一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如下图所示。下列叙述中正确的是                              (　　)

A．反应的化学方程式为5YX

B．t₁时，Y的浓度是X浓度的1.5倍

C．t₂时，正、逆反应速率相等

D．t₃时，逆反应速率大于正反应速率

使反应4NH₃(g)＋3O₂(g)===2N₂(g)＋6H₂O(g)在2 L的密闭容器中进行，半分钟后N₂的物质的量增加了0.6 mol。此反应的平均速率v(X)为                          (　　)

A．v(NH₃)＝0.02 mol·L^－1·s^－1

B．v(O₂)＝0.01 mol·L^－1·s^－1

C．v(N₂)＝0.02 mol·L^－1·s^－1

D．v(H₂O)＝0.02 mol·L^－1·s^－1

在1.0 L密闭容器中放入0.10 mol A(g)，在一定温度进行如下反应：

A(g) B(g)＋C(g)　ΔH＝＋85.1 kJ·mol^－1。

反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：

  回答下列问题：

(1)欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为_______________________________________

________________________________________________________________________。

(2)由总压强p和起始压强p₀计算反应物A的转化率α(A)的表达式为____________，平衡时A的转化率为________ ，列式并计算反应的平衡常数K____________________。

(3)①由总压强p和起始压强p₀表示反应体系的总物质的量n_总和反应物A的物质的量n(A)，n_总＝________mol，n(A)＝________mol。

②下表为反应物A的浓度与反应时间的数据，计算：a＝________。

分析该反应中反应物的浓度c(A)变化与时间间隔(Δt)的规律，得出的结论是

________________________________________________________________________，

由此规律推出反应在12 h时反应物的浓度c(A)为________mol·L^－1。

在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋Y(g) 2Z(g)　ΔH＜0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：

下列说法正确的是(　　)

A．反应前2 min的平均速率v(Z)＝2.0×10^－3 mol/(L·min)

B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v_逆＞v_正

C．该温度下此反应的平衡常数K＝1.44

D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大

化学在环境保护中起着十分重要的作用。催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。

(1)催化反硝化法中，H₂能将NO还原为N₂。25 ℃时，反应进行10 min，溶液的pH由7变为12。

①N₂的结构式为________。

②上述反应离子方程式为__________________________________________________

________________________________________________________________________，

其平均反应速率v(NO)为________mol·L^－1·min^－1。

③还原过程中可生成中间产物NO，写出3种促进NO水解的方法_____________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)电化学降解NO的原理如图所示。

②
  电源正极为__________(填“A”或“B”)，阴极反应式为___________________________。

②若电解过程中转移了2 mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差(Δm_左－Δm_右)为________g。

对于反应CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)　ΔH＜0，在其他条件不变的情况下(　　)

A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的ΔH也随之改变

B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变

C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变

D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变

大气中的部分源于O₃对海水中I^－的氧化。将O₃持续通入NaI溶液中进行模拟研究。

(1)O₃将I^－氧化成I₂的过程由3步反应组成：

①I^－(aq)＋O₃(g)===IO^－(aq)＋O₂(g)　ΔH₁；

②IO^－(aq)＋H^＋(aq) HOI(aq)　ΔH₂；

③HOI(aq)＋I^－(aq)＋H^＋(aq) I₂(aq)＋H₂O(l)　ΔH₃。

总反应的化学方程式为______________________________________________________，其反应热ΔH＝________。

(2)在溶液中存在化学平衡：I₂(aq)＋I^－(aq) I(aq)，其平衡常数表达式为______________。

(3)为探究Fe^2＋对O₃氧化I^－反应的影响(反应体系如图0)，某研究小组测定两组实验中I浓度和体系pH，结果见图1和下表。

①第1组实验中，导致反应后pH升高的原因是__________________________________

________________________________________________________________________。

②图中的A为________。由Fe^3＋生成A的过程能显著提高I^－的转化率，原因是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

③第2组实验进行18 s后，I浓度下降。导致下降的直接原因有(双选)________。

A．c(H^＋)减小　　　　B．c(I^－)减小

C．I₂(g)不断生成  D．c(Fe^3＋)增加

(4)据图1，计算3～18 s内第2组实验中生成I的平均反应速率(写出计算过程，结果保留两位有效数字)。

NaHSO₃溶液在不同温度下均可被过量KIO₃氧化，当NaHSO₃完全消耗即有I₂析出，依据I₂析出所需时间可以求得NaHSO₃的反应速率。将浓度均为0.020 mol·L^－1的NaHSO₃溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO₃(过量)酸性溶液40.0 mL混合，记录10～55 ℃间溶液变蓝时间，55 ℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图所示。据图分析，下列判断不正确的是(　　)

A．40 ℃之前与40 ℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反

B．图中b、c两点对应的NaHSO₃反应速率相等

C．图中a点对应的NaHSO₃反应速率为5.0×10^－5 mol·L^－1·s^－1

D．温度高于40 ℃时，淀粉不宜用作该实验的指示剂

利用化石燃料开采、加工过程产生的H₂S 废气制取氢气，既价廉又环保。

(1)工业上可用组成为K₂O·M₂O₃·2RO₂·nH₂O的无机材料纯化制取的氢气。

①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，两种元素原子的质子数之和为27，则R的原子结构示意图为________。

②常温下，不能与M单质发生反应的是____________(填序号)。

a．CuSO₄溶液　b．Fe₂O₃　c．浓硫酸

d．NaOH溶液　e．Na₂CO₃固体

(2)利用H₂S废气制取氢气的方法有多种。

①高温热分解法

已知：H₂S(g) H₂(g)＋S₂(g)

在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H₂S分解实验。以H₂S起始浓度均为c mol·L^－1测定H₂S的转化率，结果见图所示。图中a为H₂S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H₂S的转化率。据图计算 985 ℃时H₂S按上述反应分解的平衡常数K＝________；说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：_______________________________。

②电化学法

该法制氢过程的示意图如图所示。反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是

________________________________________________________________________；

反应池中发生反应的化学方程式为_____________________________________________

________________________________________________________________________。

反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为__________________________________。

一定温度下，10 mL 0.40 mol/L H₂O₂溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O₂的体积(已折算为标准状况)如下表。

下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)(　　)

A．0～6 min的平均反应速率：

v(H₂O₂)≈3.3×10^－2mol·L^－1·min^－1

B．0～6 min的平均反应速率：

v(H₂O₂)<3.3×10^－2mol·L^－1·min^－1

C．反应至6 min时，c(H₂O₂)＝0.30 mol/L

D．反应至6 min时，H₂O₂分解了50%