随着科学技术的发展，阿伏加德罗常数的测定手段越来越多，测定精确度也越来越高，下面是一种简单可行的测定阿伏加德罗常数的方法，具体步骤如下：
①将固体NaCl研细、干燥后，准确称取m g NaCl 固体并转移到一定容积仪器A中；
②用滴定管向A仪器中滴加苯，不断振荡，继续加苯到A仪器的刻线，计算出NaCl固体的体积为V cm3。请回答下列问题。
(1)步骤①中A仪器最好使用__________（填序号）。
A．量筒  B．烧杯  C．容量瓶  D．试管
(2)步骤②中用酸式滴定管还是用碱式滴定管？________，理由是______________。
(3)能否用胶头滴管代替步骤②中的滴定管？______，理由是___________________。
(4)能否用水代替苯？_______，理由是______________________。
(5)已知NaCl晶体结构如图所示，用X-射线测得氯化钠晶体中距离最近的Na+与Cl-间的平均距离为a cm，则用上述测定方法测得的阿伏加德罗常数NA的表达式为：NA=_________。
利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组拟在实验中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下
(1)B装置有三种功能：①________；②________；③________。
(2)设V(Cl2)/V(CH4)=x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值的取值范围为________。
(3)D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是_______________。
(4)E装置的作用是____和____（填编号）。
A．收集气体 B．吸收氯气 C．防止倒吸 D．吸收氯化氢
(5)在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，置换出黑色小颗粒的化学方程一式为________________，可见有机反应有很多副反应。
(6)E装置除生成盐酸外，还含有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为____（填编号）。
A．萃取法B．蒸馏法C．过滤法D．分液法
该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为____和____。（填编号）
A.CH4 B.CH3Cl C.CH2Cl2 D.CHCl3 E.CCl4
已知难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡：
       MmAn(s)mMn＋(aq)＋nAm－(aq)
       Ksp＝cm(Mn＋) ·cn(Am－)，称为溶度积。
某学习小组欲探究CaSO4沉淀转化为CaCO3沉淀的可能性，查得如下资料：(25 ℃)
实验步骤如下：
①往100 mL 0.1 mol/L的CaCl2溶液中加入100 mL 0.1 mol/L的Na2SO4溶液，立即有白色沉淀生成。
②向上述悬浊液中加入固体Na2CO3 3 g，搅拌，静置，沉淀后弃去上层清液。
③再加入蒸馏水搅拌，静置，沉淀后再弃去上层清液。
④____________________________________________。
(1)由题中信息Ksp越大，表示电解质的溶解度越______(填“大”或“小”)。
(2)写出第②步发生反应的化学方程式： ________________________________。
(3)设计第③步的目的是________________________。
(4)请补充第④步操作及发生的现象： __________________________。
某研究性学习 小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究。
（1）提出假设 
①该反应的气体产物是CO2。 ②该反应的气体产物是CO。 ③该反应的气体产物是_____________。
设计方案  
如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。

（2）查阅资料
氮气不与碳、氧化铁发生反应。实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2）饱和溶液混合加热反应制得氮气。
①请写出该反应的离子方程式____________________。
②该实验装置与实验室制取下列气体相同的是________（填标号）；
A、用稀盐酸和锌反应制H2  
B、用MnO2和浓盐酸加热反应制Cl2 
C、用KClO3与MnO2共热反应制O2
（3）实验步骤
① 按上图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁、2.00g碳粉混合均匀，放入48.48g的硬质玻璃管中；
②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；
③停止通入N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水（足量）变浑浊；
④待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气。冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g；
⑤过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为2.00g。
步骤②、④中都分别通入N2，其作用分别为________。
（4）数据处理试根据实验数据分析，写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式
________________________。
（5）实验优化  
学习小组有同学认为应对实验装置进一步完善。
①甲同学认为：应将澄清石灰水换成Ba(OH)2溶液，其理由是________________。
②从环境保护的角度，请你再提出一个优化方案将此实验装置进一步完善：________。

某课外活动小组设计了以下实验方案验证Cu与浓硝酸反应的过程中可能产生NO。其实验流程图如下：
（1）测定硝酸的物质的量     
反应结束后，从下图B装置中所得100mL溶液中取出25 .00mL溶液，用0.1mol?L-1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示剂，滴定前后的滴定管中液面的位置如右上图所示。在B容器中生成硝酸的物质的量为_____________ mol。      
（2）测定NO的体积    
①从上图所示的装置中，你认为应选用___________装置进行Cu与浓硝酸反应实验，选用的理由是____________ 。    
②选用上图所示仪器组合一套可用来完成实验并测定生成NO体积的装置，其合理的连接顺序是（填各导管口编号）_______________。    
③在测定NO的体积时，若量筒中水的液面比集气瓶的液面要低，此时应将量筒的位置   ________________（“下降”或“升高”），以保证量筒中的液面与集气瓶中的液面持平。 
（3）气体成分分析：若实验测得NO的体积为112.0mL（已折算到标 准状况），则Cu与浓硝酸反应的过程中____________（填“有”或“没有”）NO产生，作此判断的依据是___________。   
（4）实验前，用托盘天平称取的铜片至少应为____________g。
某校研究性学习小组同学在实验时把一定量的SO2通入装有一定浓度BaCl2溶液的试管中，出现了白色浑浊物。
⑴实验小组的同学查阅了工具书上的相关数据，经过计算推导得出：即使把SO2通入BaCl2溶液中至饱和，也不可能生成BaSO3，故白色浑浊物只能是BaSO4。你认为所查阅的数据为：
SO2的溶解度、SO2饱和溶液中各离子的浓度以及_______________。
⑵小组同学对白色浑浊物成分及产生原因进行了各种合理的假设，并分别设计实验验证假设如下：
请把上表填充完全。
⑶写出在验证假设2的实验时，溶液中发生的反应的化学方程式：________________、
_______________；
⑷请你再提供一种假设。白色浑浊物是BaSO4，造成原因是________________。
工业上将纯净干燥的氯气通入到物质的量浓度为0.375 mol/LNaOH溶液中得到漂白液。某同学想在实验室探究Cl2性质并模拟制备漂白液，下图是部分实验装置。已知KMnO4与盐酸溶液反应可以制取Cl2。
⑴配制450 mL物质的量浓度为0.375 mol/LNaOH溶液时，主要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和__________。
⑵浓硫酸的作用是____________________。
⑶装置E中发生化学反应的离子方程式为____________________。
⑷装置B中饱和NaCl溶液可用于除去Cl2中的HCl气体，已知氯气与水的反应是一个可逆反应，请简述饱和NaCl溶液除去Cl2中HCl气体的原理（用离子方程式表示和文字说明）
____________________。
⑸实验时装置D中湿润的红色纸条褪色，干燥部分没有褪色，放置一段时间后，纸条全部褪色。该同学认为Cl2的密度比空气大，可能是试管下部Cl2的浓度大于试管上部Cl2的浓度所导致的。请判断该解释是否合理，并分析产生上述实验现象的原因_______________；如需改进，请简述设计方案______________（若认为合理。则此问可不作答）。
⑹氯元素含量为10%的漂白液355 g，其中含NaClO的物质的量为_________mol。
Ⅰ 下图所示A-H为实验室常见的仪器、装置（部分固定夹持装置略去），请根据要求回答下列问题。
（1）A仪器的名称是________________________。
（2）用图示仪器设计一套制取纯净、干燥的氨气的装置，仪器的连接顺序是（用管口字母符号表示）j-___、-_____、-____、-___、-____、-____（可不填满）。
Ⅱ 某校化学兴趣小组为研究Cl2单质的性质，设计如下图所示装置进行实验。装置III中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。
（3）Ⅰ的反应方程式为：________________________
（4）加入药品前，检查I中气体发生装置气密性的操作是：_________________
（5）实验过程中，装置IV中的实验现象为________________________________
（6）实验结束后，该组同学在装置III中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为应在_________之间还需添加洗气瓶（选填装置序号），该装置的作用是______________________。
某化学课外活动小组在实验室设计了如下图所示的实验装置，进行“氨的催化氧化”实验。
（1）A中制取气体时只用了一种药品，则该药品最好是______________（填化学式），图中空白处所需仪器应为____________________（选填下列仪器编号，固定装置省略）。
（2）该装置补充完整后，仍然存在一定缺陷，试从安全与环保的角度来考虑，对该装置进行改进①_____________________________；  ②____________________________。
（3）按照改进后的装置进行实验，请完成以下问题：
①装置B的作用______________________________  ；
②写出C中发生反应的化学方程式：______________________________  ；
③若A、B处试剂足量，则装置D中可以观察到的实验现象有_______________ 。
兴趣小组的学生根据Mg与CO2反应原理推测钠也能在CO2中燃烧，为了确定其产物并进行实验论证，某同学设计了下列装置进行实验（已知PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd。
请回答下列问题：
（1）上图装置2中应盛放___________溶液（写化学式）。
（2）为了使反应随开随用，随关随停，上图方框内应选用___________装置（填上图字母代号）。
（3）检查装置的气密性完好并装好药品后，在点燃酒精灯前，应先进行1装置的操作，待装置___________（填数字编号）中出现___________现象时，再点酒精 灯，这步操作的目的是_________________
（4）①若装置6中有黑色沉淀生成，装置4中残留固体（只有一种物质）加盐酸后有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式为_____________。
②若装置6中溶液无明显现象，装置4中残留固体（有两种物质）加盐酸后有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式为___________。
（5）指导老师认为，不仅要检验残留固体中是否有碳酸钠还要检验其中是否有氧化钠和碳。当确认钠充分反应后，请你设计一个简单实验，验证装置4中的残留固体中是否有Na2O和C：_________________
 0  14206  14214  14220  14224  14230  14232  14236  14242  14244  14250  14256  14260  14262  14266  14272  14274  14280  14284  14286  14290  14292  14296  14298  14300  14301  14302  14304  14305  14306  14308  14310  14314  14316  14320  14322  14326  14332  14334  14340  14344  14346  14350  14356  14362  14364  14370  14374  14376  14382  14386  14392  14400  203614 

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