决定物质性质的重要因素是物质结构,请回答下列问题。

(1)已知A和B为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示:

A通常显　　　　价,A的电负性　　　　B的电负性(填“>”、“<”或“=”)。 

(2)紫外光的光子所具有的能量约为399 kJ·mol^-1。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息,说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因                                                

                                                      　。 

组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化类型是　　　　。 

 (3)实验证明:KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似(如图所示),已知3种离子晶体的晶格能数据如下表:

则该4种离子晶体(不包括NaCl)熔点从高到低的顺序是:　　　　。其中MgO晶体中一个Mg²⁺周围和它最邻近且等距离的Mg²⁺有　　　　个。 

(4)金属阳离子含未成对电子越多,则磁性越大,磁记录性能越好。离子型氧化物V₂O₅和CrO₂中,适合作录音带磁粉原料的是　　　　。 

(5)某配合物的分子结构如图所示,其分子内不含有　　　(填序号)。 

A.离子键                B.极性键

C.金属键                D.配位键

E.氢键              F.非极性键

已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子,Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X₂Y₃,Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题:

(1)X元素原子基态时的电子排布式为　　　　,该元素的符号是　　　　。 

(2)Y元素原子的电子排布图为　　　　,元素X与Y的电负性比较:X　　　　Y(填“>”或“<”)。 

(3)X与Z可形成化合物XZ₃,该化合物的空间构型为　　　　。 

(4)由元素X与镓元素组成的化合物A为第三代半导体。已知化合物A的晶胞结构如图所示。(黑球位于立方体内,白球位于立方体顶点和面心)

请写出化合物A的化学式　　　　;化合物A可由(CH₃)₃Ga和AsH₃在700 ℃下反应制得,反应的化学方程式为　　　　　　　　　　。 

(5)已知(CH₃)₃Ga为非极性分子,则其中镓原子的杂化方式为　　　　　　。 

A、B、C、D是元素周期表中前36号元素,它们的核电荷数依次增大。A原子L层的成对电子数和未成对电子数相等,B原子的最外层p轨道的电子为半充满结构,C是地壳中含量最多的元素。D是第四周期元素,其原子核外最外层电子数与氢原子相同,其余各层电子均充满。请回答下列问题:

(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序是　　　　(用对应的元素符号表示);基态D原子的电子排布式为　　　　　　　　。 

(2)A的最高价氧化物对应的水化物分子中,其中心原子采取　　　　杂化;B的空间构型为　　　　(用文字描述)。 

(3)1 mol AB^-中含有的π键个数为　　　　。 

(4)如图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图,则该合金中Ca和D的原子个数比是　　　　。 

(5)镧镍合金与上述合金都具有相同类型的晶胞结构XY_n,它们有很强的储氢能力。已知镧镍合金LaNi_n晶胞体积为9.0×10^{-23 cm3},储氢后形成LaNi_nH_4.5合金(氢进入晶胞空隙,体积不变),则LaNi_n中n=　　　　(填数值);氢在合金中的密度为　　　　。

一水硫酸四氨合铜(Ⅱ)([Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O)是一种重要的染料及农药中间体。请回答下列相关问题:

(1)Cu的核外电子排布式为　　　　。 

(2)N的L层中有　　　　对成对电子;N立体构型是　　　　,其中心原子的杂化方式为　　　　。 

(3)氨水溶液中存在多种氢键,任表示出其中两种　　　　; 

(4)[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O中呈深蓝色的离子是　　　　,该微粒中的“电子对给予一接受键”属于　　　　键; 

(5)Cu的一种氯化物晶胞结构如图所示,该氯化物的化学式　　　。 

金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。

(1)基态Ni原子的价电子(外围电子)排布式为　　　　; 

(2)金属镍能与CO形成配合物Ni(CO)₄,写出与CO互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式　　　　、　　　　; 

(3)很多不饱和有机物在Ni催化下可与H₂发生加成反应。

如①CH₂=CH₂、②HC≡CH、③、④HCHO,其中碳原子采取sp²杂化的分子有　　　　(填物质序号),HCHO分子的立体结构为　　　　形; 

(4)Ni²⁺和Fe²⁺的半径分别为69 pm和78 pm,则熔点NiO　　　　FeO(填“<”或“>”); 

(5)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料,其晶胞结构示意图如下图所示。该合金的化学式为　　　　; 

元素H、C、N、O、F都是重要的非金属元素,Fe、Cu是应用非常广泛的金属。

(1)Fe元素基态原子的核外电子排布式为　　　　。 

(2)C、H元素形成的化合物分子中共有16个电子,该分子中σ键与π键的个数比为　　　　。 

(3)C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号表示)　　　　。 

(4)在测定HF的相对分子质量时,实验测得值一般高于理论值,其主要原因是                                                

                                                      　。 

(5)C、N两元素形成的化合物C₃N₄形成的原子晶体,结构类似金刚石,甚至硬度超过金刚石,其原因是                               

                                                      　。 

(6)如图为石墨晶胞结构示意图,该晶胞中含有C原子的个数为　　　　。 

^{含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液可用于检验醛基，也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu2O。}

^{（1）Cu+基态核外电子排布式为}          

^{（2）与OH－互为等电子体的一种分子为        （填化学式）。}

^{（3）醛基中碳原子的轨道杂化类型是        ；1mol乙醛分子中含有ó的键的数目为        。}

^{（4）含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液与乙醛反应的化学方程式为                 。}

^{（5）Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4。铜晶胞结构如图所示，铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为           。}

氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如右图所示。

⑴基态硼原子的电子排布式为                               。

⑵ 关于这两种晶体的说法，正确的是                  (填序号)。

a.立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大  b.六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软

c.两种晶体中的B－N键均为共价键          d.两种晶体均为分子晶体

⑶六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为         ，其结构与石墨相似却不导电，原因是                               。

⑷立方相氮化硼晶体中，硼原子的杂化轨道类型为                    。该晶体的天然矿物在青藏高原在下约300Km的古地壳中被发现。根据这一矿物形成事实，推断实验室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是                             。

⑸NH₄BF₄(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。1mo NH₄BF₄含有              mol配位键。

周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题：

（1）b、c、d中第一电离能最大的是                   （填元素符号），e的价层电子轨道示意图为                      。

（2）a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为    ；分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是             （填化学式，写两种）。

（3）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是       ；酸根呈三角锥结构的酸是          。（填化学式）

（4）e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图1，则e离子的电荷为         。

（5）这5种元素形成的一种1:1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图2所示）。该化合物中阴离子为         ，阳离子中存在的化学键类型有            ；该化合物加热时首先失去的组分是        ，判断理由是                       。

早期发现的一种天然准晶颗粒由三种Al、Cu、Fe元素组成。回答下列问题：

（1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过              方法区分晶体、准晶体和非晶体。

（2）基态铁原子有         个未成对电子，三价铁离子的电子排布式为：             可用硫氰化钾检验三价铁离子，形成配合物的颜色为               

（3）新制备的氢氧化铜可将乙醛氧化为乙酸，而自身还原成氧化亚铜，乙醛中碳原子的杂化轨道类型为  ______；一摩尔乙醛分子中含有的σ键的数目为：               。乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是：                        。氧化亚铜为半导体材料，在其立方晶胞内部有四个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有              个铜原子。

（4）铝单质为面心立方晶体，其晶胞参数a＝0．405nm，晶胞中铝原子的配位数为             。列式表示铝单质的密度                g·cm^－3(不必计算出结果)