下列实验设计方案中，可行的是

A．用加入过量CuCl₂溶液，再过滤，除去Cu(NO₃)₂溶液中混有的AgNO₃

B．某固体在加入稀盐酸产生了无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明该固体一定含有CO₃^2-

C．向某无色未知溶液中仅加入BaCl₂溶液，以检验未知溶液中的SO

D．先后滴加紫色石蕊试液、BaCl₂溶液，可以将盐酸、硫酸氢钠、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开

实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是

A．溶液上层无色，下层紫红色

B．装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸

C．装置③可用于制取蒸馏水

D．装置④ b口进气可收集H₂、CO₂等气体

将下列各组物质按单质、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是

A．水银、硫酸、烧碱、硫酸氢钠         B．碘酒、盐酸、烧碱、硫酸钡

C．氧气、硝酸、纯碱、胆矾             D．铁、醋酸、碱式碳酸铜、氯化铜

下列实验问题的处理方法中，正确的是

为测定Na2CO3和NaHCO3固体混合物中Na2CO3的质量分数，称取一定质量的样品，甲同学利用图I所示装置测量产生CO2的体积，乙同学利用图II所示装置通过干燥管的增重测量产生CO2的质量，已知所用稀硫酸均足量。

    （l）盛放稀硫酸的仪器名称为                        。

    （2）试剂X为            ；试剂Y为               。

    （3）甲同学在进行实验时，为减小误差，应注意的事项有（填选项字母）         。

    A．读数前应使整套装置冷却至室温

    B．调整Z的高度使量气装置左右液面相平

    C．读数时视线与Z内凹液面最低点相切

    D．读数前应通入一定量的N2使生成的CO2全部进入量气装置

    （4）按乙同学的实验方案进行实验，使测得的Na2CO3的质量分数偏高的因素有（写一种）              。

    （5）为完成相同的测定任务，下列实验方案不能达到实验目的的是            （填选项字母）。

    A．取mg混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干得ng固体

    B．取mg混合物与足量盐酸充分反应，将溶液加热、蒸干、灼烧得ng固体

    C．取mg混合物充分加热，固体质量减少ng

D．将图II装置中的稀硫酸改为稀盐酸进行实验

下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）。

⑴制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关的化学反应方程式为：   ▲  。

装置B中饱和食盐水的作用是_____▲ ____；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象_____▲____。

⑵装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入__▲__。

⑶设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为__▲__色，说明氯的非金属性大于溴。打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是___________▲____________。

⑷装置F中用足量的Na2SO3溶液吸收余氯，试写出相应的离子反应方程式：___▲___。

Ⅰ. 过氧化氢(H2O2)的水溶液俗称双氧水，近年来倍受人们的青睐，被称为“绿色氧化剂”。

（1）写出H2O2的电子式_________________

（2）你认为H2O2被称为“绿色氧化剂”的主要原因是______________________________

（3）将双氧水加入用盐酸酸化的FeCl2溶液中，溶液由浅绿色变为棕黄色，写出该反应的离子方程式为_________________________________，反应中H2O2作_____________剂

（4）双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里：

　　MnO4－＋___H2O2＋_____H＋ ===_____Mn2＋＋____H2O＋            。

Ⅱ. 某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2，已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→ O2

⑴该反应的化学方程式为________________________________________________________

⑵如反应转移了0. 3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为　　　　　　

以下是依据一定的分类标准对某些物质与水反应的情况进行分类的分类图。请根据你所学的知识，按要求填空。

（1）上述第一次分类标准（分A、B组的依据）是                        

（2）C组中的某一物质在常温下能与冷水反应，写出该反应的化学方程式：

                                            
（3）任选D组中的一种物质，写出其在工业上的重要用途           （写出1点即可）
（4）F组物质中某一物质的水溶液呈弱碱性，用电离方程式表示呈弱碱性的原因：

                                             
（5）D组中某一物质与E组中某一物质在水中反应生成两种强酸，写出该反应的化学方程式：                                        

Ⅰ. 实验室若要配制90mL 1mol·L-1氯化钠溶液，请回答下列问题：

配制过程中需要使用的主要仪器包括烧杯、玻璃棒、胶体滴管、量筒和          

用托盘天平称取氯化钠固体，其质量为            g

下列情况对所配制的氯化钠溶液浓度有何影响？（填“偏大”“偏大”或“无影响”）   

①定容时，俯视溶液的凹液面              ；

②容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水              。

Ⅱ. 在标准状况下15 g CO与CO2的混合气体，体积为11.2 L。则：

混合气体的平均摩尔质量是             ；

混合气体中C、O原子个数比为              。

一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体V L(标准状况)，向反应后的溶液中(存在Cu2＋和SO)加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12.0 g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1∶1，则V可能为

A．9.0 L        B．13.5 L      C．15.7 L        D．16.8 L