题目内容
下列实验设计方案中，可行的是
A．用加入过量CuCl2溶液，再过滤，除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3
B．某固体在加入稀盐酸产生了无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明该固体一定含有CO32-
C．向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中的SO
D．先后滴加紫色石蕊试液、BaCl2溶液，可以将盐酸、硫酸氢钠、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开
B
下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）。
⑴制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关的化学反应方程式为： ▲ 。
装置B中饱和食盐水的作用是_____▲ ____；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象_____▲____。
⑵装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入__▲__。
| a | b | c | d | |
| I | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 |
| II | 碱石灰 | 硅胶 | 浓硫酸 | 无水氯化钙 |
| III | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 |
⑶设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为__▲__色，说明氯的非金属性大于溴。打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是___________▲____________。
⑷装置F中用足量的Na2SO3溶液吸收余氯，试写出相应的离子反应方程式：___▲___。
某同学帮助水质检测站配制480 mL 0.5 mol·L－1 NaOH溶液以备使用。
（1）该同学应选择________ mL的容量瓶。
（2）其操作步骤如右图
所示，则如图操作应在下图中的__________(填选项字母)之间。
A．②与③ B．①与② C．④与⑤
（3）该同学应称取NaOH固体________g，用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小________(填字母)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项________(填字母)。
附表 砝码规格
| a | b | c | d | e | |
| 砝码大小/g | 100 | 50 | 20 | 10 | 5 |
（4）下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？
①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)。
②容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度会________________________________________。
2SOCl2 (g) △H=a kJ·mol－1
SO2Cl2(g) △H ＜0，设计的制备磺酰氯装置如题20图-1。
