下列描述中正确的是                                             (     )

A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B．中和反应都是放热反应

C．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

D．同温同压下，反应H₂(g)＋Cl₂(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的不同

下列关于物质的作用和性质的说法不正确的是                      (      )

A．盛有被KCl饱和溶液浸泡过的琼脂的U型管，可用作原电池的盐桥

B．Al³⁺能水解为Al(OH)₃胶体，明矾可用作净水剂

C．碳酸钠溶液显碱性，常用来制胃酸

D．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

被称之为“软电池”的纸质电池总反应为Zn＋2MnO₂＋H₂O=ZnO＋2MnOOH。下列说法正确的是                                                        (    )

A．该电池中Zn作负极，发生还原反应

B．该电池反应中MnO₂起催化作用

C．该电池工作时电流由Zn经导线流向MnO₂

D．该电池正极反应式为：MnO₂＋e^－＋H₂O=MnOOH＋OH^－

下列说法正确的是                                             (     )

A．向蒸馏水中滴加浓H₂SO₄时，K_W不变

B．常温下，0.005mol·L^－1Ba(OH)₂溶液pH为12

C．NaHCO₃水解的离子方程式为：HCO₃^－ ＋ H₂OCO₃^2－ ＋ H₃O⁺

D．NaHSO₃属于强碱弱酸盐，其水溶液一定显碱性

常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是 ( )

A．使甲基橙呈红色的溶液中：Na⁺、AlO、NO、CO

B．由水电离产生的c(H⁺)=10^－12mol·L^?－1的溶液：NH、SO、HCO、Cl^－

C．含有0.1 mol·L^－1 HCO的溶液：Na^＋、Fe^3＋、NO、SCN^－

D． ＝0.1 mol·L^－1的溶液：Na^＋、K^＋、CO、NO

下列化学实验事实及解释都正确的是                           (     )

A．用滴有少量硫酸铜溶液的稀硫酸跟锌粒反应快速地制氢气，说明Cu²⁺具有催化能力

B．升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了单位体积内活化分子的百分数

C．等体积、都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说

    明酸性：

D．向浓度均为0.1的MgCl₂、CuCl₂混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成

    Cu(OH)₂沉淀，说明Ksp[Cu(OH)₂]＞Ksp[Mg(OH)₂]。   

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是                       （    ）

A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫

B．由H₂、I₂蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深

C．向氯水中加CaCO₃后，溶液漂白性增强

D．用排饱和食盐水法收集氯气

下列过程通电后才能进行的是                               （    ）

①电离　②电解　③电镀　④电化学腐蚀

A．②③               B．①②④            C．②③④            D．全部

大气中的部分碘源于O₃对海水中I^－的氧化。将O₃持续通入NaI溶液中进行模拟研究。

(1)O₃将I^－氧化成I₂的过程由3步反应组成：

①I^－(aq)＋O₃(g)===IO^－(aq)＋O₂(g)　ΔH₁

②IO^－(aq)＋H^＋(aq)HOI(aq)　ΔH₂

③HOI(aq)＋I^－(aq)＋H^＋(aq)I₂(aq)＋H₂O(l)　ΔH₃

总反应的化学方程式为__________________，其反应热ΔH＝_______。

(2)在溶液中存在化学平衡：I₂(aq)＋I^－(aq)I(aq)，其平衡常数表达式为________。

(3)为探究Fe^2＋对O₃氧化I^－反应的影响(反应体系如图甲)，某研究小组测定两组实验中I浓度和体系pH，结果见图乙和下表。

①第1组实验中，导致反应后pH升高的原因是______________。

②图甲中的A为________。由Fe^3＋生成的A的过程能显著提高I^－的转化率，原因是____________________________________________________。

③第2组实验进行18 s后，I浓度下降。导致下降的直接原因有(双选)________。

A．c(H^＋)减小                           B．c(I^－)减小

C．I₂(g)不断生成                       D．c(Fe^3＋)增加

(4)据图乙，计算3～18 s内第2组实验中生成I的平均反应速率(写出计算过程，结果保留两位有效数字)。

 (1)已知：2SO₃(g)2SO₂(g)＋O₂(g)，在起始时体积相同的容器A和B中同时分别充入2 mol SO₃(两容器装有催化剂)。在反应过程中，A保持温度和容积不变；B保持温度和压强不变。回答下列问题：

①反应达平衡所需时间：A________B(填“>”、“＝”或“<”，下同)；达平衡时SO₃的转化率：A________B。

②若平衡后，向A、B中分别充入稀有气体，________(填“A”或“B”)容器中的平衡将向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。

(2)一定条件下，有反应：X(g)＋2Y(g)2Z(g)　ΔH＝Q kJ/mol，该反应的平衡常数表达式为________。

①在体积为2 L的密闭容器C中，充入1 mol X和2 mol Y进行反应，2 min后反应达到平衡，此时平衡混合物中X为0.8 mol，则以Y浓度变化表示的反应速率为________mol/(L·min)，X的转化率为________。

②在恒温恒压条件下，向密闭容器D中充入0.5 mol X和1 mol Y，达到平衡后Z的物质的量分数为a，如果再向容器中充入0.5 mol Z，重新平衡后Z的物质的量分数为b，则a________b(填“>”、“<”或“＝”)。

③如图所示曲线Ⅰ、Ⅱ是该反应在只有一个反应条件不同时Z的体积分数与时间的关系图，下列有关曲线Ⅰ、Ⅱ的叙述，正确的是________(填字母)。

A．Ⅰ没有用催化剂，Ⅱ用了催化剂

B．Ⅱ的反应温度比Ⅰ高且Q<0

C．Ⅱ的压强比Ⅰ大