下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是

根据实验目的判断下列实验操作或装置正确的是

检验火柴头中含有的氯

元素，先将火柴头浸没于少量水中，取其浸取液，其后的操作正确的是

A．滴加AgNO₃溶液，观察是否有白色沉淀

B．滴加AgNO₃溶液和稀硝酸，观察是否有白色沉淀

C．滴加AgNO₃溶液、稀硝酸和NaNO₂溶液，观察是否有白色沉淀

D． 滴加NaOH溶液，加热，再用稀硝酸酸化后，滴入AgNO₃溶液观察是否有白色沉淀

下列鉴别方法不可行的是

A．用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯

B．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环已烯和环已烷

C．用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯

D．用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳

某化工厂设计要求为：空气中二氧化硫含量不得超过0.02 mg·L^－1。

某同学拟用下图所示简易装置测定空气中的SO₂含量：准确移取10mL 5×10^－4 mol·L^－1的标准碘水溶液，注入试管中，加2～3滴淀粉指示剂，此时溶液呈蓝色。在指定的测定地点抽气，每次抽气100mL，直到溶液的蓝色全部褪尽为止。假设该同学的测量是准确的，则他抽气的次数至少为      次时方可说明该厂空气中的SO₂含量达标。

碱式硫酸铁Fe(OH)SO₄对水中的悬浮物、有机物、硫化物、重金属等都能絮凝，工业上常用硫酸亚铁法制备，工艺流程如下图所示：

已知： Fe³⁺沉淀完全时的pH＝3.1， Fe²⁺沉淀完全时的pH＝9.7。

（1）请写出溶解过程中加快溶解速率和提高浸出率的两点措施：

 _______________________________，______________________________。

（2）加入硫酸的作用是控制体系的pH值，若硫酸加入量过小，反应体系酸度太低，容易生成                   沉淀；若硫酸加入量过大，不利于产品形成，试从平衡移动的角度分析原因是                                                 。

（3）氧化过程中生成的气体遇空气变红棕色。写出氧化过程发生的离子方程式：

     ________________________________________________________________。

（4）流程图中的“系列操作”包括                     ，                     ，过滤，洗涤，烘干。

某校研究性学习小组同学在实验时把SO₂通入装有1mol/LBaCl₂溶液的试管中，出现了白色浑浊物。

（1）实验小组的同学根据沉淀溶解平衡原理查阅了工具书上的相关数据，经过计算推导得出：常温下即使把SO₂通入1mol/L BaCl₂溶液中至饱和，也不可能生成BaSO₃沉淀，故白色浑浊物只能是BaSO₄。你认为所查阅的数据为：                           。

（2）二氧化硫通入氯化钡溶液中理论上不产生沉淀，而实际受到空气和溶液中氧气的影响很快便能观察到沉淀现象．为了避免产生沉淀，某化学小组设计了如下实验装置，实验操作步骤如下：

①气密性检查完好后，在装置A中的多孔隔板上放上锌粒，通过        全【品教学网， 用后离不了！注入稀硫酸．打开活塞，将产生的氢气导入到后续装置．

②D中气泡均匀冒出并验纯全【品教学网， 用后离不了！后关闭活塞，将装置D的导管插入烧杯中。

③通过装置B的         全【品教学网， 用后离不了！滴加浓硫酸，产生的气体进入到BaCl₂溶液中，溶液保持澄清。

④打开活塞，将产生的氢气导入后续装置一段时间。

⑤将盛有BaCl₂溶液的试管从装置中取出，拔去橡皮塞用胶头滴管伸入到苯层下方滴加双氧水，随即出现白色浑浊，滴加稀盐酸并振荡，白色浑浊不消失。

⑥拆卸装置，清洗仪器，处理剩余药品。

请回答下列问题

（2）实验步骤①和③的空白处使用的仪器名称分别为           、         全【品教学网， 用后离不了！；

（3）反应开始前，先向制取SO₂的装置中通入纯净的A中产生的氢气，其作用是：       。

（4）装置C中苯的作用是                            。

（5）装置D的目的是                                        全【品教学网， 用后离不了！

（6）写出实验步骤⑤试管中发生反应的化学方程式             、                 全【品教学网， 用后离不了！；

某工业废水仅含下表中的某些离子，且各种离子

的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L（此数值忽略水的电离及离子的水解）。

甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：

Ⅰ、取该无色溶液5 mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加。

Ⅱ、用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰。

Ⅲ、另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。

Ⅳ、向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成。

请推断：

（1）由I、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是                   。

（2）Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是             。

（3）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子有              ，阴离子有             ；并据此推测原溶液应该呈       性，原因是                                   （请用离子方程式说明）。

（4）另取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，此过程中涉及的离子方程式为                                   。充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，得到的固体质量为          g。

粗铜精炼后的阳极泥含有Cu、Au（金）和

PbSO₄等杂质，湿法处理阳极泥进行综合利用的流程如下：

（1）用CuSO₄做电解液电解含铜、金、铅的粗铜，阳极的电极反应式有：            和Cu-2e^－= Cu²⁺。

（2）焙烧阳极泥时，为了提高焙烧效率，采取的合理措施是        ，焙烧后的阳极泥中除含金、PbSO₄外，还有         （填化学式）。

（3）操作I的主要步骤为        ，操作Ⅱ的名称是         。

（4）写出用SO₂还原AuCl₄^－的离子方程式        。

（5）为了减少废液排放、充分利用有用资源，工业上将滤液1并入硫酸铜溶液进行循环操作，请指出流程图中另一处类似的做法          。

（6）已知298K时，Ksp(PbCO₃)=1.46×10^-13，Ksp(PbSO₄)= 1.82×10^-8，用离子方程式表示加入碳酸钠溶液的作用            。

肼是重要的化工原料。某探究小组利用下

列反应制取水合肼（N₂H₄·H₂O）。

CO(NH₂)₂+ 2NaOH + NaClO = Na₂CO₃ + N₂H₄·H₂O + NaCl

实验一： 制备NaClO溶液。（实验装置如右图所示）

（1）配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有     （填标号）。

A．容量瓶      B．烧杯      C．烧瓶      D．玻璃棒 

（2） 锥形瓶中发生反应的化学方程式是          。

（3） 因后续实验需要，需利用中和滴定原理测定反应后锥形瓶中混合溶液的NaOH的浓

度。请选用所提供的试剂(H₂O₂溶液、FeCl₂溶液、0.1000mol·L^-1盐酸、酚酞试液)，设计实验方案。                                                          

                                               。

实验二： 制取水合肼。（实验装置如右图所示）

控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应。

加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108~114℃馏分。（已知：N₂H₄·H₂O + 2NaClO ＝ N₂↑ + 3H₂O + 2NaCl）

（4）分液漏斗中的溶液是            （填标号）。

     A．CO (NH₂) ₂溶液   B．NaOH和NaClO混合溶液

 选择的理由是                                        。

实验三： 测定馏分中肼含量。

称取馏分5.000g，加入适量NaHCO₃固体，加水配成250mL溶液，移出25.00mL，用0.1000mol·L^-1的I₂溶液滴定。滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右。（已知：N₂H₄·H₂O + 2I₂ = N₂↑+ 4HI + H₂O）

（5）滴定过程中，NaHCO₃能控制溶液的pH在6.5左右，原因是                 。

（6）实验测得消耗I₂溶液的平均值为18.00mL，馏分中水合肼（N₂H₄·H₂O）的质量分数为         。