一定条件下存在反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，△H＜0。现有三个体积相同的密闭容器I、II、III，按如下图所示投料，并在400℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是                 （     ）

A．容器I、III中平衡常数相同

B．容器II、III中正反应速率相同

C．SO₃的体积分数：II＞III

D．容器I中SO₂的转化率与容器II中SO₃的转化率之和小于1

合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液[醋酸二氨合铜（I）、氨水]吸收在生产过程中产生的CO和CO₂等气体。铜液吸收CO的反应是放热反应，其反应方程式为： Cu(NH₃)₂Ac＋CO＋NH₃[Cu(NH₃)₃CO]Ac 。完成下列填空：

(1)如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是               。（选填编号）

a.减压   b.增加NH₃的浓度   c.升温   d.及时移走产物

(2)铜液中的氨可吸收二氧化碳，写出该反应的化学方程式_____________________

(3)铜液的组成元素中，短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为__________________。通过比较_____________________________可判断氮、磷两种非金属元素的非金属性强弱。

(4)已知CS₂与CO₂分子结构相似，CS₂的电子式是_________________。CS₂熔点高于CO₂，其原因是               。

SiCl₄在室温下为无色液体，易挥发，有强烈的刺激性。把SiCl₄先转化为SiHCl₃，再经氢气还原生成高纯硅。一定条件下，在20L恒容密闭容器中发生SiCl₄转化为SiHCl₃ 的反应：3SiCl₄(g)＋2H₂(g)＋Si(s)4SiHCl₃(g)　ΔH＝Q kJ·mol^－1。2 min后达到平衡，H₂与SiHCl₃的物质的量浓度分别为0.1 mol·L^－1和0.2 mol·L^－1。

（1）从反应开始到平衡，v(SiCl₄)＝                    。

（2）该反应的平衡常数表达式为K＝                          ，温度升高，K值增大，则Q      0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

（3）若平衡后再向容器中充入与起始时等量的SiCl₄和H₂(假设Si足量)，当反应再次达到平衡时，与原平衡相比较，H₂的体积分数将           (填“增大”、“减小”或“不变”)。

（4）原容器中，通入H₂的体积(标准状况下)为             。

（5）平衡后，将容器的体积缩为10 L，再次达到平衡时，

H₂的物质的量浓度范围为                    。

在10L恒容密闭容器中充入X（g）和Y（g），发生反应X（g）+Y（g） M(g)+N(g)

所得实验数据如下表:

回答下列问题:

(1)实验①中，若5min时测得，n(M)=0.050mo1,  则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率为________。

(2)实验③平衡常数为___________，该正反应为____________反应(填“吸热”或“放热”)

(3)能说明上述反应一定达到平衡的条件是_______________________。

A. c(Y)= c(N)           B.平均分子量不再变化

C. v_正(X) =v_逆(M)     D.温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化

(4)实验③中，达到平衡时，X的转化率为_________________________。

(5)实验③、④中，达到平衡时，a与b的关系为__________(填选项)，请解释原因________________。

    A. a>2b             B. a=2b     C.b<a<2b             D.a<b

(6)图是实验①中c(M)随时间变化的曲线图，请在图中画出实验②中c(M)随时间变化的曲线图。

下列表格中的各种情况，可以用下面的图象曲线表示的是（       ）                          

 (12分) 化合物AX₃和单质X₂在一定条件下反应可生成化合物AX₅。回答下列问题：

反应AX₃(g)＋X₂(g)AX₅(g)在容积为10 L的密闭容器中进行。起始时AX₃和X₂均为0.2 mol。反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。

①列式计算实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率 v(AX₃)＝                        。

②图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX₅)由小到大的次序为             (填实验序号)；

③与实验a相比，其他两组改变的实验条件及判断依据是：

b                                                                              ；

c．                                                                            。

④用p₀表示开始时总压强，p表示平衡时总压强，α表示AX₃的平衡转化率，则α的表达式为                             。

相同温度下,体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：

X₂(g) + 3Y₂(g)2XY₃(g)    △H=-92.6 kJ.mol^-1

实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：

下列叙述不正确的是

A．  容器①中反应从开始到刚达平衡时用XY₃表示的反应速率为v(XY₃)=1/30 moI.L^-l·s^-1

B．  平衡时，两个容器中XY₃的物质的量浓度相等

C．  器②中反应达到平衡时吸收的热量为Q

D．  容器①体积为0.3L，则达平衡时放出的热量大于46.3kJ

在一密闭容器中充入一定量的N₂和O₂，在电火花作用下发生反应N₂＋O₂===2NO，经测定前3 s用N₂表示的反应速率为0.1 mol·L^－1·s^－1，则6 s末NO的浓度为

A．1.2 mol·L^－1                  B．大于1.2 mol·L^－1

C．小于1.2 mol·L^－1              D．不能确定

右图是关于反应A₂(g)+3B₂(g) 2C(g)(正反应为放热反应)

的平衡移动图形，影响平衡移动的原因是

A．升高温度，同时加压

B．降低温度，同时减压

C．增大反应物浓度，同时使用适宜的催化剂

D．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度

一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c₁、c₂、c₃(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L^-1、0.3mol·L^-1、0.08 mol·L^-1，则下列判断正确的是 

A．c₁∶c₂＝3∶1

B．X、Y的转化率不相等

C．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3

D．c₁的取值范围为0 mol·L^-1<c₁<0.14 mol·L^-1