题目内容

镍电池由Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境 有危害,某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究,设计实验流程如下:
已知:
①NiCl2易溶于水,Fe3+不能氧化Ni2+
②某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及沉淀析出的理论pH如下表所示:
回答下列问题:
(1)根据上表数据判断步骤②依次析出沉淀Ⅱ:____和沉淀Ⅱ:____(填化 学式),则pH1____pH2(填“>”、“=”或“<”)。
(2)已知溶解度:NiC2O4>NiC2O4·H2O> NiC2O4·2H2O,则步骤③中反应的化学方程式是_______。第③步反应后,过滤沉淀I所需的玻璃仪器有___。
(3)步骤④中阳极反应产生的气体E为一黄绿色气体,写出步骤⑥中反应的离子方程式___
(4) FeCl3和AlCl3的混合溶液中加入NaOH溶液,若Fe(OH)3和Al(OH)3同时存在,则 c(Fe3+)/c(Al3+)=____。
(1)Fe(OH)3 ;Al(OH)3 ;<
(2) NiCl2 +Na2C2O4+2H2O=NiC2O4·2H2O↓+2NaCl ;烧杯、漏斗、玻璃棒
(3)2Ni(OH)2 +2OH-+Cl2= 2Ni(OH)3 +2Cl-
(4)2×10-5
练习册系列答案
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(Ⅰ)某化学兴趣小组的同学得上用下图所示实验装置进行实验(图中a、b、c表示止水夹)。

   (1)请利用上述装置设计一个简单的实验验证Cl-和Br-的还原性强弱。

        ①选择合理的装置连接:                                    (填字母编号)。

        ②选择所需的试剂:           (填字母编号)。

        a.固体氯化钠    b.固体二氧化锰    c.浓硫酸

d.浓盐酸        e.稀盐酸          f.溴化钠溶液

        ③实验现象及结论:         

   (Ⅱ)电极材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害,某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收并制备NiSO4·7H2O晶体,设计实验流程如下:

        已知:①NiSO4易溶于水,Fe3+不能氧化Ni2+

        ②某温度下一些金属氢氧化物的KSP及析出理论pH如下表所示:

M(OH)n

Ksp[来源:学_科_网][来源:学#科#网Z#X#X#K]

pH

开始沉淀

沉淀完全

Al(OH)3

1.9×10-23

3.43

4.19

Fe(OH)3

3.8×10-38

2.53

2.94

Ni(OH)2

1.6×10-14

7.60

9.75

    回答下列问题:

   (1)根据上表数据判断操作2依次析出的沉淀I是        沉淀II是         (填化学式),pH1            pH2(填“>”、“<”或“=”);

   (2)操作1和操作2所用到的仪器除铁架台(带铁圈)、酒精灯、烧杯、玻璃棒外还需要的主要仪器为           

   (3)“调节pH为2-3”的目的是       

   (4)NiSO4在强碱溶溶中用NaClO氧化,可制得碱性镍镉电池电极材料——NiOOH。该反应的离子方程式是              

 

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