下列说法正确的是(　　)

A．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的

B．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热

C．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量

D．物质发生化学变化一定伴随着能量变化

下列说法不正确的是(　　)

A．化学变化过程是原子的重新组合过程

B．根据化学反应中的能量变化情况，化学反应可分为吸热反应和放热反应

C．化学反应中的能量变化多少与其反应物用量有关

D．化学反应中的能量变化都是以热能形式表现出来的

柠檬酸铁可用作食品铁质强化剂、营养增补剂，用于饼干、钙质奶粉等，它可以由柠檬酸（熔点为153ºC）与氢氧化铁制得。其结构如右图。

（1）柠檬酸的晶体类型为                。

（2）柠檬酸铁中基态Fe³⁺的价电子排布式为           。

（3）柠檬酸铁所含非金属元素，电负性从小到大的顺序为

                （填元素符号）。

（4）柠檬酸铁中，碳原子的杂化轨道类型为           。

（5）I₂(Fe)     I₃(Fe)（填“>”或“<”）。

（6）柠檬酸铁溶液中不存在的微粒间作用力为       （填序号）。

A．离子键       B．极性键       C．非极性键

D．金属键       E．氢键         F．范德华力

（7）H₃O⁺中H－O－H键角比H₂O中H－O－H键角大，原因是                     。

I₂O₅是白色固体，遇水生成碘酸（HIO₃）。I₂O₅可用于检验并定量测定空气中的CO，在常温下发生的反应为 5CO＋I₂O₅=5CO₂＋I₂  （空气中其余气体不与I₂O₅反应）。

实验一：制取I₂O₅

将碘酸加热至90~110 ºC使其部分脱水，再升温至220~240 ℃并恒温4 h，使反应完全。接着慢慢冷却至室温，密封保存，即得五氧化二碘。

（1）写出碘酸制I₂O₅的化学方程式：                          。

（2）在制得的I₂O₅固体中含有少量I₂杂质，提纯的方法是      （填标号）；

A．过滤         B．蒸发结晶     C．蒸馏         D．升华

该提纯方法用到的玻璃仪器为          （填标号）。

A．圆底烧瓶     B．烧杯         C．普通漏斗     D．酒精灯       E．玻璃棒

实验二：检验空气中CO

利用右图装置检验空气中是否存在CO。

（3）能说明空气中含有CO的现象是                  。                                  

（4）倘若要从广口瓶中出现浑浊来判断空气中含有CO，请写出改进的实验方案：                         。

实验三：测定空气中CO的含量

（5）将I₂O₅与CO反应生成的碘单质用硫代硫酸钠滴定（反应为I₂＋2Na₂S₂O₃=Na₂S₄O₆＋2NaI），即可根据消耗硫代硫酸钠的量来计算空气中CO的含量。若某次实验时测得参与反应的空气体积为a mL（标准状况下），滴定过程中，共消耗v mL c mol·L^-1 Na₂S₂O₃溶液。则该空气样品中CO的体积分数是          。

（6）该实验方案存在的一个明显缺陷是                         。

氮气是制备含氮化合物的一种重要物质，而氮的化合物用途广泛。

（1）下面是利用氮气的一种途径

①步骤I中主要利用N₂与液态空气中其它成分的________(填性质)不同。

②最新研究发现在碱性溶液中通过电解反应2N₂＋6H₂O4NH₃＋3O₂实现氮的固定，阴极上发生的电极反应式为___________________________________。

（2）氨气可以用于侯氏制碱法，其流程如下图所示：

①循环I、II中循环利用的物质X是_________ ，Y是__________。(填化学式)

②向沉淀池中通入气体时，需要先通入NH₃，再通入CO₂，其原因是______________。

Q、W、X、Y、Z五种短周期元素，原子序数依次增大。Q在元素周期表中原子半径最小，W元素最高正价与最低负价代数和为0；Y与Q同主族；X、Z分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：

（1）X、Z简单离子半径较大是                （用离子符号表示）。

（2）由这五种元素中的若干种组成的化合物甲、乙、丙、丁在水溶液中有如下转化关系：

其中丙是溶于水显酸性的气体，丁是强碱。

①若乙常作为焙制糕点的发酵粉，则乙含有的化学键类型有                   。

②若乙是难溶物，甲溶液与过量的丙生成乙的离子方程式为：

                                                              。

某化学兴趣小组用以下装置探究SO₂的某些化学性质。

（1）装置乙的作用是                          。

（2）若X为品红溶液，观察到溶液褪色，说明SO₂具有                （填序号，下同）；若X为Na₂S溶液，观察到溶液中出现淡黄色浑浊，说明SO₂具有              。

a．氧化性         b．还原性           c．漂白性

（3）若试剂X为Ca(ClO)₂溶液，可观察到白色沉淀生成，完成该过程的离子方程式：

Ca^2＋+ClO^－+SO₂+H₂O＝      ↓+Cl^－+SO₄^2－+     。

将a g铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中充分反应后，固体无剩余，测得参加反应的HCl为0.08 mol，放出标准状况下气体0.224 L．则下列判断中正确的是

A．原混合物中n(Fe)∶n(Fe₂O₃)＝2∶1

B．向溶液中滴入KSCN溶液，显红色

C．无法计算原混合物的质量a

D．此时溶液中Fe^2＋和Fe^3＋的物质的量之比为3∶1

中学化学教材中，常借助于图像的这一表现手段清晰地突出实验装置的要点、形象地阐述化学过程的原理。下列有关化学图像表现的内容正确的是

X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知X的最外层电子数是电子层数的3倍，X、M同主族，Y的原子在短周期主族元素中原子半径最大。下列说法正确的是

A．M与X形成的化合物对应的水化物一定是强酸

B．Y₂X和Y₂X₂中阴、阳离子的个数比相同，化学键类型也完全相同

C．X、Y的简单离子半径：r（X^2-）>r（Y⁺）

D．M的气态氢化物比N的气态氢化物稳定