题目内容


氮气是制备含氮化合物的一种重要物质，而氮的化合物用途广泛。

（1）下面是利用氮气的一种途径

①步骤I中主要利用N2与液态空气中其它成分的________(填性质)不同。

②最新研究发现在碱性溶液中通过电解反应2N2＋6H2O4NH3＋3O2实现氮的固定，阴极上发生的电极反应式为___________________________________。

（2）氨气可以用于侯氏制碱法，其流程如下图所示：

①循环I、II中循环利用的物质X是_________ ，Y是__________。(填化学式)

②向沉淀池中通入气体时，需要先通入NH3，再通入CO2，其原因是______________。



练习册系列答案
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把100 g某NaOH溶液，其密度是1.22 g/cm3，加热蒸发浓缩后，留下溶液50 mL时，其物质的量浓度是8 mol/L，原溶液的浓度是

A.160 g/L       B.3.28 mol/L     C.4.88 mol/L    D.16%

单质X和Y相互反应生成X2＋和Y2－，现有下列叙述：

(a)X被氧化  (b)X是氧化剂

(c)X具有氧化性  (d)Y2－是还原产物

(e)Y2－具有还原性  (f) X2＋具有氧化性

其中正确的是(　　)

A．(a)(b)(c)(d)                         B．(b)(c)(d)

C．(a)(d)(e)(f)                         D．(a)(c)(d)(e)

用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

    A．标准状况下，22.4L H2O含有NA个分子

B．1L 1mol·L -1的NaClO 溶液中含有ClO－的数目少于NA个

C．0.1molAlCl3完全转化为氢氧化铝胶体，生成0.l NA个胶体粒子

D．0.1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移电子数为0.2 NA

X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知X的最外层电子数是电子层数的3倍，X、M同主族，Y的原子在短周期主族元素中原子半径最大。下列说法正确的是

A．M与X形成的化合物对应的水化物一定是强酸

B．Y2X和Y2X2中阴、阳离子的个数比相同，化学键类型也完全相同

C．X、Y的简单离子半径：r（X2-）>r（Y+）

D．M的气态氢化物比N的气态氢化物稳定

反应A＋B—→C(ΔH<0)分两步进行：

①A＋B—→X(ΔH>0)，②X—→C(ΔH<0)。

下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是(　　)

某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO。其过程如下：

mCeO2太阳能①(m－x)CeO2·xCe＋xO2

(m－x)CeO2·xCe＋xH2O＋xCO2900 ℃②mCeO2＋xH2＋xCO

下列说法不正确的是(　　)

A．该过程中CeO2没有消耗

B．该过程实现了太阳能向化学能的转化

C．右图中ΔH1＝ΔH2＋ΔH3

D．以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO＋4OH－－2e－===CO＋2H2O

在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及硫酸盐信息，以证明火星上存在或曾经存在过水。以下叙述正确的是(　　)

A．铝热反应就是单指Fe2O3粉和Al粉的反应

B．检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液

C．分别还原a mol Fe2O3所需H2、Al、CO的物质的量之比为3:2:3

D．明矾属硫酸盐，含结晶水是混合物

Q、W、X、Y、Z五种短周期元素，原子序数依次增大。Q在元素周期表中原子半径最小，W元素最高正价与最低负价代数和为0；Y与Q同主族；X、Z分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：

（1）X、Z简单离子半径较大是                （用离子符号表示）。

（2）由这五种元素中的若干种组成的化合物甲、乙、丙、丁在水溶液中有如下转化关系：

其中丙是溶于水显酸性的气体，丁是强碱。

①若乙常作为焙制糕点的发酵粉，则乙含有的化学键类型有                   。

②若乙是难溶物，甲溶液与过量的丙生成乙的离子方程式为：

                                                              。

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