（1）黄铁矿（FeS₂）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．其中一个反应为3FeS₂+8O₂＝6SO₂+Fe₃O₄，氧化产物为         ，若有3mol FeS₂参加反应，转移      mol电子。

（2）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，其原理为             （用离子方程式表示）。

（3）FeCl₃与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为                   。

（4）在热的稀硫酸溶液中溶解一定量的FeSO₄后，再加入足量的KNO₃溶液，可使其中的Fe²⁺全部转化成Fe³⁺，并有无色气体逸出，请写出相应的离子方程式：               。

（5）铁红是一种红色颜料，其成分是Fe₂O₃将一定量的铁红溶于160mL 5mol•L^-1盐酸中，在加入一定量铁粉恰好溶解，收集到2.24L（标准状况），往反应后溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，则参加反应的铁粉的质量为      。

下列实验装置、选用的试剂或实验操作中，都正确的是(    )

A．实验室用装置A制取氨气       B．用B装置吸收氨气，并防止倒吸

C．用C装置稀释浓硫酸           D．用D装置除去CO₂中的HCl

下列离子方程式正确的是（    ）

A．向盐酸中滴加氨水：H⁺ + OH^- = H₂O

B．Fe(OH)₃溶于氢碘酸：Fe(OH)₃ + 3H⁺ = Fe³⁺ + 3H₂O

C．铜溶于稀硝酸：3Cu + 8H⁺ + 2NO₃^- = 3Cu²⁺ + 2 NO ↑+ 4H₂O

D．CuSO₄溶液与Ba(OH)₂溶液混合：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓

常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是(    )

A．①③        B．①④           C．②④          D．②③

用FeCl₃溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是(    )

A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe^3＋　     B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe^2＋

C．若溶液中有Cu^2＋，则一定没有固体析出　   D．若溶液中有Fe^2＋，则一定有Cu析出

甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。下列有关物质的推断不正确的是(    )

A.若甲为焦炭，则丁可能是O₂                      B.若甲为SO₂，则丁可能是氨水

C.若甲为Fe，则丁可能是盐酸                D.若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO₂

用 N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(    )

A．23gNO₂和N₂O₄的混合气体中含有的氮原子数为0.5N_A

B．4.2 g丙烯中所含的共价键数目为0.6N_A

C．1 L 0.1 mol/L的Fe₂(SO₄)₃溶液中，Fe³⁺的数目为0.2 N_A

D．过氧化氢分解制得标准状况下1.12 L O₂，转移电子数目为 0.2 N_A

下列物质中不属于合金的是（　　）

A．硬铝       B．钢铁       C．青铜        D．金箔

    为了探究AgNO₃的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验。              

Ⅰ．AgNO₃的氧化性

    将光亮的铁丝伸入AgNO₃溶液中，一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag⁺除尽后，进行了如下实验。可选用第试剂KSCN溶液、K₃[Fe(CN)₆]溶液、氯水。

（1）请完成下表：

【实验结论】Fe的氧化产物为存在Fe²⁺和Fe³⁺ 

Ⅱ． AgNO₃的热稳定性性

   用下图所示的实验装置A加热AgNO₃固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体。当反应结束以后，试管中残留固体为黑色。

（2）装置B的作用是                     。

（3）经小组讨论并验证该无色气体为O₂，其验证方法是                              。

   （4）【查阅资料】Ag₂O和粉末的Ag均为黑色；Ag₂O可溶于氨水。

       【提出假设】试管中残留的黑色固体可能是：ⅰAg；ⅱ．Ag₂O；ⅲ．Ag和Ag₂O

       【实验验证】该小组为验证上述设想，分别取少量黑色固体，进行了如下实验。

       【实验评价】根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是  ①   （填实验编号）。

       【实验结论】根据上述实验结果，该小组得出的AgNO₃固体热分解的产物有   ②    。

固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg(NO₃)₂为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想：

甲：Mg(NO₃)₂、NO₂、O₂   乙：MgO、NO₂、O₂  丙：Mg₃N₂、O₂     丁：MgO、NO₂、N₂

（1）实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是_____________。

查阅资料得知：2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O

针对甲、乙、丙猜想，设计如下图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：

（2）实验过程

①取器连接后，放人固体试剂之前，关闭k，微热硬质玻璃管（A），观察到E 中有气泡连续放出，表明________

②称取Mg(NO₃)₂固体3 .79 g置于A中，加热前通人N₂以驱尽装置内的空气，其目的是________；关闭K，用酒精灯加热时，正确操作是先________然后固定在管中固体部位下加热。

③观察到A 中有红棕色气体出现，C、D 中未见明显变化。

④待样品完全分解，A 装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为1 . 0g

⑤取少量剩余固体于试管中，加人适量水，未见明显现象。

（3）实验结果分析讨论

① 根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想_______是正确的。

② 根据D 中无明显现象，一位同学认为不能确认分解产物中有O₂，因为若有O₂，D中将发生氧化还原反应：_____________________（填写化学方程式），溶液颜色会退去；小组讨论认定分解产物中有O₂存在，未检侧到的原因是_____________________。

③ 小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善，需改进装里进一步研究。