题目内容
下列过程通电后才能进行的是 （ ）
①电离 ②电解 ③电镀 ④电化学腐蚀
A．②③ B．①②④ C．②③④ D．全部
A
化学上有许多方法可以用于
鉴别食盐和“工业盐”，下列方法可行的是：
①加入稀硫酸，微热，看能否产生红棕色气体。②加入酸化的碘化钾淀粉溶液，看溶液是否变蓝。③加入酸化的氯化亚铁溶液，看溶液是否变成棕黄色。④加入酸性高锰酸钾溶液，看能否褪色。⑤加入硝酸酸化的硝酸银溶液，看能否产生白色沉淀。
A．只有①②③④ B．只有②③④⑤ C．只有③④⑤ D．①②③④⑤
已知有机物A～I之间的转化关系如图所示：
①A与D、B与E、I与F互为同分异构体；
②加热条件下新制Cu(OH)2分别加入到有机物I、F中，I中无明显现象，F中有红色沉淀；
③C的最简式与乙炔相同，且相对分子质量为104；
④B的一种同分异构体与FeCl3溶液发生显色反应。
根据以上信息，回答下列问题：
(1)C中含有的官能团名称为________。
(2)H的结构简式________。
(3)反应①～⑨中属于取代反应的是__________________________________。
(4)写出反应⑥的化学方程式_____________________________________。
(5)写出F与新制Cu(OH)2反应的化学方程式___________________________
_________________________________________________________________。
(6)苯环上含有两个取代基且能与NaOH溶液反应，但不与FeCl3溶液发生显色反应的G的同分异构体有________种。
对于恒容密闭容器中发生的可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，能说明反应达到化学平衡状态的是( )
A．断开1个N≡N键的同时有6个N—H键生成
B．混合气体的密度不变
C．混合气体的平均相对分子质量不变
D．N2、H2、NH3分子数之比为1:3:2
在一定条件下，向一体积为2 L的恒容密闭容器中充入2 mol A,1 mol B，发生反应：2A(g)＋B3C(g) ΔH＝－Q kJ/mol(Q>0)。经过60 s达到平衡，测得B的物质的量为0.2 mol，下列对该平衡的叙述正确的是( )
A．用C的浓度变化表示该反应速率为2.4 mol/(L·min)
B．若使容器变为1 L，则C的物质的量一定增大
C．达到平衡，测得放出热量为x kJ，则x＝Q
D．若向容器中再充入1 mol C，重新达到平衡，A的体积分数保持不变，则B为气态
被称之为“软电池”的纸质电池总反应为Zn＋2MnO2＋H2O=ZnO＋2MnOOH。下列说法正确的是 ( )
A．该电池中Zn作负极，发生还原反应
B．该电池反应中MnO2起催化作用
C．该电池工作时电流由Zn经导线流向MnO2
D．该电池正极反应式为：MnO2＋e－＋H2O=MnOOH＋OH－
利用下列可逆反应可以将粗镍转化为纯度99.9%的高纯镍：
下列说法正确的是 （ ）
A．50~ 80℃时，适当增大压强，有利于Ni（CO）4的生成
B．180~ 200℃时，气态的Ni（CO）4会分解出纯Ni
C．提纯过程中，CO（g）的量不断减少
D．温度越高，Ni（CO）4（g）的转化率越低
实验过程中，不会产生气体的( )
现有两份溶液，一是质量分数24.5%，密度1.2g/mL的硫酸，二是200mL的混合溶液，其中H2SO4的浓度为0.5mol/L，Na2SO4的浓度为2.0mol/L,实验室需要浓度为1.0mol/LH2SO4，浓度为0.4mol/LNa2SO4的混合溶液，为配制所需溶液，回答下列问题：
（1）质量分数24.5%，密度1.2g/mL的硫酸浓度c(H2SO4)= mol/L
（2）原200mL的混合溶液中n(H2SO4)= mol n(Na2SO4)= mol
（3）为配制所需溶液,要质量分数24.5%，密度1.2g/mL的硫酸体积= mL.
（4）简述配制过程：①将200mL的混合溶液倒入大烧杯中，
②
③将烧杯中的溶液沿玻璃棒倒入 mL的容量瓶中，
④
⑤加水至离刻度线2-3cm处
⑥
以下略。
