烧碱、纯碱等都是重要的化工原料。

(1)利用如图装置可以证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应。

①若将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是______

_____________________________________________________________。

②若其他操作不变，将A与C连接，可观察到的现象是_____________________。

(2)向100 mL 1 mol·L^－1烧碱溶液中通入一定量CO₂充分反应后，将溶液在低温下蒸干得到白色固体X，X的组成可能有四种情况，按出现的先后顺序分别是Ⅰ.NaOH、Na₂CO₃，Ⅱ.__________________，Ⅲ.Na₂CO₃、NaHCO₃，Ⅳ.__________________。

①常温下，将得到的固体X重新溶于水，在所得溶液中逐滴加入盐酸，得到下面的变化图，则X的成份为      (填Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ或Ⅳ)，盐酸的浓度为        。

②若要验证白色固体X是第Ⅰ种组成，依次加入的试剂为________(填字母序号)。

a．盐酸      b．MgCl₂溶液   c．BaCl₂溶液      d．Ba(OH)₂溶液

在验证的过程中，一定需要进行的操作是________(填字母序号)。

a．萃取      b．洗涤         c．过滤         d．分馏

③若白色固体X为第Ⅲ种组成，下列实验方案中不能测定其中NaHCO₃质量分数的是________(填字母序号)。

a．取m g X与足量Ba(OH)₂溶液充分反应，过滤，洗涤，烘干得n g固体

b．取m g X与足量盐酸充分反应，加热，蒸干，灼烧得n g固体

c．取m g X充分加热，减重n g

d．取m g X与足量稀硫酸充分反应，逸出的气体被足量碱石灰吸收，增重n g

④若白色固体X的质量为5.0 g，则X的组成为________(填Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ或Ⅳ)。

亚氯酸钠(NaClO₂)是一种重要的消毒剂。已知：①NaClO₂的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO₂·3H₂O，②ClO₂的沸点为283K，纯ClO₂易分解爆炸，③HClO₂在25℃时的电离程度与硫酸的第二步电离程度相当，可视为强酸。如图是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

(1)C1O₂发生器中所发生反应的离子方程式为                                         ，发生器中鼓入空气的作用可能是                             (选填序号)。

A．将SO₂氧化成SO₃增强酸性   B．稀释C1O₂以防止爆炸    

C．将NaClO₃氧化成C1O₂

(2)在该实验中用质量浓度来表示NaOH溶液的组成，若实验时需要450ml

l60g／L的NaOH溶液，则在精确配制时，需要称取NaOH的质量是                g，

所使用的仪器除托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须有                                   

(3) 吸收塔内的温度不能超过20℃，其主要目的是                                     _，吸收塔内发生反应的化学方程式为                                        。

(4)在吸收塔中，可代替H₂O₂的试剂是                 (填序号)。

A．Na₂O₂        B．Na₂S            C．FeCl₂         D．KMnO₄

(5)从滤液中得到NaClO₂·3H₂O晶体的实验操作依次是                         （填操作名称）

A．蒸馏      B．蒸发浓缩     C．灼烧     D．过滤   E、冷却结晶

设N_A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是（   ）

A．标准状况下,33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N_A

B．常温常压下,7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有碳氢键的数目为N_A

C．50 mL 18.4 mol·L^-1浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO₂分子的数目为0.46N_A

D．某密闭容器盛有0.1 mol N₂和0.3 mol H₂,在一定条件下充分反应,转移电子的数

       目为0.6N_A

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．用含0.1mol FeCl₃的溶液与足量沸水反应制得的Fe(OH)₃胶体中胶粒数为0.1N_A

B．46g NO₂和N₂O₄的混合气体中含N原子总数为N_A

C．标准状况下，5.6L CCl₄含有的分子数为0.25N_A

D．等物质的量的NH₄^＋和OH^－含电子数均为10N_A

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

.. A．0.1mol·L^－1的Na₂CO₃溶液中，阴离子的总数目大于0.1N_A

.. B．常温下，46 g NO₂和N₂O₄混合气体中含有的分子总数为2N_A

.. C．标准状况下，22.4L的HF含有N_A个分子

.. D．标准状况下，10g的庚烷分子中含有2.2N_A个共价键

设N_A为阿伏伽德罗常数的数值。下列说法正确的是

A. 0.1 mol·L^-1的NaF溶液中所含F^-的数目小于0.1N_A

B. 标准状况下，2.24L乙醇中含有的C—H键数目为0.5N_A

C. 0.1 molNa完全被氧化生成Na₂O₂，转移电子的数目为0.1N_A

D. 0.1 molO₃中含氧原子数目为0.2N_A

N_A表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是(　  )

    A．O₂和O₃共32 g混合物中氧原子的个数为2N_A     

    B．78 g苯含有C=C 键的数目为3N_A

    C．1 mol Na₂O₂固体中含离子总数为4N_A     

    D．足量Fe与1 mol 氯气反应时转移的电子数为3N_A

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

  A.常温下，4 gCH₄含有N_A个C-H共价键

  B. 1 mol Fe与足量稀HNO₃反应，转移2N_A个电子

  C.1 L 0. 1 mol/L NaHCO₃溶液中含有0. 1N_A个HCO₃^-

  D.常温常压下，22.4 LNO₂和CO₂的混合气体中含有2N_A个氧原子

三氟化氮(NF₃)是无色无味气体，它可由氨气和氟气反应制得：4NH₃＋3F₂===NF₃＋3NH₄F。下列说法正确的是

A、NH₄F的还原性比NH₃强        

B、NF₃的氧化性比F₂强

C、该反应中被氧化和被还原物质的物质的量之比为4∶3

D、该反应中得到1 mol NF₃时，转移6 mol电子

设N_A表示阿伏加德罗常数的值,下列有关N_A 的叙述中正确的有

①标准状况下,20 g重水(D₂O)中含有的电子数为10N_A

②0.5 molFe^2-被足量的H₂O₂溶液氧化,转移0.5 N_A个电子

③将2 mol NO和1 mol O₂混合后,体系中的分子总数为3N_A

④乙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6N_A

⑤2 mol·L^-1碳酸钠溶液中Na⁺的数目是2N_A

⑥1 mol氯气溶解在水中得到的新制氯水中氢离子的数目是N_A

⑦22.4 L的N₂的共用电子对数为3N_A

A、3个          B、4个          C、5个          D、全部正确