以NaBH₄ (B元素的化合价为+3)和H₂O₂为原料的电池，可以作为通讯卫星的高能电池。其电极负极材料为Pt／C，正极材料为MnO₂，工作原理如图所示。下列说法不

正确的是(   )

A．该电池工作时Na⁺由a极区移向b极区

B．电极b是原电池的正极

C．该电池的负极反应为：BH₄^—+8OH^——8 e^—= BO₂^—+6H₂O

D．电路中通过6.02×10²²个电子时，理论上消耗H₂O₂0.1mol

现有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，已知其中稀硫酸浓度为4mol/L，稀硝酸的浓度为2mol/L。取10mL混合酸，向其中加入过量铁粉，反应结束后，在标准状况下可收集到气体体积为(假设HNO₃只被还原为NO)（   ）

A．0.224L            B．0.448L           C．0.672L         D．0.896L

^{中学化学中很多“规律”都有适用范围，下列根据有关规律推出的结论正确的是（  ）}

能正确表示下列反应的离子反应方程式为（   ）

A．NH₄HCO₃溶于过量的浓KOH溶液中：NH₄⁺+ HCO₃^-+2OH^-= CO₃^2-+ NH₃↑+2 H₂O

B．向明矾溶液中滴加Ba(OH)₂溶液，恰好使SO₄^2-沉淀完全：

2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH ^-=2 Al(OH)₃↓+3BaSO₄↓

C．向FeBr₂溶液中通入少量氯气：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2 Fe³⁺+2 Br₂+6 Cl^-

D．醋酸除去水垢：2H⁺+CaCO₃=Ca²⁺+ CO₂↑+ H₂O

某溶液中可能含有Na⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、SO₄^2－、I^－、S^2－。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（   ） 

A． Na⁺           B．SO₄^2－          C． Ba²⁺            D．NH₄⁺

X、Y、Z、W代表短周期的四种元素，有关它们的部分结构及性质信息如下表所示。

请按要求回答下列问题(注意不能用字母X、Y、Z、W作答)：

(1)X的气态氢化物分子的电子式是________________________，Z元素在周期表中的位置是________。

(2)X、Y、Z三元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是__________________________________________________。

(3)常温时，W的硫酸盐溶液的pH________7(填“<”、“>”或“＝”)，理由是__________________________________________________________

_____________________________________________ (用离子方程式表示)。

(4)实验室用X的氢化物的水溶液制取W的氢氧化物的方法是(用离子方程式表示)______________________________________________。

(5)25 ℃、101 kPa时，32 g Y的最低价气态氢化物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出1 780.6 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：_______

______________________________________________________________。

元素W、X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为34，M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为34，且M原子的质子数是Y原子的2倍；X元素的最高正价与最低负价绝对值之差为2；N^－、Z^＋、W^＋的半径逐渐减小；化合物WN常温下为气体，据此回答下列问题：

(1)W与Y可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式：

___________________________________________________________。

(2)下图表示由上述两种元素组成的气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，请写出该转化过程的化学方程式：_________。

(3)A、B均为由上述六种元素中的三种元素组成的强电解质，且组成元素的原子个数之比均为1：1：1。若在各自的水溶液中，A能抑制水的电离，B能促进水的电离，则A的化学式为________，B的电子式是________。

(4)如对盛有气体XY₂的密闭容器(带可移动的活塞)进行压缩操作，产生的现象是_________________________________________，原因是______

_____________________________________。

五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。

回答下列问题：

(1)五种元素中，原子半径最大的是_______，非金属性最强的是_______

(填元素符号)。

(2)由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是________(用化学式表示)。

(3)A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为________，其中存在的化学键类型为________。

(4)D最高价氧化物的水化物的化学式为________。

(5)单质D在充足的单质E中燃烧，反应的化学方程式为___________

_____________________________；D在不充足的E中燃烧，生成的主要产物的化学式为________________。

(6)单质E与水反应的离子方程式为______________________________

______________________________________________________________。

W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体元素外的四种元素。它们的原子序数依次增大，其中只有Y是金属元素，Y的最外层电子数和W的最外层电子数相等，Y、Z两种元素的质子数之和为W、X两种元素的质子数之和的3倍。由此可知：

(1)元素W为________(填元素符号，下同)，X为________，Y为________，Z为________。

(2)上述元素中任意三种组成的既含有离子键又含有共价键的化合物有________________________(填化学式，至少写三种)。

(3)四种元素两两组合，形成的共价化合物有________(填化学式，至少写三种)。

(4)上述四种元素可组成化合物________(填化学式)，其中含有的化学键为________键和________键。

水是生命之源，下列关于水的表达正确的是(　　)

A．H₂O分子的比例模型

B．H₂O和D₂O互为同分异构体

C．H₂O分子和H₂O₂分子都含有极性共价键和非极性共价键

D．H₂O沸点高于H₂S，是因为H₂O分子间存在氢键作用，而H₂S分子间不存在氢键作用