一定温度下.向某恒容的密闭容器中加入0.2 mol CO和0.2 mol H2O.发生如下反应:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g).4 min时反应达到平衡状态.测得n(CO)∶n(CO2)＝3∶2.下列说法正确的是( ) A．缩小容器体积.混合气体密度不变 B．v逆(CO)＝v逆(CO2)时.表明反应达到平衡状态 C．平衡时CO和H2O的转化率相等题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

一定温度下，向某恒容的密闭容器中加入0.2 mol CO和0.2 mol H₂O，发生如下反应：CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)，4 min时反应达到平衡状态，测得n(CO)∶n(CO₂)＝3∶2。下列说法正确的是(　　)

A．缩小容器体积，混合气体密度不变

B．v_逆(CO)＝v_逆(CO₂)时，表明反应达到平衡状态

C．平衡时CO和H₂O的转化率相等

D．无法计算该条件下反应的平衡常数

练习册系列答案

相关题目

甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲乙丙。下列有关物质的推断不正确的是

A．若甲为焦炭，则丁可能是O₂ B．若甲为SO₂，则丁可能是氨水

C．若甲为Fe，则丁可能是氯气 D．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO₂

一定温度下，10 mL 0.40 mol/L H₂O₂溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O₂的体积(已折算为标准状况)如下表。

t/min	0	2	4	6	8	10
V(O₂)/mL	0.0	9.9	17.2	22.4	26.5	29.9

下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)(　　)

A．0～6 min的平均反应速率：

v(H₂O₂)≈3.3×10^－2mol·L^－1·min^－1

B．0～6 min的平均反应速率：

v(H₂O₂)<3.3×10^－2mol·L^－1·min^－1

C．反应至6 min时，c(H₂O₂)＝0.30 mol/L

D．反应至6 min时，H₂O₂分解了50%

298 K时，某容积固定为1 L的密闭容器中发生如下可逆反应：A(g)2B(g)　ΔH＝a kJ·mol^－1。其中B的物质的量浓度随时间变化如图所示。

试回答下列问题：

(1)已知298 K时60 s达到平衡，则前60 s内A的平均反应速率为________mol·L^－1·s^－1。

(2)该反应的平衡常数表达式为________。

(3)若298 K时B的平衡浓度为A的3倍，323 K时(其他条件不变)，B的平衡浓度为A的2倍。且达到平衡所需时间为298 K时的。该反应中ΔH________0(填“>”或“<”)。

(4)若反应在298 K进行，在1 L密闭容器中加入1 mol B、0.2 mol Ne，达到平衡时B的转化率为________(填序号)。

A．等于60% B．等于40%

C．小于40% D．介于40%～60%之间

(5)已知曲线上任意两点之间连线的斜率表示该时间段内B的平均反应速率(例如直线EF的斜率表示20 s～60 s内B的平均反应速率)，则曲线上任意一点的切线斜率的意义是______________________________________________ __________________________。

碱式硫酸铁Fe(OH)SO₄对水中的悬浮物、有机物、硫化物、重金属等都能絮凝，工业上常用硫酸亚铁法制备，工艺流程如下图所示：

已知： Fe³⁺沉淀完全时的pH＝3.1， Fe²⁺沉淀完全时的pH＝9.7。

（1）请写出溶解过程中加快溶解速率和提高浸出率的两点措施：

_______________________________，______________________________。

（2）加入硫酸的作用是控制体系的pH值，若硫酸加入量过小，反应体系酸度太低，容易生成沉淀；若硫酸加入量过大，不利于产品形成，试从平衡移动的角度分析原因是。

（3）氧化过程中生成的气体遇空气变红棕色。写出氧化过程发生的离子方程式：

________________________________________________________________。

（4）流程图中的“系列操作”包括，，过滤，洗涤，烘干。

研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：

2NO₂（g）+NaCl（s）NaNO₃（s）+ClNO（g） K₁ ∆H < 0 （I）

2NO（g）+Cl₂（g）2ClNO（g） K₂ ∆H < 0 （II）

（1）4NO₂（g）+2NaCl（s）2NaNO₃（s）+2NO（g）+Cl₂（g）的平衡常数K= （用K₁、K₂表示）。

（2）为研究不同条件对反应（II）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl₂，10min时反应（II）达到平衡。测得10min内v（ClNO）=7.5×10^-3mol•L^-1•min^-1，则平衡后n（Cl₂）= mol，NO的转化率а₁= 。其它条件保持不变，反应（II）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率а₂ а₁（填“>”“<”或“=”），平衡常数K₂ （填“增大”“减小”或“不变”。若要使K₂减小，可采用的措施是。

（3）实验室可用NaOH溶液吸收NO₂，反应为2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O。含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO₂恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol•L‾¹的CH₃COONa溶液，则两溶液中c（NO₃‾）、c（NO₂^-）和c（CH₃COO‾）由大到小的顺序为。（已知HNO₂的电离常数K_a=7.1×10^-4mol•L‾¹，CH₃COOH的电离常数K_a=1.7×10^-5mol•L‾¹，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是。

a．向溶液A中加适量水 b.向溶液A中加适量NaOH

c．向溶液B中加适量水 d..向溶液B中加适量NaOH

在1.0 L密闭容器中放入0.10 mol A(g)，在一定温度进行如下反应：

A(g) B(g)＋C(g)　　ΔH＝＋85.1 kJ·mol^－1

反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：

时间t/h	0	1	2	4	8	16	20	25	30
总压强p/100 kPa	4.91	5.58	6.32	7.31	8.54	9.50	9.52	9.53	9.53

回答下列问题：

(1)欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为____________。

(2)由总压强p和起始压强p₀计算反应物A的转化率α(A)的表达式为______________。平衡时A的转化率为__________，列式并计算反应的平衡常数K__________。

(3)①由总压强p和起始压强p₀表示反应体系的总物质的量n_总和反应物A的物质的量n(A)，n(总)＝________ mol，n(A)＝________ mol。

②下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算：a＝________。

反应时间t/h	0	4	8	16
c(A)/(mol·L^－1)	0.10	a	0.026	0.006 5

分析该反应中反应物的浓度c(A)变化与时间间隔(Δt)的规律，得出的结论是________________________________，由此规律推出反应在12 h时反应物的浓度c(A)为__________

mol·L^－1。

向一容积不变的密闭容器中充入一定量A和B，发生反应：xA(g)＋2B(s) yC(g)　ΔH＜0。在一定条件下，容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题：

(1)用A的浓度变化表示该反应0～10 min内的平均反应速率v(A)＝________。

(2)根据图示可确定x∶y＝________。

(3)0～10 min容器内压强________(填“变大”、“不变”或“变小”)。

(4)推测第10 min引起曲线变化的反应条件可能是________；第16 min引起曲线变化的反应条件可能是________。

①减压　②增大A的浓度　③增大C的量　④升温

⑤降温　⑥加催化剂

(5)若平衡Ⅰ的平衡常数为K₁，平衡Ⅱ的平衡常数为K₂，则K₁________K₂(填“＞”、“＝”或“＜”)。

0.1 mol/L HF溶液的pH＝2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是(　　)

A．c(H^＋)>c(F^－) B．c(H^＋)>c(HF)

C．c(OH^－)>c(HF) D．c(HF)>c(F^－)

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