下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L^－1的是(　　)

A．将40 g NaOH溶解在1 L水中

B．将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液

C．将1 L 10 mol·L^－1的浓盐酸加入9 L水中

D．将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL

登山运动员常利用氢化钙固体作为能源提供剂。某兴趣小组用纯净干燥的氢气和金属钙制取氢化钙，所选装置图如下：

         A           B            C          D            E

                                   图1

查阅资料：①钙易与水反应生成碱和气体。

②氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气。

（1）请按气流方向连接顺序i接（   ）,（   ）接（  ）,（  ）接（  ），k接 a

（填仪器接口的字母编号）。

（2）装置A的作用是              ；装置C的作用是                      。

（3）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后装入药品；打开分液漏斗活塞，                            （请按正确的顺序填入下列步骤的序号）。

①加热反应一段时间         ②收集气体并检验其纯度

 ③关闭分液漏斗活塞         ④停止加热，充分冷却

（4）甲同学设计一个实验，测定上述实验中得到的氢化钙的纯度。请完善下列实验步骤。

①样品称量  ②加入足量的________溶液（填化学式），搅拌、过滤  ③_______、________（填操作名称）  ④称量碳酸钙的质量

（5）乙同学利用图2装置测定上述实验中得到的氢化钙的纯度。他称取46 mg 所制得的氢化钙样品，记录开始时注射器活栓停留在10.00 mL刻度处，反应结束后充分冷却，活栓最终停留在57.04 mL刻度处。（上述气体体积均在标准状况下测定）

试通过计算求样品中氢化钙的纯度：                       。（计算结果保留一位小数）

按要求填空：

（1）某溶液中只含有K⁺、Al³⁺、Cl^－、SO₄^2－ 四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al³⁺和 SO₄^2－的离子个数比为             

（2）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN₃＋2KNO₃ =  K₂O＋5Na₂O＋16N₂↑，回答下列问题：

①该反应中的氧化剂是_______________。

②用单线桥表示此反应转移的电子数目及方向。

___________________________________________________________________________

③若氧化产物比还原产物多1.75 mol，上述反应转移的电子数目为                。

（3）镁、铝合金3 g与100 mL稀H₂SO₄恰好完全反应，将反应后所得溶液蒸干，得无水硫酸盐17.4 g，则原硫酸溶液的物质的量浓度为            

某实验室需要配制240 mL 0.2 mol•L^-1 的Na₂CO₃溶液，回答下列问题：

（1）需称量Na₂CO₃·10H₂O的质量______ g。

（2）配制时各步骤操作如下，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）　

         　       。

A．用30 mL水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶，震荡

B．用称取所需Na₂CO₃·10H₂O 固体的质量，放烧杯中，再加入适量的水，用玻璃棒慢慢搅动，使其完全溶解

C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入250 mL的容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1﹣2 cm处

（3）下列操作会使所配溶液浓度偏高的是　         　。

A．所选用的溶质已经变质，部分的失去了结晶水

B．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

C．将未冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D．定容时，仰视刻度线

E．称量时误操作为“左码右物”

F．定容后使溶液混匀，静止，发现凹液面低于刻度线，立即滴蒸馏水至刻度线

（4）取所配制的碳酸钠溶液125 mL，向其加入125 mL 0.3 mol•L^-1 的硫酸溶液，待充分反应后，生成的气体在标准状况下所占的体积为（假设产生的气体全部逸出）_________；设反应后溶液的体积为250 mL，则反应后溶液中Na⁺的物质的量浓度为____________。

Ⅰ．食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

提供的试剂：

饱和Na₂CO₃溶液、 饱和K₂CO₃溶液 、NaOH溶液 、BaCl₂溶液、Ba(NO₃)₂溶液

（1）欲除去溶液I中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-离子，选出A所代表的试剂，按滴加顺序依次为           _______________________________________（只填化学式）。

（2）操作Ⅲ的名称是_________，所需用到的仪器主要有铁架台、酒精灯、铁圈、______________________ （填仪器名称）。

（3）加盐酸的目的是（用离子方程式表示）                、                       。

Ⅱ．一份无色溶液中可能含有Na⁺ 、Fe³⁺、H⁺ 、Mg^2＋、CO 、OH^－、HCO、Cl^－、SO₄^2-等离子中的若干种。为了确定溶液的组成，进行了如下操作：

① 向溶液中滴加酚酞试液，溶液显红色；

② 取2 mL溶液，先加足量稀硝酸酸化，有气体产生，再加氯化钡溶液进行检验，没有明显现象；

（4）原溶液中一定存在的离子是                                         ， 一定不存在的离子是                                   。

（5）经过上述操作后，还不能肯定是否存在的离子是           。对可能含有的离子，如何进行实验以进一步检验。                                   。

有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过。

（1）请你帮助它走出迷宫(用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线)___________。

（2）在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和反应的有__________个，属于氧化还原反应的有__________个。

（3）在不能与盐酸反应的物质中，属于非电解质的是________(填写物质序号)，在能与盐酸反应的物质中，属于强电解质的是__________(填写物质序号)。

（4）写出物质②的电离方程式                                                  

（5）如果将盐酸换成氯化钡，它能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫吗？

填“能”或“不能”_____，若不能请写出离子方程式说明其原因：_____________________________。

在AgNO₃、Cu(NO₃)₂和Zn(NO₃)₂混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，有气体产生。则下列结论正确的是

 A．滤液中一定有Fe(NO₃)₃

 B．滤渣只含Ag和Cu，一定无Zn

 C．滤渣中一定有Ag、Cu和Fe，一定无Zn

 D．滤渣中可能有Ag、Cu、Fe和Zn

在标准状况下，将22.4 L HCl完全溶于1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)，溶液的密度为ρ g/cm³，溶液的体积为V mL，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol/L。下列叙述中正确的是

①w＝×100%　②c＝1 mol·L^－1　③向上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5 w　④所得溶液中含有N_A个HCl分子

A．全部                B．①③④　             C．①③　　　　　D．只有①

 (NH₄)₂Cr₂O₇是一种受热易分解的盐，在分解的过程中发生了氧化还原反应。下列各组对(NH₄)₂Cr₂O₇受热分解产物的判断，符合实际的是

A．CrO₃ ＋ NH₃ ＋ H₂O                     B．Cr₂O₃ ＋NH₃ ＋ H₂O

C．CrO₃ ＋ N₂ ＋ H₂O                       D．Cr₂O₃ ＋N₂＋ H₂O

工业制ClO₂的化学反应：2NaClO₃ + SO₂ + H₂SO₄＝2ClO₂ + 2NaHSO₄，下列说法正确的是                                           

A．NaClO₃在反应中化合价降低，失去电子    

B．SO₂在反应中发生氧化反应

C．1 mol氧化剂在反应中得到2 mol电子       

D．H₂SO₄ 在反应中作氧化剂