探究该混合金属粉末中铝、锌元素的存在。所用试剂：样品、pH试纸、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3·H2O。该小组探究过程如下：
● 查阅资料：
①镁、铝、锌都是银白色的金属
②锌(Zn)可以与NaOH溶液反应生成H2
③Zn(OH)2为白色固体，难溶于水，可溶于强碱及NH3·H2O
④Zn2+易形成络合物如Zn(NH3)42+，该络合物遇强酸分解生成Zn2+、NH4+
● 提出假设：
（1）假设①：该混合金属粉末中除镁外还含有________元素
假设②：该混合金属粉末中除镁外还含有________元素
假设③：该混合金属粉末中除镁外还含有铝、锌元素
● 实验探究：甲同学基于假设③设计实验方案如下：

乙同学同样基于假设3设计另一实验方案如下：
（2）试剂M是________________；沉淀B是__________________。
（3）丙同学认为乙同学的方案比甲同学的好，理由是______________________。
（4）丁同学研究了甲、乙两同学的方案后，在其中一种方案的基础上用最简便方法测定了Wg样品中金属镁(Mg)的质量，他的方法是____________________________。
（5）操作Ⅰ的主要过程是：在滤液中逐滴加入，直至生成的沉淀刚好溶解，再加入足量的_________________。
（6）某溶液中含有Zn2+、Al3+、NH4+和SO42-等离子，向其中逐滴加入NaOH溶液，则生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积关系的图像正确的是__________。
A.
B.
C.
D.
两个学习小组用下图装置探究乙二酸（HOOC-COOH）受热分解的部分产物。
（1）甲组：①按接口顺序：a-b-c-d-e-f-g-h连接装置进行实验。B中溶液变浑浊，证明分解产物有___________；装置C的作用是________________；E中溶液变浑浊，D中的现象是_____________________，证明分解产物有_____________________。②乙二酸受热分解的化学方程式为______________________________。
（2）乙组：①将接口a与j连接进行实验，观察到F中生成的气体可使带火星的木条复燃，则F中最主要反应的化学方程式为_____________________________。②从A～F中选用装置进行实验，证明甲组通入D的气体能否与Na2O2反应。最简单的装置接口连接顺序是________________________________；实验后用F中的固体进行验证的方法是_______________________________________（可另选试剂）。
某化学兴趣小组欲设计使用如下装置验证：铜和一定量的浓硝酸反应有一氧化氮产生。（假设气体体积均为标准状况，导气管中气体体积忽略不计，且忽略反应中溶液的体积变化）
试回答下列问题：
(1)在铜和浓硝酸反应前，挤压打气球，经A、B、C三个装置后，进入装置D中的气体是________（填化学式），通入该气体的目的是________________；进行此步操作时应关闭____（填“K1”“K2”或“K3”，下同），打开____________________。
(2)若装置C的硬质玻璃管中出现堵塞，则装置B中可能出现的现象是____________________。
(3)关闭K1、K2，打开K3，由分液漏斗向装置D的试管中滴加浓硝酸。待Cu和浓硝酸反应结束后，再通过分液漏斗向装置D的试管中加入CCl4至满。则装置D的试管中一定发生的离子反应方程式为________________________。
(4)从装置E所得溶液中取出25. 00 mL，加两滴酚酞，用0. 100 0 tool/L的NaOH溶液滴定，到滴定终点时消 耗NaOH溶液18.00 mL，则装置E中所得硝酸的物质的量浓度为__________。
(5)实验前量气管的液面读数为368.50 mL，实验后量气管的液面读数为224.00 mL。则上述铜和一定量的浓硝酸反应中________（填“有”或“无”）NO生成，写出推导过程。
_____________________________
菠菜是一种高效的补铁剂。长期以来民间流传有“菠菜不能与豆腐同食”“菠菜根比菠菜茎叶更有营养”等说法。 某学校化学兴趣小组的同学拟通过实验探究以下问题：
①菠菜是否含有丰富的铁？
②菠菜是否含有草酸类物质？
③菠菜根中铁的含量是否比菠菜茎和叶的高？
该同学通过上网查询，获得以下资料：草酸又名乙二酸，其酸性比乙酸稍强，草酸及其盐具有较强的还原性，其中草酸钙不溶于水。 他们设计的实验步骤如下
Ⅰ．
Ⅱ．取菠菜根ag使用相同仪器、试剂，重复I中实验，观察实验现象。
Ⅲ．将菠菜在少量开水中煮沸2~3 min，冷却后滤去菠菜，得滤液。向滤液中加入足量Ca(OH)2溶液，然后再加入足量试剂X，观察现象。请回答以下问题：
(1)操作①中使用的仪器除三脚架、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳、泥三角外还需要________，操作②的名称是________；
(2)可以说明菠菜中含Fe元素的现象是____；可以说明菠菜根中Fe元素含量要比菠菜茎叶中多的现象是
____________________。
(3)菠菜中的Fe元素是+2价还是+3价？____________________
(4)通过步骤Ⅲ可以确定菠菜中含有草酸类物质。由于滤液中含有CO32-，故需加入试剂x排除CO32-的干扰。则x是________________（写化学式），加入试剂X后观察到的现象是________________。
(5)你认为“菠菜不能与豆腐同食”的原因是________________。
某化学活动小组设计如图所示装置（部分夹持装置 已略去）实验，以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应的产物。
(1)写出装置A中发生反应的化学方程式：________________。
(2)写出试剂Y的名称：____________。
(3)将C中反应后的固体物质分成两等份分装于两支试管中，
①向其中一支试管中加蒸馏水至固体完全溶解后，滴加BaCl2溶液，无明显现象，再滴加NaOH溶液变浑浊，写出产生此现象的离子方程式：____________________；由此现象推断固体产物中含有________（填化学式，下同）；
②向另一支试管中滴加过量的稀硝酸，有无色无味的气体产生，溶液澄清，再向溶液滴加过量的AgNO3溶液，溶液变浑浊，经过滤、洗涤、干燥，得到7.175 g固体，由此现象推断固体产物中含有________。
(4)已知C中有0.1mol Cl2参加反应，D中收集到的气体是氯的一种氧化物。结合(2)中现象及数据可推知，
C中反应的化学方程式为__________。
 0  14243  14251  14257  14261  14267  14269  14273  14279  14281  14287  14293  14297  14299  14303  14309  14311  14317  14321  14323  14327  14329  14333  14335  14337  14338  14339  14341  14342  14343  14345  14347  14351  14353  14357  14359  14363  14369  14371  14377  14381  14383  14387  14393  14399  14401  14407  14411  14413  14419  14423  14429  14437  203614