Question

相同温度下,体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：

X₂(g) + 3Y₂(g)2XY₃(g)    △H=-92.6 kJ.mol^-1

实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：

容器 编号	起始时各物质物质的量/mol	达到平衡的时间	达平衡时体系能量的变化
X2	Y2	XY3
①	1	3	0	2分钟	放热46.3kJ
②	0.4	1.2	1.2	/	Q(Q>0)

下列叙述不正确的是

A．  容器①中反应从开始到刚达平衡时用XY₃表示的反应速率为v(XY₃)=1/30 moI.L^-l·s^-1

B．  平衡时，两个容器中XY₃的物质的量浓度相等

C．  器②中反应达到平衡时吸收的热量为Q

D．  容器①体积为0.3L，则达平衡时放出的热量大于46.3kJ

Answer 1

【知识点】化学反应速率、化学平衡移动  G1  G4

【答案解析】D   解析：A、2min达平衡时，①放出的热为46.3kJ，说明转化率为50%,则平衡时XY₃的物质的量为1mol，用XY₃表示的反应速率为v(XY₃)==1/30 moI.L^-l·s^-1，故A正确；B、恒温恒容下，②中按化学计量数转化到左边，n（X₂）=0.4mol+1.2mol×1/2=1mol，n（Y₂）=1.2mol+1.2mol×3/2=3mol，两平衡是完全等效平衡，两个容器中XY₃的物质的量浓度相等，故B正确；

C、      N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）
起始：1mol      3mol           0
转化：0.5mol   1.5mol          1mol
平衡：0.5mol   1.5mol          1mol
由上述计算，可知平衡时①容器中X₂、Y₂和XY₃的物质的量分别为0.5mol、1.5mol和1mol，②与①为完全等效平衡，所以，平衡时②容器中X₂、Y₂和XY₃的物质的量也分别为0.5mol、1.5mol和1mol，可知②的反应向逆反应方向进行，反应过程需要吸收热，故C正确，故C正确；D、若容器①体积为0.3L，减小压强平衡向逆反应方向移动，反应物的转化率降低，达平衡时放出的热量小于46.3kJ，故D错误。

故答案选D

【思路点拨】本题考查了化学平衡移动问题、等效平衡、反应热等问题，题目难度中等，注意C项根据计算分析，注意从等效平衡的角度解答，也可以利用平衡常数解答．