硫酸工业中废渣称为硫酸渣，其成分为SiO₂、Fe₂O₃、Al₂O₃、MgO．某探究性学习小组的同学设计以下方案，进行硫酸渣中金属元素的提取实验．

已知溶液pH=3.7时，Fe³⁺已经沉淀完全；一水合氨电离常数K_b=1.8×10^﹣5，其饱和溶液中c（OH^﹣）约为1×10^﹣3mol•L^﹣1．请回答：

（1）写出A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：　　．

（2）上述流程中两次使用试剂①，推测试剂①应该是　A　（填以下字母编号）

A．氢氧化钠　　　　　　 B．氧化铝　　　　　　 　　 C．氨水　　　　　　 　D．水

（3）溶液D到固体E过程中需要控制溶液pH=13，如果pH过小，可能导致的后果是　　；（任写一点）

（4）固体E为　　，写出溶液F通入过量CO₂生成固体G和溶液H的化学方程式：　　．

（5）计算溶液F中c（Mg²⁺）=　　（25℃时，氢氧化镁的Ksp=5.6×10^﹣12）

A、B、C、X均为中学常见的物质，一定条件下它们的转化关系如下（副产物已略去）．A  B C

试回答：

（1）若X为O₂，则A不可能是　　（填选项）．

 a．Si  b．NH₃ c．Mg  d．S

（2）若A、B、C的水溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，X为CO₂，用离子方程式解释B溶液显碱性的原因　　，举出C的一种用途　　．

（3）若A是一种黄绿色气体单质，X是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，反应①属于置换反应，写出反应①的化学方程式　　，C的水溶液中各离子浓度由大到小顺序为　　．

水是生命之源，也是化学反应的主角．试回答下列问题：

P、Q、R是中学化学常见的三种有色物质（其组成元素均属于短周期元素），摩尔质量依次增大，它们均 能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，请写出P、Q、R与水反应的化学方程式：

（1）P+H₂O：　　；

（2）Q+H₂O：　　；

（3）R+H₂O：　　．

将一定质量的NaHCO₃分为三等份，第一份直接加入盐酸中，消耗盐酸物质的量为n₁，第二份首先加热，使其部分分解后，再加入盐酸中，消耗盐酸物质的量为n₂，第三份首先加热，使其完全分解后，再加入盐酸中，消耗盐酸物质的量为n₃，假若与盐酸都完全反应，则n₁、n₂、n₃的大小关系正确的是（　　）

某稀溶液中含4mol KNO₃和2.5mol H₂SO₄，向其中加入1.5mol铁，充分反应后产生的NO气体在标准状况下的体积为（　　）

将足量的CO₂不断通入KOH、Ba（OH）₂、KAlO₂的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与所通入CO₂的体积关系如图所示．下列关于整个反应过程中的叙述不正确的是（　　）

下列实验能达到相应目的是（　　）

下列说法正确的是（　　）

2005年1月美国科学家在《Science》上发表论文，宣布发现了铝的“超级原子”结构﹣Al₁₃和Al₁₄．已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40个时处于相对稳定状态．下列说法中，正确的是（　　）

甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如图（反应条件及其它产物已略去）．下列说法不正确的是（　　）