题目内容
(1)已知：2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)，在起始时体积相同的容器A和B中同时分别充入2 mol SO3(两容器装有催化剂)。在反应过程中，A保持温度和容积不变；B保持温度和压强不变。回答下列问题：
①反应达平衡所需时间：A________B(填“>”、“＝”或“<”，下同)；达平衡时SO3的转化率：A________B。
②若平衡后，向A、B中分别充入稀有气体，________(填“A”或“B”)容器中的平衡将向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。
(2)一定条件下，有反应：X(g)＋2Y(g)2Z(g) ΔH＝Q kJ/mol，该反应的平衡常数表达式为________。
①在体积为2 L的密闭容器C中，充入1 mol X和2 mol Y进行反应，2 min后反应达到平衡，此时平衡混合物中X为0.8 mol，则以Y浓度变化表示的反应速率为________mol/(L·min)，X的转化率为________。
②在恒温恒压条件下，向密闭容器D中充入0.5 mol X和1 mol Y，达到平衡后Z的物质的量分数为a，如果再向容器中充入0.5 mol Z，重新平衡后Z的物质的量分数为b，则a________b(填“>”、“<”或“＝”)。
③如图所示曲线Ⅰ、Ⅱ是该反应在只有一个反应条件不同时Z的体积分数与时间的关系图，下列有关曲线Ⅰ、Ⅱ的叙述，正确的是________(填字母)。
A．Ⅰ没有用催化剂，Ⅱ用了催化剂
B．Ⅱ的反应温度比Ⅰ高且Q<0
C．Ⅱ的压强比Ⅰ大
解析 (1)①2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)是气体体积增大的反应，随着反应进行，A容器压强增大，而B容器的压强恒定，因此B容器中反应达到平衡所用的时间长，B容器内SO3的转化率高。②A容器中充入稀有气体，压强增大，但反应体系中的反应物、生成物的浓度不变，故平衡不移动；B容器中充入稀有气体，因压强恒定，故体积增大，反应物和生成物的浓度降低，平衡向气体体积增大的方向(正反应方向)移动。
(2)X(g)＋2Y(g)2Z(g)反应中反应物、生成物均为气体，其平衡常数为K＝
。①v(Y)＝2v(X)＝2×
＝0.1 mol/(L·min)；X的转化率为
×100%＝20%。②因为条件是恒温恒压，所以向容器中通入0.5 mol X、1 mol Y与向容器中通入任何物质的量的Z是等效的，故a＝b。③使用催化剂只能改变化学反应速率，不能改变平衡时各物质的量，A项错误；温度高，反应先达到平衡，若Q<0，则温度升高时Z的体积分数减小，B项正确；压强大，反应先达到平衡，但Z在压强高的条件下，体积分数大，C项错误。
答案 (1)①< < ②B 正反应
(2)K＝ ①0.1 20% ②＝ ③B
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Y
Z(X为一种常见的氨基酸，它的一种钠盐是味精的主要成分)
2CO2(g)＋S(l) ΔH<0
、NO
、CO
、SO
、HCO
、Cl－
＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、CO