已知常温下，AgBr的K_sp＝4.9×10^－13、AgI的K_sp＝8.3×10^－17。

(1)现向含有AgI的饱和溶液中：

①加入固体AgNO₃，则c(I^－)________(填“变大”“变小”或“不变”，下同)；

②若改加更多的AgI，则c(Ag^＋)________；

③若改加AgBr固体，则c(I^－)________；而c(Ag^＋)________。

(2)现向含有NaBr、KI均为0.002 mol/L的溶液中加入等体积的浓度为4×10^－3 mol/L AgNO₃溶液，则产生的沉淀是________(填化学式)；若向其中再加入适量的NaI固体，则最终可发生沉淀转化的总反应式表示为____________________________。

已知25 ℃时，几种物质的溶度积常数为AgCl～1.8×10^－10；AgBr～7.7×10^－13，AgI～8.51×10^－16，下列有关说法错误的是(　　)

A．三种物质在常温下溶解度最小的是AgI

B．饱和AgCl溶液中，c(Ag^＋)≈1.34×10^－5 mol/L

C．将氯化银置于饱和KI溶液中，固体慢慢会由白色转化为黄色

D．将浓度均为1×10^－6 mol/L的AgNO₃溶液、KBr溶液等体积混合会生成沉淀

化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu^2＋：Cu^2＋(aq)＋MnS(s) CuS(s)＋Mn^2＋(aq)，下列说法错误的是(　　)

A．MnS的K_sp比CuS的K_sp大

B．该反应达到平衡时c(Mn^2＋)＝c(Cu^2＋)

C．往平衡体系中加入少量CuSO₄固体后，c(Mn^2＋)变大

D．该反应的平衡常数K＝

蛇纹石矿由MgO、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁实验步骤如下：

已知：

（1）蛇纹石加盐酸溶解后，溶液里除了Mg²⁺外，还含有的阳离子有              。

（2）进行Ⅰ操作时，控制溶液pH=7～8（有关氢氧化物沉淀的pH见上表），Ca(OH)₂不能过量，若Ca(OH)₂过量可能会导致            溶解、            沉淀。

（3）物质循环使用，能节约资上述实验中，可以循环使用的物质是            。

（4）高温煅烧碱式碳酸镁aMgCO₃·bMg(OH)₂·cH₂O得到MgO。取碱式碳酸镁4.66 g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00 g和标准状况下CO₂ 0.896 L，通过计算确定碱式碳酸镁的化学式为                      。（写出计算过程，否则不得分）

某氮肥硫酸铵中混有硫酸氢铵。为测定该氮肥的含氮量，一化学研究性学习小组设计的实验装置图如下。请回答相关问题：

（1）仪器A的名称为             ，干燥管中碱石灰的作用是                ，广口瓶内四氯化碳的作用是                 。

（2）写出硫酸氢铵与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式                      。

（3）指导老师指出，用该装置进行实验，即使氢氧化钠足量且实验过程中无氨气外逸，测得的样品含氮量仍将偏低，其原因可能是                         。

2014年8月28日，第二届夏季青年奥林匹克运动会（以下简称“青奥会”）在南京奥体中心顺利闭幕。请完成下列与“青奥会”有关的填空。

（1）随着“青奥会”的举行，各种与城市建设相关的新材料接连不断地展现出。

①体育场馆需用大量的建筑材料。下列材料不属于硅酸盐材料的是      （填字母）。

a．石灰石        b．水泥        c．玻璃

②轨道交通建设需大量金属材料。下列金属材料最易发生腐蚀的是      （填字母）。

a．铝合金        b．钢铁        c．纯铜

③聚乙烯、聚氯乙烯都是线型高分子树脂，它们制成的塑料具有         （选填“热塑性”或“热固性”）。

（2）“青奥会”期间，要保障运动员的营养与健康。

①及时补充体能是运动员取得优秀成绩的基本保证。氨基酸是组成蛋白质的基本单元，其分子中所含官能团是氨基和        （填名称）；脂肪在人体内水解的产物是高级脂肪酸和            （填名称）。

②运动员还要合理吸收维生素。维生素C的结构简式如图所示，其分子式为         ；在氯化铁溶液中加入维生素C后，溶液由黄色转变为浅绿色，说明维生素C具有较强的         性（填“氧化”或“还原”）。

③服用违禁药物不仅妨碍体育竞技的公平、公正，也有害运动员的身心健康。在阿司匹林、青霉素、麻黄碱、小苏打等常用药物中，参赛选手不可服用的是            。

（3）“绿水蓝天”工程为运动员提供了优良的环境，向世界展示了古都南京的美好形象。

①用明矾处理废水中细小悬浮颗粒的方法属于              （填字母）。

a．混凝法        b．中和法       c．氧化还原法

②PM2.5悬浮于大气中的直径≤2.5 μm（微米）的颗粒物，大量PM2.5会造成灰霾天气。燃煤气化有助于控制PM2.5排放，写出焦炭与水蒸气反应的化学方程式             。

③向煤中加入石灰石作为脱硫剂，可以减少SO₂的排放，生成CaSO₄。发生的总反应化学方程式为                            。

 一定量的CuS和Cu₂S的混合物投入足量的HNO₃中，收集到气体V L（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu²⁺和SO₄^2一）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤、洗涤、灼烧，得到CuO 12 g，若上述气体为NO和NO₂的混合物，且体积比为1∶1，则V可能为

A．12.2 L           B．14.5 L          C．15.8 L           D．16.4 L

设N_A表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法正确的是

A．标准状况下，4.48 L水中含有的分子数目为0.2N_A

B．0.1 mol钠与足量水反应转移的电子数目为0.1N_A

C．0.2 mol·L^－1CuSO₄溶液中含有的SO₄^2－离子数目为0.2N_A

D．0.5molKClO₃中含有Cl^－的数目为0.5 N_A

下列离子方程式正确的是

A．氢氧化铜与盐酸反应：OH^－+H^＋ == H₂O

B．铁投入稀硫酸中：2Fe+6H^＋== 2Fe^3＋+3H₂↑

C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag^＋ == Cu^2＋+Ag

D．碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO₃+2H^＋ == Ca^2＋+H₂O+CO₂↑

实验室制取氧气的反应为2KMnO₄ == K₂MnO₄+MnO₂ + 3O₂ ↑，反应后从剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是

A．溶解、过滤、洗涤、干燥             B．溶解、过滤、蒸发、洗涤

C．溶解、蒸发、洗涤、过滤             D．溶解、洗涤、过滤、加热