现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na^＋、Al^3＋、Mg^2＋、Ba^2＋、Fe^3＋和五种阴离子Cl^-、OH^-、NO₃^- 、CO₃^2-、X中的一种。

（1）某同学通过比较分析，认为无须检验就可判断其中必有的两种物质是

　           　和　        　　。

（2）物质C中含有离子X。为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时也产生沉淀，向该沉淀中滴入稀HNO₃，沉淀部分溶解。则：

①X为　     （填字母）。  

A．Br^-         B．SO        C．CH₃COO^-       D．HCO

②A中阴、阳离子个数比为            

③B的水溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为

　　　　                                                     (用离子符号表示)。

④将0.02 mol的A与0.01 mol的C同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的质量为　　　       　(精确到0.1 g)。

（3）将Cu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H₂SO₄，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，则物质D一定含有上述离子中的　      （填离子符号），有关反应的离子方程式为                                                      。

A～J分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，  A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。

请填写下列空白：

（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在周期表中位置是             ；

（2）检验C溶液中阳离子方法是（写出操作，现象及结论）                       

                                                                            ；

（3）写出反应①化学方程式：                                                 ；

（4）写出反应④离子方程式：                                                 ；

（5）写出反应⑥化学方程式：                                                 ；                                     

（6）写出反应③阳极的电极反应式：                                           ；

（7）从能量变化角度看，反应①②③中，属于△H＜0的反应是           （填序号）。

足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合气体，这些气体与1．68 L O₂（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol· L^-1 NaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（    ）

    A．60 mL          B．45 mL          C．30 mL         D．15 mL

恒温下，在容积为1升的甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入H₂和I₂发生可逆反应：H₂（g）+I₂（g）⇌2HI（g）△H=-14.9kJ/mol，实验时有关数据如表：

下列判断正确的（　　）

A．平衡时，乙中颜色更深，a＞0.008

B．平衡时，放出的热量：Q₁=1/2Q₂=0.149kJ

C．该温度下，该反应的平衡常数K=4

D．平衡后，向甲中再充入0.004mol HI气体，再次达到平衡时HI的百分含量不变

常温下，下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是（    ）

A．c(NH₄⁺)相等的(NH₄)₂SO₄、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂和NH₄Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：

c(NH₄Cl) ﹥c[(NH₄)₂SO₄]﹥c[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂]

B．已知25°C时Ksp(AgCl)=1.8×10^-10，则在0.1mol·L^-1AlCl₃溶液中，Ag⁺的物质的量浓度最大可达到6.0×10^-10mol·L^-1

C．0.2mol·L^－1 HCl溶液与等体积0.05 mol·L^－1 Ba(OH)₂溶液混合后，溶液的pH约为1

   D．室温下，0.1mol·L^-1NaHA溶液的pH=4，则有C(HA^-) ＞C(H⁺)＞C（A^2-）＞C(H₂A)

下列相关反应的离子方程式书写正确的是（　　）

    A．4molFe 在5molCl₂中点燃反应：5Cl₂+4Fe=2FeCl₂+2FeCl₃

B．氯化铁溶液中通入硫化氢：2Fe³⁺+H₂S=2Fe²⁺+S↓+2H⁺

C．NH₄Al（SO₄）₂溶液中加入Ba（OH）₂溶液使SO₄^2-完全沉淀：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═AlO₂^-+2BaSO₄↓+2H₂O

D．NaHCO₃溶液中加入过量的Ba（OH）₂溶液：

2HCO₃^-+Ba²⁺+2OH^-═BaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-

N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（    ）

A．1 mol Na与足量O₂反应生成Na₂O或Na₂O₂均失去N_A个电子

B．1 mol Al分别放入足量的冷的浓HNO₃、稀HNO₃中，反应后转移的电子均为3N_A

C．各5.6 g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.3N_A

D．24 g镁与足量的盐酸或NaOH溶液反应转移的电子数目均为2N_A

amolFeS与bmolFe₃O₄投入到VL cmol/L的硝酸溶液中恰好完全反应，假设只产生NO气体。所得澄清溶液的成分是Fe(NO₃)₃和H₂SO₄的混合液，则反应中未被还原的硝酸为(      )

A．    B．(a+3b)mol    C．      D．(cV－3a－9b)mol

做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：

MnO₄^-+C₂O₄^2-+H⁺-→CO₂↑+Mn²⁺+           ，

关于此反应的叙述正确的是 （　　）

   A．该反应的氧化剂是C₂O₄^2-

   B．该反应右边方框内的产物是OH^-

   C．该反应中生成1molCO₂电子转移数总是5N_A

   D．配平该反应式后，H⁺的系数是16

A、B、C、D为四种短周期元素，已知A、C同主族，B、C、D同周期；A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定；B的阳离子比D的阳离子氧化性强；B的阳离子比C的阴离子少一个电子层。下列叙述正确的是(      )

    A．原子序数：A>C>B>D                B．单质熔点：D>B, A>C

    C．原子半径：D>B>C>A                D．简单离子半径：D>B>C>A