Question

相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最少的是（　　）

A．

Al

B．

Al（OH）3

C．

AlCl3

D．

Al2O3

Answer 1

考点：

化学方程式的有关计算；镁、铝的重要化合物．
专题：	计算题；几种重要的金属及其化合物．
分析：	A．铝与氢氧化钠反应为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑； B．氢氧化铝与氢氧化钠反应为Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O； C．AlCl3与氢氧化钠反应为AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O； D．Al2O3与氢氧化钠反应为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O， 令各物质的质量分别为1g，根据方程式计算消耗氢氧化铝的质量，据此判断．
解答：	解：令各物质的质量分别为1g， A．铝与氢氧化钠反应为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，1gAl消耗NaOH质量==1.48g； B．氢氧化铝与氢氧化钠反应为Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，1g氢氧化铝消耗氢氧化钠质量==0.51g； C．AlCl3与氢氧化钠反应为AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O，1g氯化铝消耗氢氧化钠质量==1.12g； D．Al2O3与氢氧化钠反应为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，1g氧化铝消耗氢氧化钠的质量==0.78g， 相同质量的Al、Al（OH）3、Al2O3、AlCl3，Al（OH）3消耗NaOH最少， 故选B．
点评：	本题考查铝及其化合物的性质、化学方程式有关计算，难度不大，注意基础知识的掌握．