已知25 ℃时.几种物质的溶度积常数为AgCl-1.8×10-10,AgBr-7.7×10-13.AgI-8.51×10-16.下列有关说法错误的是( ) A．三种物质在常温下溶解度最小的是AgI B．饱和AgCl溶液中.c(Ag+)≈1.34×10-5 mol/L C．将氯化银置于饱和KI溶液中.固体慢慢会由白色转化为黄色 D．将浓度均为1×10- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知25 ℃时，几种物质的溶度积常数为AgCl～1.8×10^－10；AgBr～7.7×10^－13，AgI～8.51×10^－16，下列有关说法错误的是(　　)

A．三种物质在常温下溶解度最小的是AgI

B．饱和AgCl溶液中，c(Ag^＋)≈1.34×10^－5 mol/L

C．将氯化银置于饱和KI溶液中，固体慢慢会由白色转化为黄色

D．将浓度均为1×10^－6 mol/L的AgNO₃溶液、KBr溶液等体积混合会生成沉淀

练习册系列答案

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25 ℃时，浓度均为0.2 mol·L^－1的NaHCO₃与Na₂CO₃溶液中，下列判断不正确的是 (　　)

A．均存在电离平衡和水解平衡

B．存在的粒子种类相同

C．c(OH^－)前者大于后者

D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO)均增大

常温下，如果取0.1 mol·L^{－1 HA}溶液与0.1 mol·L^－1

NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝8，试回答以下问题：

(1)混合溶液的pH＝8的原因(用离子方程式表示)：________________________。

(2)混合溶液中由水电离出的c(OH^－)________(填“＞”、“＜”或“＝”)0.1 mol·L^－1 NaOH溶液中由水电离出的c(OH^－)。

(3)求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：

c(Na^＋)－c(A^－)＝________mol·L^－1，c(OH^－)－c(HA)＝________mol·L^－1。

(4)已知NH₄A溶液为中性，又知HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断(NH₄)₂CO₃溶液的pH________7(填“＞”、“＜”或“＝”)；将同温度下等浓度的四种盐溶液：

A．NH₄HCO₃ B．NH₄A

C．(NH₄)₂SO₄ D．NH₄Cl

按pH由大到小的顺序排列是________(填序号)。

只用一种试剂就可区别Na₂SO₄、AlCl₃、NH₄Cl、MgSO₄ 四种溶液，这种试剂是

A．HCl B．BaCl₂ C．AgNO₃ D．NaOH

一定量的CuS和Cu₂S的混合物投入足量的HNO₃中，收集到气体V L（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu²⁺和SO₄²^一）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤、洗涤、灼烧，得到CuO 12 g，若上述气体为NO和NO₂的混合物，且体积比为1∶1，则V可能为

A．12.2 L B．14.5 L C．15.8 L D．16.4 L

下列叙述正确的是(　　)

A．浓氨水中滴加FeCl₃饱和溶液可制得Fe(OH)₃胶体

B．CH₃COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH₃COO^－)增大

C．Ca(HCO₃)₂溶液与过量NaOH溶液反应可得到Ca(OH)₂

D．25 ℃时Cu(OH)₂在水中的溶解度大于其在Cu(NO₃)₂溶液中的溶解度

将AgCl分别加入盛有：①5 mL水；②6 mL 0.5 mol/L NaCl溶液；③10 mL 0.2 mol/L CaCl₂溶液；④50 mL 0.1 mol/L盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c(Ag^＋)从大到小的顺序排列正确的是(　　)

A．④③②①　　　　　　　 B．②③④①

C．①④③② D．①③②④

　用物质的量都是0.1 mol的CH₃COOH和CH₃COONa配成1 L混合溶液，已知其中c(CH₃COO^－)>c(Na^＋)，对该溶液的下列判断正确的是 (　　)

A．c(H^＋)>c(OH^－)

B．c(CH₃COO^－)＝0.1 mol·L^－1

C．c(CH₃COOH)>c(CH₃COO^－)

D．c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)＝0.1 mol·L^－1

在10L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g)M(g)＋N(g)，所得实验数据如下表：

实验编号	温度/℃	起始时物质的量/mol	平衡时物质的量/mol
n(X)	n(Y)	n(M)
①	700	0.40	0.10	0.090
②	800	0.10	0.40	0.080
③	800	0.20	0.30	a
④	900	0.10	0.15	b

下列说法正确的是

A．实验①中，若5min时测得n(M)＝0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率υ(N)＝1.0×10^－2mol/(L·min)

B．实验②中，该反应的平衡常数K＝2.0

C．实验③中，达到平衡是，X的转化率为60%

D．实验④中，达到平衡时，b＞0.060

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