已知X.Y和Z三种元素的原子序数之和等于42.X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子,Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子.X跟Y可形成化合物X2Y3,Z元素可以形成负一价离子.请回答下列问题: (1)X元素原子基态时的电子排布式为 ,该元素的符号是 . (2)Y元素原子的电子排布图为 ,元素X与Y的电负性比较:X Y. (3)X与Z可形成化合物XZ3,该化合物的空间构型为题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子,Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X₂Y₃,Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题:

(1)X元素原子基态时的电子排布式为　　　　,该元素的符号是　　　　。

(2)Y元素原子的电子排布图为　　　　,元素X与Y的电负性比较:X　　　　Y(填“>”或“<”)。

(3)X与Z可形成化合物XZ₃,该化合物的空间构型为　　　　。

(4)由元素X与镓元素组成的化合物A为第三代半导体。已知化合物A的晶胞结构如图所示。(黑球位于立方体内,白球位于立方体顶点和面心)

请写出化合物A的化学式　　　　;化合物A可由(CH₃)₃Ga和AsH₃在700 ℃下反应制得,反应的化学方程式为　　　　　　　　　　。

(5)已知(CH₃)₃Ga为非极性分子,则其中镓原子的杂化方式为　　　　　　。

练习册系列答案

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正确掌握化学用语和化学基本概念是学好化学的基础。下列有关表述中正确的一组是

A．过氧乙酸(CH3COOOH)与羟基乙酸(HOCH2COOH)互为同分异构体；与互为同系物

B．金刚石、CH4、粒子的空间构型均为正四面体；晶体硅、碳化硅均为原子晶体

C．16O与18O互为同位素；、、、互为同素异形体

D．Ca²^＋的结构示意图为，NH₄CI的电子式为

与索尔维制碱法相比，侯德榜制碱法最突出的优点是

A.原料利用率高 B.设备少

C.循环利用的物质多 D.原料易得

已知氯化铝的熔点为190 ℃(2.02×10⁶ Pa)，但它在180 ℃即开始升华。

(1)氯化铝是________(填“离子晶体”或“分子晶体”)。

(2)在500 K和1.01×10⁵ Pa时，它的蒸气密度(换算成标准状况时)为11.92 g·L^－1，试确定氯化铝在蒸气状态的化学式为________，微粒间的作用力类型有________。

(3)无水氯化铝在空气中强烈地“发烟”，其原因是______________________。

(4)设计一个更可靠的实验，判断氯化铝是离子晶体还是分子晶体，你设计的实验是____________________。

^{含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液可用于检验醛基，也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu2O。}

^{（1）Cu+基态核外电子排布式为}

^（2）与^OH^－^{互为等电子体的一种分子为（填化学式）。}

^{（3）醛基中碳原子的轨道杂化类型是；1mol乙醛分子中含有ó的键的数目为。}

^{（4）含有NaOH的}^Cu(OH)2^{悬浊液与乙醛反应的化学方程式为。}

^{（5）Cu2O在稀硫酸中生成Cu和}^CuSO4^{。铜晶胞结构如图所示，铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为。}

A、B、M、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。A元素的一种原子中不含中子。B、M、D、E分别在下表(周期表的一部分)不同的空格内占有相应的位置，E的原子序数是D的原子序数的2倍。试回答：

(1)将D、E的元素符号分别填在相应的空格内。

(2)在B、M、D、E四种元素的最简单氢化物中，沸点最高的是__________(填化学式)B、M的最简单氢化物的空间构型分别为________、________。

(3)A、B、M、D可组成多种18电子分子，其中两种的结构可分别表示为A₂M—MA₂和BA₃—MA₂，请根据这两种分子的结构特点再写出2种具有18电子的有机物的结构简式__________、__________(用元素符号表示)。

(4)D存在于人体中，能使人过早衰老，但在催化剂存在下很快转化为A₂D₂、D₂等物质，该转化过程可用离子方程式表示为______＋______H₂O______＋________＋______，其中A₂D₂中所含化学键类型有________。

(5)由C原子构成C₆₀，其晶体类型为________，由M最高价氧化物与其气态氢化物反应生成的物质为________，其晶体类型为________。

A、B、C、D是元素周期表中前36号元素，它们的核电荷数依次增大。第二周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍且有3个能级，B原子的最外层p轨道的电子为半充满结构，C是地壳中含量最多的元素。D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满。请回答下列问题：

(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序是________________________(用对应的元素符号表示)；基态D原子的电子排布式为

______________________________________________________________。

(2)A的最高价氧化物对应的水化物分子中，其中心原子采取________杂化；BC的空间构型为________(用文字描述)。

(3)1 mol AB^－中含有的π键个数为________。

(4)如图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和D的原子个数比是________。

(5)镧镍合金与上述合金都具有相同类型的晶胞结构XY_n，它们有很强的储氢能力。已知镧镍合金LaNi_n晶胞体积为9.0×10^－23cm3，储氢后形成LaNi_nH_4.5合金(氢进入晶胞空隙，体积不变)，则LaNi_n中n＝________(填数值)；氢在合金中的密度为________________________________________________________。

（1）环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO转化为N₂，从而清除污染。该反应中涉及的粒子有：H₂O、Al、OH、Al(OH)₃、NO、N₂，写出反应的离子方程式。

（2）我国首创的海洋电池以海水为电解质溶液，电池总反应为：4Al+3O₂+6H₂O=4Al(OH)₃。电池正极的电极反应式为。

（3）已知：①4Al(s)+3O₂(g)=2Al₂O₃(g) △H=－2834.9kJ/mol

②Fe₂O₃(s)+C(s)= CO₂(g)+2Fe(s) △H=+234.1kJ/mol

③C(s)+O₂(g)=CO₂(g) △H=－393.5kJ/mol

写出铝与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式。

（4）将一定质量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mol，pH=14的溶液，然后2mol/L盐酸滴定，可得沉淀质量与消耗的盐酸体积关系如下图：则反应过程中产生氢气的总体积为 L（标准状况）

设n_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．常温常压下，8gO₂含有4n_A个电子

B．1L0.1mol•L^－¹的氨水中有n_A个NH₄⁺

C．标准状况下，22.4L盐酸含有n_A个HCl分子

D．1molNa被完全氧化生成Na₂O₂，失去2n_A个电子

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