设NA为阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是 A．1 molCl2与足量Fe反应转移电子数一定为3NA B．标准状况下.2.24 L NH3中含有共价键的数目为NA C．1 mol Na2——青夏教育精英家教网—

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．1 molCl₂与足量Fe反应转移电子数一定为3N_A

B．标准状况下，2.24 L NH₃中含有共价键的数目为N_A

C．1 mol Na₂O和Na₂O₂混合物中含有的阴、阳离子总数是3 N_A

D．标况下，11.2 L SO₃所含的分子数目为0.5N_A

某中学有甲、乙两个探究性学习小组，他们拟用小颗粒状铝硅合金与足量稀硫酸的反应测定通常状况(约20 ℃，1 atm)下气体摩尔体积。

(1)甲组同学拟选用下列实验装置完成实验：

①该组同学必须选用的装置的连接顺序是A接(　　)、(　　)接(　　)、(　　)接(　　)(填接口字母，可不填满)；

②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因______________

_______________________________________________________________；

③实验结束时，该组同学应怎样测量实验中生成氢气的体积？

__________________________________________________________________________________________________________________________。

(2)乙组同学仔细分析甲组同学的实验装置后，认为：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了如下图所示的实验装置。

①装置中导管a的作用是：______________________________________

______________________________________________________________；

②实验中准确测得4个数据：实验前铝硅合金的质量为m₁ g，实验后残留固体的质量为m₂ g，实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V₁ mL、V₂ mL。则通常状况下气体摩尔体积V_m＝________。

已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：

溶质的物质的量浓度/mol·L^－1

溶液的密度

/g·cm^－3

硫酸

c₁

ρ₁

氨水

c₂

ρ₂

(1)表中硫酸的质量分数为________(不写单位，用含c₁、ρ₁的代数式表示)。

(2)物质的量浓度为c₁ mol·L^－1的硫酸与水等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，所得溶液的物质的量浓度为________ mol·L^－1。

(3)物质的量浓度为c₂ mol·L^－1的氨水与c₂ mol·L^－1的氨水等质量混合，所得溶液的密度________(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)ρ₂ g·cm^－3，所得溶液的物质的量浓度________c₂ mol·L^－1(混合后溶液的体积变化忽略不计)。

(1)2 mol O₃和3 mol O₂的质量之比________，分子数之比________，含氧原子数之比________，同温同压下的密度之比________，体积之比______________。

(2)O₃和Cl₂具有相似的性质，均可用于自来水消毒。已知二者在消毒时均被还原为最低价态，则相同状况下10 L O₃与________L Cl₂的消毒能力相当。

(3)气体化合物A的分子式可表示为O_xF_y，已知同温同压下10 mL A受热分解生成15 mL O₂和10 mL F₂，则A的分子式为________，推断依据为_______________________________________________________________。

实验室需要0.1 mol·L^－1 NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L^－1硫酸溶液500 mL，根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________________(填仪器名称)。

(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________(填序号)。

A．配制一定体积准确浓度的标准溶液

B．贮存溶液

C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体

D．准确稀释某一浓度的溶液

E．量取一定体积的液体

F．用来加热溶解固体溶质

(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为______g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度________(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)0.1 mol·L^－1。若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度________0.1 mol·L^－1。

(4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm^－3的浓硫酸的体积为________ mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用________mL的量筒最好。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是_____________________。