某活动小组利用下图进行NO、NO2的性质实验，按下列步骤进行（装置气密性已检验完毕）。

I．向广口瓶①中通入NO并测定NO的体积
（1）通入NO前，向广口瓶①中加水的主要操作：____________________________________
（2）从导管a通入一定量的NO，并测得NO体积为VL（V＜50ml，气体体积已经换算为标准状况）。准确测得NO体积的主要操作_____________________________。
II．验证NO的还原性；探究工业生产硝酸的原理
（3）停止通入NO后关闭K1、K3；打开K2，从导管b缓缓通入O2，可观察到的现象是_______________________________。写出对应现象的化学方程式____________________。
（4）继续通入O2，打开K3，并及时调整酸式滴定管③液面与广口瓶①中液面相平，直到广口瓶①中刚好充满液体。
①当通入氧气的体积为1/2 V时，则广口瓶①的气体体积为_____________________
②当广口瓶①中刚好充满液体时，所得液体的物质的量浓度为___________mol/L。

“阳光”牌小包装“脱氧剂”成分为Fe粉、活性炭及少量NaCl、水。某校化学兴趣小组欲探究该“脱氧剂”中Fe粉和活性炭质量之比，设计并进行了如下探究过程，请你参与实验并回答下列有关问题。
(1)取某食品包装袋中的“阳光”牌“脱氧剂”一袋，将里面的固体倒在滤纸上，仔细观察，固体为灰黑色粉末，夹杂着一些红棕色粉末。由此得出的结论为上述“脱氧剂”的铁已部分被_____________。
(2)将(1)中的固体溶于水，过滤，将滤渣洗涤、干燥。该步骤的目的是______________________；将滤渣分为两等份，每一份质量为8.0g将其中一份在氧气流中充分灼烧，生成的气体全部通入足量澄清石灰水，得到干燥、纯净的沉淀20.0g。8.0g滤渣中活性炭的质量为____________________。将另一份滤渣放入烧杯中，加入一定体积2.0mol/L的稀H2SO4，微热至反应完全。滤出不溶物。向滤液中加入过量的氢氧化钠溶液，得到的固体经洗涤后转移到坩埚中充分加热，冷却、称量，得到6.86g固体。
(3)结论：该“脱氧荆”中的Fe粉和活性炭质量之比约为_____________________。
下面是关于“一氧化碳的化学性质”的探究式课堂教学中解决问题阶段，甲同学设计的证明CO具有还原 性的实验装置如图所示。
(1)点燃酒精灯A、B的先后顺序为：先______后_______（填字母代号）。
(2)硬质试管中发生反应的化学方程式为___________________。洗气瓶中的实验现象为______________。酒精灯B的作用为_____________________。
(3)乙同学提出甲的装置太复杂，可将酒精灯合二为一，去掉B，而将尾气导气管出口旋转到A的火焰上即可。乙同学的设计是否合理？_________；简述理由______________（从A、B使用的一致性的角度考虑）
(4)丙同学质疑：CO能否使澄清石灰水变浑浊？为此，他设计在CO通入CuO之前，应先通入澄清石灰水，以排除CO与澄清石灰水反应。试对本次改进做出评价，你认为丙的设计____（填“必要”或“不必要”）。
某实验小组想验证Mg粉和CO2的反应，请从下图中选用所需的仪器（可重复选用）组成一套进行该实验的装置。现提供浓H2SO4、稀盐酸、镁粉、大理石、澄清石灰水、饱和NaHCO3溶液、饱和Na2CO3溶液。（连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均已略去）
(1)将所选仪器按连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加的试剂（可不填满）。
(2)A中发生反应的离子方程式为____________________。
(3)组装好仪器，检查气密性良好后，加入药品。在加热反应管C之前应进行的操作和目的是________________________。
(4)反应中C装置的主要现象是______________________。
下列图示是某课外活动小组设计的制取氨气并进行氨气溶于水的喷泉实验等实验的装置示意图。
请回答下列问题：
(1)学生甲用图A所示装置制备氨气，写出该法制取氨气的化学方程式_________________________；制出的氨气应使用________法来收集，要得到干燥的氨气可选用___________作干燥剂。
(2)学生乙用图B所示装置也制出了氨气，他选用的制取试剂可能是_______和________。
(3)学生丙用图C所示装置进行喷泉实验，上部烧瓶已充满干燥氨气，引发水上喷的操作是__________。
(4)学生丁将装置C误装为装置D，但经同学讨论后，认为也可引发喷泉。请说明用该装置引发喷泉的方法____________________。
(5)学生戊用装置E吸收一段时间氨气后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入装置E的锥形瓶内，看到了具有催化作用的铂丝保持红热，同时瓶内生成了红棕色的气体。写出在此过程中可能发生反应的化学方程式________________________。

乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化工行业。
(1)写出实验室制备乙酸乙酯的化学方程式_________________________。
(2)为证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用下图所示装置进行了以下四个实验。实验开始先用酒精灯微热3 min，再加热使之微微沸腾3 min。实验结束后充分振荡小试管Ⅱ再测有机层的厚度，实验记录如下

①干燥管的作用是：________________________，试管Ⅱ中盛放的饱和碳酸钠溶液____ （填“能”或“不能”）改为氢氧化钠溶液，原因是_____________________________。
②实验D的目的是与实验C相对照，证明H+对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是____mL和____moL/L。
③分析实验____（填实验编号）的数据，可以推测出浓硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。浓硫酸的吸水性能够提高乙酸乙酯产率的原因是___________________________。
④加热有利于提高乙酸乙酯的产率，但实验发现温度过高乙酸乙酯的产率反而降低，一个可能的原因是
_____________________。
工业上将纯净干燥的氯气通入到0.375 mol/L NaOH溶液中得到漂白水。某同学想在实验室探究Cl2的性质并模拟制备漂白水，下图是部分实验装置。已知KMnO4与盐酸反应可以制取Cl2。
(1)配制物质的量浓度为0.375 mol/L NaOH溶液时，主要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和___________。
(2)浓硫酸的作用是______________________。
(3)装置E中发生反应的离子方程式为______________________________。
(4)装置B中的饱和NaCl溶液可用于除去Cl2中的HCl气体，已知氯气与水的反应是一个可逆反应，请简述用饱和NaCl溶液除去Cl2中的HCl气体的原理（用离子方程式表示和文字说明）_______________。
(5)实验时装置D中湿润的部分红色纸条褪色，干燥部分没有褪色，放置一段时间后，纸条全部褪色。该同学认为Cl2的密度比空气大，可能是试管下部Cl2的浓度大于试管上部Cl2的浓度所导致的。请判断该解释是否合理，并分析产生上述实验现象的原因；如需改进，请简述设计方案（若认为合理，则此问可不作答）___________________。
(6)氯元素含量为10%的漂白水溶液355 g，其中含NaClO的物质的量为___________mol。
下面的装置是仿照工业上制备硫酸的工艺流程设计出来的，用于探究工业上为何采用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫。
请回答下列问题：
(1)写出沸腾炉内煅烧黄铁矿的反应方程式__________________；
(2)甲和乙相当于工业上制取硫酸装置中的_______________；
(3)写出在催化剂表面所发生反应的化学方程式_______________，在实验过程中不能持续加热的理由是
___________；
(4)在乙反应器内要求氧气的量要比二氧化硫的量多一倍左右，你是如何控制和估计的？___________。
(5)若丁装置在反应过程中先出现气泡，不久就出现了雾，而丙装置一直都没有任何现象，产生这种现象的原因可能是__________
A．浓硫酸对三氧化硫的吸收效率远好于水，三氧化硫被浓硫酸充分吸收
B．三氧化硫的通气速率太快，三氧化硫未被水和浓硫酸充分吸收
C．丙中的导气管插得太深，导致两个吸收瓶内的气压差较大
D．丁中的导气管插得太浅，三氧化硫气体从水中逸出，与水蒸气化合形成酸雾
工业上制硫酸的设备分为三大部分，一是沸腾炉、二是接触室、三是吸收塔。在沸腾炉内煅烧黄铁矿生成二氧化硫；在接触室内有催化剂存在下二氧化硫进一步与氧气结合，生成三氧化硫；三氧化硫流经吸收塔时，采用98.3% 的浓硫酸吸收，使三氧化硫最终与水化合形成硫酸。下面的装置是仿照工业上制备硫酸的工艺流程设计出来的，用于探究工业上为何采用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫。
请回答下列问题：
(1)写出沸腾炉内煅烧黄铁矿的反应方程式______________________。
(2)上图中的乙、丙分别相当于工业上制取硫酸装置中的________________、_______________。
(3)丙中的现象为____________，丁中的现象为____________。
(4)下图是压强对SO2平衡转化率的影响
对SO2转化为SO3的反应，增大压强可使转化率____________，之所以通常采用常压操作是因为____________________________。
某课外活动小组学生模拟呼吸面具中的原理（过氧化钠与潮湿二氧化碳反应），设计用下图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积　　
上图中量气装置E是由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装入适量水。甲管有刻度（0～50mL），供量气用；乙管可上下移动，以调节液面高低。
实验室可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水　　
试回答：
（1）上述装置的连接顺序是（填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略）：___________。　　（2）装置C中放入的反应物是__________和__________。　
（3）装置A的作用是__________，装置B的作用是__________。　
（4）为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读取反应前后甲管中液面的读数，求其差值的过程中，应注意____________和____________（填写字母编号）。　
a．视线与凹液面最低数相平　　
b．等待片刻，待乙管中液面不再上升时，立刻读数　　
c．读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平　
d．读数时不一定使甲、乙管液面相平
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