将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL 2mol/LH₂SO₄溶液中，然后再滴加1mol/L NaOH

溶液．请回答：

（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示．

当V₁=160mL时，则金属粉末中n（Mg）=　　mol，

V₂=　　mL．

（2）若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg²⁺、Al³⁺刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积

V（NaOH）=　　mL．

（3）若混合物仍为0.1mol，其中Mg粉的物质的量分数为a，用100mL 2mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入450mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al（OH）₃．满足此条件的a的取值范围是：　　．

A﹣J是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）．已知A是一种高熔点物质，D是一种红棕色固体．

请回答下列问题：

（1）A物质的名称为　　，H与I反应的化学方程式　，　

（2）C与D在高温下的反应在冶金工业上称为　　反应，引发该反应的实验操作是　　

（3）写出G→J的化学方程式：　　

（4）A→H的离子方程式为　

（5）用离子方程式表示I物质能用于净水的原理　．

某化学反应的反应物和产物如下，如果该化学方程式中S和H₂SO₄的系数分别是5和1

（1）请配平下面的化学方程式：

　　 CuS+　 HNO₃=　　Cu（NO₃）₂+　　S+　　H₂SO₄+　　 NO+　　 H₂O

（2）该反应中，发生氧化反应的物质是　，发生还原反应的物质是　　．

（3）反应中，1mol 还原剂　　 （选填“得到”或“失去”）　　 mol电子．

（4）如在标准状况下，反应产生336mL气体，则转移的电子数为　　个．

实验室需要配制0.50mol/L NaCl溶液480mL．按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整．

（1）选择仪器．完成本实验所必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、　　、　　以及等质量的两片滤纸．

（2）计算．配制该溶液需取NaCl晶体　　 g．

（3）称量．①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在图1中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：

②称量过程中NaCl晶体应放于天平的　　（填“左盘”或“右盘”）．

③称量完毕，将药品倒入烧杯中．

（4）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是　　．

（5）转移、洗涤．在转移时应使用　　引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了　　．

（6）定容，摇匀．

（7）将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的时间、　　、　　．

（8）在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图2所示，所配溶液的浓度会　　（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

在使溶液中的AlO₂^﹣完全转化成Al（OH）₃，应选择的最好试剂是（　　）

化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（　　）

相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最少的是（　　）

把2.1g的CO与H₂组成的混合气体与足量的O₂充分燃烧后，立即通入足量的Na₂O₂固体中，固体的质量增加（　　）

能与大量Fe³⁺共存的是（　　）

下列反应中，SO₂作还原剂的是（　　）