Question

将足量的CO₂不断通入KOH、Ba（OH）₂、KAlO₂的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与所通入CO₂的体积关系如图所示．下列关于整个反应过程中的叙述不正确的是（　　）

	A．	Oa段反应的化学方程式是Ba（OH）2+CO2═BaCO3↓+H2O
	B．	ab段与cd段所发生的反应相同
	C．	de段沉淀减少是由于BaCO3固体消失的
	D．	bc段反应的离子方程式是2AlO2﹣+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO32﹣

Answer 1

考点：

镁、铝的重要化合物．.
专题：	元素及其化合物．
分析：	只要通入CO2，立刻就有沉淀BaCO3产生，首先发生反应Ba（OH）2+CO2=Ba CO3↓+H2O，将Ba（OH）2消耗完毕，接下来消耗KOH，发生反应2KOH+CO2=K2CO3+H2O，因而此段沉淀的量保持不变，然后沉淀量增大，发生反应2AlO2﹣+3H2O+CO2=2Al（OH）3↓+CO32﹣，沉淀量达最大后，再发生CO32﹣+CO2+H2O=HCO3﹣，最后发生反应BaCO3+CO2+H2O=Ba（HCO3）2，沉淀部分溶解，以此来解答．
解答：	解：只要通入CO2，立刻就有沉淀BaCO3产生，首先发生反应Ba（OH）2+CO2=Ba CO3↓+H2O，将Ba（OH）2消耗完毕，接下来消耗KOH，发生反应2KOH+CO2=K2CO3+H2O，因而此段沉淀的量保持不变，然后沉淀量增大，发生反应2AlO2﹣+3H2O+CO2=2Al（OH）3↓+CO32﹣，沉淀量达最大后，再发生CO32﹣+CO2+H2O=HCO3﹣，最后发生反应BaCO3+CO2+H2O=Ba（HCO3）2，沉淀部分溶解， A．由上述分析可知，Oa发生反应：Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O，故A正确； B．由上述分析可知，ab段发生2OH﹣+CO2═CO32﹣+H2O，cd段发生CO32﹣+CO2+H2O=HCO3﹣，两阶段反应不相同，故B错误； C．de段发生反应BaCO3+CO2+H2O=Ba（HCO3）2，导致沉淀的减少，故C正确； D．由上述分析可知，bc段反应的离子方程式是：2AlO2﹣+3H2O+CO2=2Al（OH）3↓+CO32﹣，故D正确； 故选B．
点评：	本题以图象题形式考查反应先后顺序问题，为高频考点，侧重对基础知识的综合考查，把握元素化合物性质及发生的反应、图象与反应的对应关系是关键的关键，题目难度中等．