题目内容
某化工厂设计要求为：空气中二氧化硫含量不得超过0.02 mg·L－1。
某同学拟用下图所示简易装置测定空气中的SO2含量：准确移取10mL 5×10－4 mol·L－1的标准碘水溶液，注入试管中，加2～3滴淀粉指示剂，此时溶液呈蓝色。在指定的测定地点抽气，每次抽气100mL，直到溶液的蓝色全部褪尽为止。假设该同学的测量是准确的，则他抽气的次数至少为 次时方可说明该厂空气中的SO2含量达标。
【知识点】氧化还原反应规律
【答案解析】160
解析：二氧化硫与标准碘液发生反应：SO2 + 2H2O + I2 = 2HI + H2SO4，
5×10－6 mol 0.010L× 5×10－4 mol·L－1
= 5×10－6 mol
则需要二氧化硫的质量为：64g/mol×5×10－6 mol×103=0.32mg，
需要空气的体积为0.32mg÷0.02 mg·L－1=16L，每次抽气100mL，则抽气的次数为16000mL÷100mL=160次。
【思路点拨】本题主要考查二氧化硫与碘的氧化还原反应，根据关系式进行简单计算，难度不大。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是（ ）
| 纯净物 | 混合物 | 强电解质 | 弱电解质 | 非电解质 | |
| A | 盐酸 | 水煤气 | 硫酸 | 醋酸 | HD |
| B | 胆矾 | 石灰水 | 硫酸钡 | Al（OH）3 | NH3 |
| C | 火碱 | 蔗糖溶液 | 氯化钠 | 氨水 | 三氧化硫 |
| D | 冰醋酸 | 福尔马林 | 苛性钾 | 碘化氢 | 乙醇 |
A． A B． B C． C D． .D
2CO2(g)＋S(l) ΔH<0