I．铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及其合金在生产生活中的应用十分广泛。

（1）金属铝的生产是以Al₂O₃为原料，与冰晶石(Na₃A1F₆)在熔融状态下进行电解，其阴极电极反应式为               ，其电极均由石墨材料做成，则电解时不断消耗的电极是           (填“阴极”或“阳极”)，冰晶石的作用为                                           。

（2）铝电池性能优越，A1-Ag₂O电池可用作水下动力电源，化学反应为2Al+3Ag₂O+2NaOH＝2NaAlO₂+6Ag+H₂O，则负极的电极反应式为           ，正极附近溶液的pH       (填“变大”“不变”或“变小”)。

已知：①2Al(s)＋3Cl₂(g)＝2AlCl₃(s)  △H₁＝－1390 .8kJ/mol

②4Al(s)＋3O₂(g)＝2Al₂O₃(s)  △H₂＝－3339.6kJ/mol

③2C(s)＋O₂(g)=2CO(g)  △H₃＝－221.0kJ/mol

Al₂O₃(s)+ 3C(s)＋3Cl₂(g)＝2AlCl₃(s)+3CO(g)的△H＝               。

Ⅱ．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

（1）下图是在一定温度和压强下N₂和H₂反应生成1 mol NH₃过程中的能量变化示意图，

请写出合成氨的热化学反应方程式：        (ΔH的数值用含字母a、b的代数式表示)。

（2）工业合成氨的反应为  在一定温度下，

将一定量的N₂和H₂通入到体积为1 L的密闭容器中，反应达到平衡后，改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是                。

A．增大压强       B．增大反应物的浓度       C．使用催化剂       D．降低温度

Ⅲ．铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题。

（1）黄铁矿(FeS₂)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS₂+8O₂6SO₂+Fe₃O₄，有3 m01FeS₂参加反应，转移             mol电子。

（2）氯化铁溶液称为化学试剂中的“多面手”，写出SO₂通入氯化铁溶液中反应的离子方程式：       。

Ⅳ.锰及其化合物应用越来越广泛，MnO₂是一种重要的无机功能材料，制备Mn0₂的方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO₄溶液，阳极的电极反应式为                 。现以铅蓄电池为电源电解酸化的MnS0₄溶液，如图所示

铅蓄电池的总反应方程式为                 ，当蓄电池中有4 mol H⁺被消耗时，则电路中通过的电子的物质的量为           ，MnO₂的理论产量为      g。

某小组利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡，混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案：

（1）该反应的离子方程式为                      ；

（2）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是         (填编号，下同)，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是              ；

（3）实验①测得KMn0₄溶液的褪色时间为40 s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(KMn0₄)=        mol·L^-1·min^-1；

（4）已知50℃时c(MnO₄^-)～反应时间t的变化曲线如图。若保持其他条件不变，请在坐标图中，画出25℃时c(Mn0₄^-)～t的变化曲线示意图。

某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl₂＝2AgCl。下列说法正确的是

A．正极反应为AgCl+e^-═Ag+Cl^-

B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成

C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变

D．当电路中转移0．01 mol e^-时，交换膜左侧溶液中约减少0．02 mol离子

一定条件下，2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)  △H＜0，有关叙述正确的是

A．升高温度，v(正)变大，v(逆)变小

B．恒温恒容，充人O₂，0₂的转化率升高

C．恒温恒压，充人N₂，平衡不移动

D．恒温恒容，平衡前后混合气体的密度保持不变

为了探索外界条件对反应aX（g）+bY（g）cZ（g）的影响，以X和Y的物质的量比为a：b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示。以下判断正确的是

A．△H＞0，a+b＞c        B．△H＞0，a+b＜c

C．△H＜0，a+b＞c        D．△H＜0，a+b＜c

下列说法正确的是

A．石墨比金刚石稳定，故石墨转化为金刚石的反应可以自发进行

B．吸热反应能自发进行的原因是从外界获得了能量

C．SiO₂常温下可以与NaOH溶液和HF溶液反应，说明其具有两性

D．反应A(g)+B(g)=2C(s)可以自发进行，则其必为放热反应

A与B在容积为1 L的密闭容器中发生反应：aA(s)+bB(g)cC(g)+dD(g)，t₁，、t₂时刻分别测得部分数据如下表：

下列说法正确的是

A．0～t₁时间段内，平均反应速率v(B)=0．04/t₁  mol·(L·min)^-1

B．若起始时n(D)=0，则t₂时v(D)=0．20/t₂  mol·(L·min)^-1

C．升高温度，v(B)、vC)、v(D)均增大

D．b：d=6：1

下列推断正确的是

A．由H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂0（1）  △H=-57．3 kJ·mol^-1，可知含1 mo1 CH₃COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量为57．3 kJ

B．由C(石墨)=C(金刚石)  △H=+1．9 kJ·mol^-1，可知石墨比金刚石更稳定

C．由N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g)  △H=-92．4 kJ·mol^-1，可知将1 mol N₂(g)和3 mol H₂(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量为92．4 kJ

D．由△G＝△H-T△S可知，所有的放热反应都能自发进行

下列离子方程式正确的是

A．用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH^－＋2NO₂===＋NO↑＋H₂O

B．碳酸氢钠溶液与过量的澄清石灰水反应：＋Ca^2＋＋2OH^－===CaCO₃↓＋＋2H₂O

C．浓盐酸酸化的KMnO₄溶液与H₂O₂反应：＋6H^＋＋5H₂O₂===2Mn^2＋＋5O₂↑＋8H₂O

D．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：H^＋＋＋Ba^2＋＋OH^－===BaSO₄↓＋H₂O

下列实验对应的结论不正确的是

A．①能组成Zn-Cu原电池              B．②能证明非金属性Cl＞C＞Si

C．③能说明2NO₂N₂O₄  △H＜0          D．④中自色沉淀为BaSO₄