Question

将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)+F(s) 2G(g)，忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示：

压强/MPa体积分数/%温度/℃	1.0	2.0	3.0
810	54.0	a	b
915	c	75.0	d
1000	e	f	83.0

①b<f

②915℃、2.0 MPa时E的转化率为60.0%

③该反应的ΔS>0

④K(1 000℃)>K(810℃)

上述①～④中正确的有（   ）

A.4个　　　     B.3个　　　     C.2个　　       　D.1个

Answer 1

【解析】选A。从所给反应E(g)+F(s)2G(g)可知，该反应是一个体积增大的反应，即ΔS>0，③正确；结合表中数据“54.0”“75.0”“83.0”，这个过程是压强增大(平衡向逆反应方向移动，G的体积分数减小)和温度升高的过程，所以温度升高平衡一定向正反应方向移动，正反应是吸热反应，即温度升高，化学平衡常数增大，④正确；根据以上分析，b小于54.0，f大于83.0，所以b<f，即①正确；设915℃、2.0 MPa时E的转化率为x，

由　　　　　　　　E(g)　+　F(s)　 　2G(g)

起始物质的量
浓度(mol·L^-1)      1                              0

转化物质的量
浓度(mol·L^-1)       x                             2x

平衡物质的量
浓度(mol·L^-1)       1-x                       2x

则有×100%=75.0%，解得x=0.6，即E的转化率为60.0%，②正确。