焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：

实验一　焦亚硫酸钠的制取

采用下图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na₂S₂O₅。装置Ⅱ中有Na₂S₂O₅晶体析出，发生的反应为：Na₂SO₃＋SO₂===Na₂S₂O₅

(1)装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为___________________________。

(2)要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是_____________________________________________________________。

(3)装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为________(填选项字母)。

实验二　焦亚硫酸钠的性质

Na₂S₂O₅溶于水即生成NaHSO₃。

(4)证明NaHSO₃溶液中HSO的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是________(填选项字母)。

a．测定溶液的pH                         b．加入Ba(OH)₂溶液

c．加入盐酸                             d．加入品红溶液

e．用蓝色石蕊试纸检测

(5)检验Na₂S₂O₅晶体在空气中已被氧化的实验方案是

_______________________________________________________。

实验三　葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定

(6)葡萄酒常用Na₂S₂O₅作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO₂计算)的方案如下：

溶液出现蓝色且30 s内不褪色

(已知：滴定时反应的化学方程式为SO₂＋I₂＋2H₂O===H₂SO₄＋2HI)

①按上述方案实验，消耗标准I₂溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO₂计算)为________g·L^－1。

②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测定结果________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

磷酸铁(FePO₄·2H₂O，难溶于水的米白色固体)可用于生产药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料。

实验室可通过下列实验制备磷酸铁。

(1)称取一定量已除去油污的废铁屑，加入稍过量的稀硫酸，加热、搅拌，反应一段时间后过滤。反应加热的目的是_______________________。

(2)向滤液中加入一定量H₂O₂氧化Fe^2＋。为确定加入H₂O₂的量，需先用K₂Cr₂O₇标准溶液滴定滤液中的Fe^2＋，离子方程式如下：

Cr₂O＋6Fe^2＋＋14H^＋===2Cr^3＋＋6Fe^3＋＋7H₂O

①在向滴定管中注入K₂Cr₂O₇标准溶液前，滴定管需要检漏、________________________________和__________________________。

②若滴定x mL滤液中的Fe^2＋，消耗a mol·L^－1 K₂Cr₂O₇标准溶液b mL，则滤液中c(Fe^2＋)＝________ mol·L^－1。

③为使滤液中的Fe^2＋完全被H₂O₂氧化，下列实验条件控制正确的是________(填选项字母)。

A．加入适当过量的H₂O₂溶液

B．缓慢滴加H₂O₂溶液并搅拌

C．加热，使反应在较高温度下进行

D．用氨水调节溶液pH＝7

(3)将一定量的Na₂HPO₄溶液(溶液显碱性)加入到含有Fe^3＋的溶液中，搅拌、过滤、洗涤、干燥得到FePO₄·2H₂O。若反应得到的FePO₄·2H₂O固体呈棕黄色，则磷酸铁中混有的杂质可能为________。

某校化学实验活动小组通过实验来探究一包黑色粉末是氧化铜、氧化亚铁或二者的混合物，探究过程如下：

(1)提出假设。

假设1：黑色粉末是FeO。

假设2：黑色粉末是________(写化学式)。

假设3：黑色粉末是FeO和CuO的混合物。

(2)设计探究实验。

实验小组选用稀硫酸、氯水、硫氰化钾溶液做试剂进行实验，请将实验操作步骤及现象填入下表。

(3)查阅资料得知，通过调节溶液的酸碱性可使Cu^2＋、Fe^2＋、Fe^3＋分别生成沉淀的pH如下表：

若经过实验分析确定，该黑色物质为氧化铜和氧化亚铁的混合物，实验小组欲利用该黑色粉末制取较纯净的硫酸铜，设计如下实验方案：

请回答：试剂1是________(填化学式)溶液；加入试剂2的目的是调节溶液的pH，该物质是________(填名称)，将溶液pH调节到________(填范围)；操作1的名称是________。

现有如下仪器，仪器中已注入溶液，回答下列问题。

(1)加热装置A，写出铜与浓硫酸反应的化学方程式_______________________________，烧瓶中的实验现象为________。

(2)验证碳、硅非金属性的相对强弱(已知酸性：H₂SO₃>H₂CO₃)，若选择仪器A、B、C、D并相连接，则B、C、D中所选择的试剂为B________、C________、D________。能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是______________________。

(3)验证SO₂的氧化性、还原性。若选择A、E、F仪器，并按A、E、F顺序连接。

①则证明SO₂有氧化性的实验现象是______________________，反应方程式为______________________________。

②若证明SO₂具有还原性，在E中采取的实验操作为________，其实验现象为________，反应原理为____________________(用离子方程式表示)。   

下列实验方案中，不能达到实验目的的是(　　)

续表

用如图装置(夹持、加热装置已略)进行实验，由②中现象，不能证实①中反应发生的是(　　)

利用下图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是(　　)

实验室制备下列气体时，所用方法正确的是(　　)

A．制氧气时，用Na₂O₂或H₂O₂作反应物可选择相同的气体发生装置

B．制氯气时，用饱和NaHCO₃溶液和浓硫酸净化气体

C．制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体

D．制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

(1)请画出元素⑥的离子结构示意图：________。

(2)元素⑦中质子数和中子数相等的同位素符号是____________。

(3)④⑤⑦的简单离子半径由大到小的顺序为____________。

(4)②的最高价氧化物对应水化物的电离方程式为__________________。

(5)④⑤两种元素的原子按1:1组成的常见化合物的电子式为________。

(6)由表中两种元素形成的5核10电子分子常做燃料电池的燃料，该电池在碱性条件下的负极反应式为____________________。

(7)由表中两种元素形成的氢化物A和B都含有18个电子，A是一种6原子分子，可做火箭发动机燃料；B是一种常见强氧化剂。已知16 g液态A与液态B充分反应生成一种液态10电子分子和一种气态单质，并放出838 kJ热量，写出A与B反应的热化学方程式________________。

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等。

(1)T的原子结构示意图是________。用化学方程式表示工业上常用于冶炼T单质的原理是________________________________________ ________________________________。

(2)与W同主族的某元素，其氢化物分子中含有18个电子，该分子中的共价键类型是________。

(3)元素的非金属性：Q________W(填“强于”或“弱于”)，结合方程式简述其原因是________________。

(4)甲是R的氧化物，通常状况下呈红棕色。现有一试管甲，欲使元素R全部转化为其最高价氧化物对应的水化物，实验步骤：将盛有甲的试管倒扣在水槽中，________________。