下列过程发生化学变化的是

A．酒香扑鼻 B．蜡烛照明 C．用金刚石切割玻璃 D．太阳能供热

石英（SiO₂）系列光纤，具有低耗、宽带的特点，已广泛应用于有线电视和通信系统。SiO₂属于

A．氧化物         B．酸              C．碱              D．盐

下列气体既易溶于水并且水溶液显碱性的是

  A．NH₃            B．HCl            C．SO₂            D．CH₄

实验室中配制250mL 0.10mo1·L^-1NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是
　　　　　　　　　　　　　　                    
  A．锥形瓶　　    　B．　试管　       C．分液漏斗　　 　D．容量瓶

在研究有机历程时，常用¹⁶ ₈O作为示踪原子。¹⁶ ₈O的原子核内中子数是

A．8              B．18              C．10             D．28

金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下，在密闭容器中用H₂还原WO₃可得到金属钨，其总反应为：WO₃(s)+3H₂(g)W(s)+3H₂O(g)

请回答下列问题：

（1）上述反应的化学平衡常数表达式为________。

（2）某温度下反应达平衡时，H₂与水蒸气的体积比为2∶3，则H₂的平衡转化率为__________；随温度的升高，H₂与水蒸气的体积比减小，则该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。

（3）上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：

第一阶段反应的化学方程式为_____________；

580℃时，固体物质的主要成分为________；假设WO₃完全转化为W，则三个阶段消耗H₂物质的量之比为__________。

（4）已知：温度过高时，WO₂(s)转变为WO₂(g)；

WO₂(s)+2H₂(g)W(s)+2H₂O(g)    ΔH=+66.0 kJ·mol^-1

WO₂(g)+2H₂(g)W(s)+2H₂O(g)    ΔH=-137.9 kJ·mol^-1

则WO₂(s)WO₂(g)的ΔH=______。

（5）钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I₂可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：W(s)+2I₂(g)WI₄(g)。下列说法正确的有________。

a.灯管内的I₂可循环使用

b.WI₄在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上

c.WI₄在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长

d.温度升高时，WI₄的分解速率加快，W和I₂的化合速率减慢

偏二甲肼与N₂O₄是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：

(CH₃)₂NNH₂(l)+2N₂O₄(l)====2CO₂(g)+3N₂(g)+4H₂O(g)(Ⅰ)

（1）反应(Ⅰ)中氧化剂是________。

（2）火箭残骸中常见红棕色气体，原因为：

N₂O₄(g)2NO₂(g)(Ⅱ)

当温度升高时，气体颜色变深，则反应(Ⅱ)为______(填“吸热”或“放热”)反应。

（3）一定温度下，反应(Ⅱ)的焓变为ΔH。现将1 mol N₂O₄充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是________。

若在相同温度下，上述反应改在体积为1 L的恒容密闭容器中进行，平衡常数______________(填“增大”“不变”或“减小”)，反应3 s后NO₂的物质的量为0.6 mol，则0～3 s内的平均反应速率v(N₂O₄)=____________mol·L^-1·s^-1。

（4）NO₂可用氨水吸收生成NH₄NO₃。25℃时，将amol NH₄NO₃溶于水，溶液显酸性，原因是________(用离子方程式表示)。向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将____(填“正向”“不”或“逆向”)移动，所滴加氨水的浓度为________mol·L^-1。(NH₃·H₂O的电离平衡常数取K_b=2×10^-5mol·L^-1)

反应A(g)B(g)+C(g)在容积为1.0 L的密闭容器中进行，A的初始浓度为0.050 mol·L^-1。温度T₁和T₂下A的浓度与时间关系如下图所示。回答下列问题：

（1）上述反应的温度T₁________T₂，平衡常数K(T₁)________K(T₂)。(填“大于”“小于”或“等于”)

（2）若温度T₂时，5 min后反应达到平衡，A的转化率为70%，则：

①平衡时体系总的物质的量为________。

②反应的平衡常数K=________。

③反应在0～5 min区间的平均反应速率v(A)=_________。

已知反应Fe(s)+CO₂(g) FeO(s)+CO(g)

ΔH=akJ·mol^-1，平衡常数为K。测得在不同温度下，K值如下：

（1）若500℃时进行反应，CO₂的起始浓度为2 mol·L^-1，CO的平衡浓度为________。

（2）该反应为______(选填“吸热”或“放热”)反应。

（3）700℃时反应达到平衡状态，要使该平衡向右移动，其他条件不变时，可以采取的措施有___________(填序号)。

A.缩小反应器体积　　　　　B.通入CO₂

C.升高温度到900℃　　　　D.使用合适的催化剂

E.增加Fe的量

（4）下列图像符合该反应的是______(填序号)(图中v为速率，φ为混合物中CO含量，T为温度且T₁>T₂)。

将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)+F(s) 2G(g)，忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示：

①b<f

②915℃、2.0 MPa时E的转化率为60.0%

③该反应的ΔS>0

④K(1 000℃)>K(810℃)

上述①～④中正确的有（   ）

A.4个　　　     B.3个　　　     C.2个　　       　D.1个