（1）A中发生反应的离子方程式为_________________。
（2）B瓶的作用是_________________，反应的离子方程式_________________。
（3）若D中的石灰水出现出现轻微白色浑浊，请说明原因：_______________________。
（4）反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250 mL，又知氧气的密度为1.43g/L，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值_________（答大或小），相差约_______mL（取整数值，所用数据均在标准状况下测定），这是由于 ______________________。
（5）为了使装置D部分更安全、合理，可将装置D改为下列________装置（用甲、乙、丙回答）

（6）实验完毕，欲测定C中固体混合物含Na₂CO₃的质量分数，实验步骤如下，完成以下实验步骤中的空白。若称取a g C中固体溶于一定量的水中，加入足量BaCl₂溶液；过滤；___________；___________；称量得bg固体，则Na₂CO₃的质量分数为___________。

（1）固体溶于稀盐酸的化学方程为 _____________。
（2）试剂1的化学式是 ___________。
（3）加入新制氯水后溶液红色加深的原因是__________________（用离子方程式表示）。
（4）某同学在实验中加入了过量氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，现对褪色原因进行探究。 ①提出假设：假设1：溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态；
假设2：___________________ ；
②设计方案：为了对你所提出的假设2进行验证，实验方案是__________________；
③方案实施。

[     ]

A．D中可以是水
B．D中可以是饱和食盐水
C．D中不可能是浓H₂SO₄
D．通入的氯气中含有水

(1)配制物质的量浓度为0.375 mol/L NaOH溶液时，用托盘天平称取所需的NaOH质量为__________。
(2)浓硫酸的作用是______________________。
(3)装置E中发生化学反应方程式为______________________________。
(4)装置B中饱和NaCl溶液的作用是_______________。
(5)实验时装置D中湿润的部分红色纸条褪色，干燥部分没有褪色，放置一段时间后，纸条全部褪色。该同学认为Cl₂的密度比空气大，可能是试管下部Cl₂的浓度大于试管上部Cl₂的浓度所导致的。请判断该解释是否合理，并分析产生上述实验现象的原因；如需改进，请简述设计方案（若认为合理，则此问可不作答）___________________。
(6)氯元素含量为10%的漂白水溶液355 g，其中含NaClO的物质的量为___________mol。

A．甲组实验中盐酸过量
B．乙组实验中盐酸不足
C．合金中Mg、Al的物质的量之比为1：1
D．盐酸的物质的量浓度为3.0 mol

已知：
①NiCl₂易溶于水，Fe³⁺不能氧化Ni²⁺。
②某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及沉淀析出的理论pH如下表所示：

回答下列问题：
(1)根据上表数据判断步骤②依次析出沉淀Ⅱ：____和沉淀Ⅱ：____（填化 学式），则pH1____pH2（填“>”、“=”或“<”）。
(2)已知溶解度：NiC₂O₄>NiC₂O₄·H₂O> NiC₂O₄·2H₂O，则步骤③中反应的化学方程式是_______。第③步反应后，过滤沉淀I所需的玻璃仪器有___。
(3)步骤④中阳极反应产生的气体E为一黄绿色气体，写出步骤⑥中反应的离子方程式___
(4) FeCl₃和AlCl₃的混合溶液中加入NaOH溶液，若Fe(OH)₃和Al(OH)₃同时存在，则 c(Fe³⁺)/c(Al³⁺)=____。

(1)用上述装置制备气体：
①若B中盛放浓硫酸，A、B、C组合后能制取的气体是___。
a．H₂ b．H₂S c．CO₂ d．C₂H₄
②A、B、C组合后检查气密性的方法是____。
③若要快速制取并得到干燥的NH₃，正确的仪器组合是___（按制气装置顺序填仪器 的编号字母），制气所选用的固体药品是____。
④若用H₂O₂和MnO₂来制取和收集干燥的O₂，应选择的正确仪器组合是___（按制气装置顺序填仪器的编号字母），检验气体收集满的方法是___。
(2)甲同学用A、B组合来验证盐酸、碳酸、次氯酸的酸性强弱时，则盐酸应装入___（填仪器名称）中，B装置中发生反应的离子方程式为___。
(3)乙同学用干、湿两条有色布条验证干燥Cl₂不具备漂白性，而湿润的氯气具有漂白性。湿润的有色布条应放在____中。

根据上述实验回答下列问题。
(1)装置C中的试剂是___。该实验方案有一个明显的不足之处是___
(2)改进(1)中的不足之处后，按照完善后的装置完成实验，实验中控制二氧化硫以大约每分钟200个气泡的速率通过品红的酒精溶液，20分钟后溶液仍不褪色。由此可知，起漂白作用的粒子可能为____。
(3)甲同学做如下实验：取等量、相同浓度的品红的水溶液于两支试管中，再分别加入少量亚硫酸 钠固体和亚硫酸氢钠固体，两支试管中的品红都褪色，对此，他得出结论：使品红褪色的微粒是 SO₃^2-和HSO₃^-，不是H₂SO₃。你认为他的结论是否正确___，其理由是___
(4)为了做进一步探究，乙同学做了如下实验：分别取相同浓度的品红的水溶液各20 mL于两只小 烧杯中，两只烧杯中同时一次性分别加入20 mL 0.1 mol/L新配制的亚硫酸钠溶液、20 mL 0.1 mol/L新配制的亚硫酸氢钠溶液，结果发现加入亚硫酸钠溶液的品红溶液褪色较快。
①微粒浓度与褪色快慢关系如下表所示，请用“多”或“少”填写下表。

②根据实验分析，得出的结论是___。

(1)写出铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式：________________________。
(2)干燥管C内盛放的药品是____或____。干燥管的____（填“m”或“n”）端与g导管相连接。
(3)在D处画出用简单方法（用试管）来收集氢气的装置图（所需其他仪器自己选择）。
(4)圆底烧瓶中盛装的是水，该装置受热后的主要作用是_________________。
(5)怎样用简单的方法检验收集到的气体是氢气，简述实验操作步骤和现象________________。

(1)实验开始时应先将活塞a________（填“打开”或“关闭”）。
(2)简述生成Fe(OH)₂的操作过程__________。
(3)实验完毕，打开b处活塞，放入一部分空气，此时B瓶中发生的反应为______________。
(4)下列各图示中_____能较长时间看到Fe(OH)₂白色沉淀。