乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯直接水合法或间接水合法生产。回答下列问题：

（1）间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C₂H₅OSO₃H)。再水解生成乙醇。写出相应的反应的化学方程式                             

（2）已知：

甲醇脱水反应①2CH₃OH(g)＝CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)△H₁＝－23.9KJ·mol^－1

甲醇制烯烃反应②2CH₃OH(g)＝C₂H₄ (g)＋2H₂O(g) △H₂＝－29.1KJ·mol^－1

乙醇异构化反应③CH₃CH₂OH(g)＝CH₃OCH₃(g)) △H₃＝+50.7KJ·mol^－1

则乙烯气相直接水合反应C₂H₄ (g)＋H₂O(g)＝C₂H₅OH(g)的△H＝                   KJ·mol^－1

与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是：              。

（3）下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系(其中n(H₂O)︰n(C₂H₄)=1︰1)

①列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数K＝                (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)

②图中压强P₁、P₂、P₃、P₄的大小顺序为：                  ，理由是：                      

③气相直接水合法党采用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度290 ℃，压强6．9MPa，n(H₂O)︰n(C₂H₄)=0．6︰1。乙烯的转化率为5℅。若要进一步提高乙烯的转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有：                、                     。

研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：

      2NO₂（g）+NaCl（s）NaNO₃（s）+ClNO（g）  K₁   ∆H < 0  （I）

      2NO（g）+Cl₂（g）2ClNO（g）               K₂   ∆H < 0  （II）

（1）4NO₂（g）+2NaCl（s）2NaNO₃（s）+2NO（g）+Cl₂（g）的平衡常数K=          （用K₁、K₂表示）。

（2）为研究不同条件对反应（II）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl₂，10min时反应（II）达到平衡。测得10min内v（ClNO）=7.5×10^-3mol•L^-1•min^-1，则平衡后n（Cl₂）=           mol，NO的转化率а₁=        。其它条件保持不变，反应（II）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率а₂         а₁（填“>”“<”或“=”），平衡常数K₂            （填“增大”“减小”或“不变”。若要使K₂减小，可采用的措施是                              。

（3）实验室可用NaOH溶液吸收NO₂，反应为2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O。含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO₂恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol•L‾¹的CH₃COONa溶液，则两溶液中c（NO₃‾）、c（NO₂^-）和c（CH₃COO‾）由大到小的顺序为                    。（已知HNO₂的电离常数K_a=7.1×10^-4mol•L‾¹，CH₃COOH的电离常数K _a=1.7×10^-5mol•L‾¹，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是              。

     a．向溶液A中加适量水       b.向溶液A中加适量NaOH

     c．向溶液B中加适量水       d..向溶液B中加适量NaOH

用CaSO₄代替O₂与燃料CO反应，既可以提高燃烧效率，又能得到高纯CO₂，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应①为主反应，反应②和③为副反应。

①1/4CaSO₄(s)+CO(g)1/4CaS(s)+CO₂(g) △H₁=－47.3kJ/mol

②CaSO₄(s)+CO(g)CaO(s)+ CO₂(g)+ SO₂(g) △H₂=+210.5kJ/mol

③CO(g)1/2C(s)+1/2CO₂(g) △H₃=-86.2kJ/mol

（1）反应2 CaSO₄(s)+7CO(g)CaS(s)+CaO(s)+C(s)+6CO₂(g)+SO₂(g)的△H=        （用△H₁△H₂△H₃表示）。

（2）反应①～③的平衡常数的对数lgK随反应温度T的变化曲线见图18.结合各反应的△H，归纳lgK～T曲线变化规律：

a）                                  

b)                                    

（3）向盛有CaSO₄的真空恒容容器中充入CO，反应①于900 ºC达到平衡，c_平衡（CO）=8.0×10^-5mol·L^-1，计算CO的转化率（忽略副反应，结果保留2位有效数字）。

（4）为减少副产物，获得更纯净的CO₂，可在初始燃料中适量加入        。

（5）以反应①中生成的CaS为原料，在一定条件下经原子利用率100%的高温反应，可再生成CaSO₄，该反应的化学方程式为        ；在一定条件下CO₂可与对二甲苯反应，在其苯环上引入一个羧基，产物的结构简式为        。

化合物AX₃和单质X₂在一定条件下反应可生成化合物AX₅。回答下列问题：

（1）                                                                                                                                                                                                                                   （1）已知AX₃的熔点和沸点分别为－93．6 ℃和76 ℃，AX₅的熔点为167 ℃。室温时AX₃与气体X₂反应生成lmol AX₅，放出热量123．8 kJ。该反应的热化学方程式为                      。

（2）反应AX₃(g)＋X₂(g)AX₅(g)在容积为10 L的密闭容器中进行。起始时AX₃和X₂均为0．2 mol。反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。

①列式计算实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率 v(AX₅)＝                 。

②图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX₅)由大到小的次序为     (填实验序号)；与实验a相比，其他两组改变的实验条件及判断依据是：b                           、

c                                                                         。

③用p₀表示开始时总压强，p表示平衡时总压强，α表示AX₃的平衡转化率，则α的表达式为

                      ；实验a和c的平衡转化率：α_a为       、α_c为             。

工业上可用CO₂生产甲醇，反应为CO₂(g)＋3H₂(g) CH₃OH(g)＋H₂O(g)。将6 mol CO₂和8 mol H₂充入2 L的密闭容器中，测得H₂的物质的量随时间变化如图7－2实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H₂物质的量随时间的变化。下列说法正确的是(　　)

A．曲线Ⅱ对应的条件改变是降低压强

B．若曲线Ⅰ对应的条件改变是升高温度，则该反应ΔH＞0

C．反应开始至a点时v(H₂)＝1 mol·L^－1·min^－1

D．其他条件不变，若降低该反应的温度，平衡常数值将减小

煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。

已知：CO(g)＋H₂O(g) H₂(g)＋CO₂(g)的平衡常数随温度的变化如下表：

　试回答下列问题：

(1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝________。

(2)上述正向反应是________反应(填“放热”或“吸热”)。

(3)某温度下上述反应平衡时，恒容、升高温度，原化学平衡向________反应方向移动(填“正”或“逆”)，正反应速率________(填“增大”“减小”或“不变”)，容器内混合气体的压强________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(4)在830 ℃发生上述反应，按下表中的物质的量投入恒容反应器，其中在向正反应方向移动的有________(选填A、B、C、D)。

一定温度下，向某恒容的密闭容器中加入0.2 mol CO和0.2 mol H₂O，发生如下反应：CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)，4 min时反应达到平衡状态，测得n(CO)∶n(CO₂)＝3∶2。下列说法正确的是(　　)

A．缩小容器体积，混合气体密度不变

B．v_逆(CO)＝v_逆(CO₂)时，表明反应达到平衡状态

C．平衡时CO和H₂O的转化率相等

D．无法计算该条件下反应的平衡常数

据报道，在300 ℃、70 MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实，其反应的化学方程式为2CO₂(g)＋6H₂(g) CH₃CH₂OH(g)＋3H₂O(g)。某科研小组将2 mol CO₂与4 mol H₂通入一体积不变的密闭容器甲进行上述反应，下列叙述正确的是 (　　)

A．当v(CO₂)_正＝2v(CH₃CH₂OH)_正时，反应一定达到平衡状态

B．当平衡向正反应方向移动时，平衡常数一定增大

C．当CO₂和H₂的物质的量比不变时，说明反应已达平衡状态

D．当容器中混合气体的密度不变时，反应已达平衡状态

对于反应CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)　ΔH＜0，在其他条件不变的情况下(　　)

A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的ΔH也随之改变

B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变

C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变

D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变

  一定温度下，在2 L恒容密闭容器中发生反应：2N₂O₅(g)  4NO₂(g)＋O₂(g)　ΔH>0。反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图7­3所示，下列说法正确的是(　　)

A．10 min时，反应达到平衡

B．达到平衡时N₂O₅的转化率为60%

C．0～20 min内平均反应速率v(N₂O₅)＝0.05 mol·L^－1·min^－1

D．曲线a表示NO₂的物质的量随反应时间的变化