题目内容
A与B在容积为1 L的密闭容器中发生反应：aA(s)+bB(g)
cC(g)+dD(g)，t1，、t2时刻分别测得部分数据如下表：
下列说法正确的是
A．0～t1时间段内，平均反应速率v(B)=0．04/t1 mol·(L·min)-1
B．若起始时n(D)=0，则t2时v(D)=0．20/t2 mol·(L·min)-1
C．升高温度，v(B)、vC)、v(D)均增大
D．b：d=6：1
【答案】C
【解析】
试题分析：A．不能确定B的起始物质的量，因此0～t1时间段内，不能确定B的变化量，则不能计算其反应速率，A错误；B．反应速率是平均反应速率，而不是瞬时反应速率，B错误；C．升高温度，反应速率v(B)、vC)、v(D)均增大，C正确；D．t1～t2时间段内，B和D的变化量分别是0.06mol、0.1mol，所以b：d＝3：5，D错误，答案选C。
考点：考查反应速率的计算以及外界条件对反应速率的影响
短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如图所示．下列判断正确的是（ ）
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| A． | 原子半径：丙＜丁＜戊 | B． | 金属性：甲＞丙 |
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| C． | 氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊 | D． | 最外层电子数：甲＞乙 |
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，W与X同主族．下列说法正确的是（ ）
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| A． | Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强 |
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| B． | X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱 |
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| C． | Y分别与Z、W形成的化合物均为碱性氧化物 |
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| D． | 原子半径大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X） |
某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡，混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案：
| 编号 | H2C2O4溶液 | 酸性KMnO4溶液 | 温度/℃ | ||
| 浓度/mol•L-1 | 体积/mL | 浓度/mol•L-1 | 体积/mL | ||
| ① | 0.10 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
| ② | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
| ③ | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 50 |
（1）该反应的离子方程式为 ；
（2）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是 (填编号，下同)，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是 ；
（3）实验①测得KMn04溶液的褪色时间为40 s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(KMn04)= mol·L-1·min-1；
（4）已知50℃时c(MnO4-)～反应时间t的变化曲线如图。若保持其他条件不变，请在坐标图中，画出25℃时c(Mn04-)～t的变化曲线示意图。
A．Bi元素的质量数是209已知：在
热力学标准状态(298 K、1.01×105 Pa)下，由稳定的单质发生反应生成1 mol化合物的反应热叫该化合物的生成热(ΔH)。下图为氧族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图
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试完成下列问题：
(1)写出氧族元素中含有18e－的两种氢化物的电子式_____________________。
(2)请你归纳：非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的生成热ΔH的关系_________________________________________________________________。
(3)写出硒化氢在热力学标准状态下，发生分解反应的热化学方程式：__________________________________________________________________
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